2021北京三中高二（上）期中化学（教师版）

11/112021北京三中高二（上）期中化学2021.11试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C12H1O16Na23Cl35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（每小题3分）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电2．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应物的性质C．反应体系内的压强D．反应物的状态3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同4．下关于某化学反应的自发性描述中正确的是A．△H<0，∆S<0在任何温度下都能自发进行B．△H<0，∆S>0在任何温度下都能自发进行C．△H>0，∆S<0有可能自发进行D．△H>0，∆S>0在任何温度下都不能自发进行5．将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平时测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为 A．υ(N2)=0.04mol/(L·min)B．υ(H2)=0.02mol/(L·min)C．υ(NH3)=0.03mol/(L·min)D．υ(NH3)=0.04mol/(L·min)6．锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是A．锌电极上发生氧化反应B．电子从锌片经电流计流向铜片C．盐桥中K+向负极移动D．铜极上发生的反应是：Cu2++2e−==Cu7．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是已知：①Zn(OH)2+2OH−Zn(OH)42−。②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。A．放电过程中，H+由正极向负极迁移B．放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e−Mn2++2H2OC．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42−+2e−Zn+4OH−D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生8．模拟铁制品镀铜的装置如右图，下列说法正确的是A．a电极为铁制品B．可用CuSO4溶液作电镀液C．b电极上发生氧化反应D．电镀过程中，溶液中Cu2+浓度不断减小

9．某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2时，电流表指针偏转。下列分析正确的是A．闭合K1时，Na2SO4开始电离B．闭合K1时，石墨a附近溶液逐渐变红C．断开K1、闭合K2时，石墨a附近溶液酸性逐渐减弱D．断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2˗2e-=2H+10．下列说法中错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大11.向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I－H2O+IO－，H2O2+IO－H2O+O2↑+I－，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是能能

量反应过程反应物生成物②（无KI）①（有KI）A．加入KI，改变了总反应的焓变B．KI在反应中起催化剂的作用C．H2O2+I－H2O+IO－是吸热反应D．KI改变了反应的历程，降低了活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数12．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～6min的平均反应速率：B．6～10min的平均反应速率：C．反应至6min时，H2O2分解了50%D．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/L13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Cl2(g)+2HI(g)2HCl(g)+I2(s)。下列证据说明该反应达到平衡状态的是

①正反应和逆反应的速率都为零；②容器内各组分的浓度相等；③容器内各组分的质量分数不再改变；④单位时间内生成n

mol

Cl2的同时生成2n

mol

HCl⑤单位时间内m

mol

Cl2断键发生反应，同时2mmolHI也断键发生反应⑥容器内气体分子总数不再改变；⑦容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变；⑧容器内压强不再改变；⑨容器内气体的密度不再改变；⑩混合气体的颜色不再改变。A．①②③④⑥⑧⑩B．②③④⑤⑦⑧⑨C．③④⑤⑥⑧⑨⑩D．③④⑥⑦⑧⑨⑩14．研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是图图1图2A．铁粉发生反应：Fe−3e−Fe3+B．碳粉上发生了还原反应C．0―t1时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀D．t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀第二部分（非选择题共58分）15．(12分)书写下列化学方程式（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－437.3kJ•mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ•mol－1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ•mol－1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。（3）已知拆开1molH－H键、1molN≡N和1molN—H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：____________________________。（4）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知存在如下反应：=1\*romani．=2\*romanii．=3\*romaniii．……=3\*romaniii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用________反应的。16．已知：编号丙酮溶液(4mol/L)I2溶液(0.0025mol/L)盐酸(2mol/L)蒸馏水溶液褪色时间（s）①2mL2mL2mL0mLt1②1mL2mL2mL1mLt2③2mL1mL2mL1mLt3④2mL2mLamL1mLt4（1）研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为和。（2）实验④中，a=mL，加1mL蒸馏水的目的是。（3）计算实验③中，以I2表示的反应速率为mol/(L·s)（列出计算表达式）（4）通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因。17．（14分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。（1）我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。①a极为________（填“正”或“负”）极。②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为________。③下列说法正确的是________。A.甲装置可以实现化学能向电能转化B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：________。⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH−迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为________。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是________。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用Cl−浓度高的精制饱和食盐水为原料（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为________。18．（13分）某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车（用电动机表示）。（1）初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_、________（答两点）。MMCuSO4溶液图1CuZn电动机实验发现：该装置不能驱动小车。（2）该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是和，盐桥属于（填“电子导体”或“离子导体”），盐桥中的Cl—移向溶液（填“A”或“B”）。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。（3）利用改进后的实验装置示意图3，仍不能驱动小车，该小组同学再次提出假设：可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够；实验发现：1.5V的干电池能驱动小车，其电流为750μA；实验装置示意图3的最大电压为1.0V，最大电流为200μA。该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4，并在图中标明阳离子的流向。19．（10分）某课外小组研究电解原理中，探究电压对电极反应的影响某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，实验记录如下（a、b、c代表电压值，a>c>b）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2ⅲb＞x＞0无明显现象无Fe3+、无Cl2（1）ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出Cl－在阳极放电的电极反应。（2）由ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性（填“氧化”或“还原”）。（3）ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物ⅳa＞x≥c无明显现象有Cl2ⅴc＞x≥b无明显现象无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L。②ⅳ中检测Cl2的实验方法是：取少量阳极附近的溶液，滴在试纸上，试纸证明生成氯气，否则无氯气生成。③与ⅱ相比，可以得出以下结论：pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，电压≧cV时，Cl－才能在阳极放电产生Cl2；pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，电压c＞x≥bV时，阳极的电极反应为。

2021北京三中高二（上）期中化学参考答案第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（每小题3分）题号12345678910答案CBCBDCABCB题号11121314答案ADDA第二部分（非选择题共58分）15．（12分）（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol（2）C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H＝+131.5kJ•mol－1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-90.0kJ•mol－1（4）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)或C(s)+CO2(g)═2CO(g)16．（1）①和②（2分）（2）1（2分）保持溶液总体积不变，达