高三高考化学二轮复习专题练习离子反应练习题（二）

高三高考化学二轮复习专题练习离子反应练习题（二）一、单选题（共15题）1.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是()A.将溶液和1.5的HCl溶液等体积混合：

B.少量通入溶液中：C.摩尔盐溶液与少量溶液反应：D.过量二氧化硫通入溶液：2.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈红色的溶液中：、、、B.由水电离产生的的溶液：、、、C.含有0.1的溶液：Na+、、、D.的溶液：、、3.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（）A.②代表滴加溶液的变化曲线B.处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质C.点两溶液中的物质的量关系：①②D.的离子方程式为4.下列对应离子方程式错误的是()A.配制溶液时要加盐酸：B.向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：C.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：D.室温下用NaOH溶液吸收Cl2：5.下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：↓C．0.01mol/L溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：6.（模块融合）生活污水中的氮元素和磷元素主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法（铁、石墨作电极）去除。电解时，用如图1所示原理可进行“除氮”，翻转电源正负极可进行“除磷”，原理是利用将转化为沉淀。下列说法正确的是()A.图2中0~20min内去除的是氮元素，此时石墨作阴极B.溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮元素的去除率越高C.图2中20~40min内去除的是磷元素，此时阳极的电极反应式为D.电解法“除氮”过程中氧化的离子方程式为7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.通入大量二氧化碳的溶液：B.能溶解的溶液中：C.含有硝酸钠的溶液：D.的溶液：8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.过氧化氢使酸性高锰酸钾褪色：B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：C.用石墨做电极电解溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：9.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向溶液中通入过量制次氯酸：B.与足量盐酸反应生成AgCl：C.与热的NaOH溶液反应制取D.向酸性溶液中通入10.铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是()A.是反应中间体B.甲醇羰基化反应为C.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应11.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()A.铁粉溶于足量稀硝酸：B.向三氯化铁溶液中滴入硫氰酸钾溶液出现血红色：C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液呈现红褐色：D.偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀：12.某黄色溶液中含有中的一种或几种离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是()A.一定为0.2B.至少为0.2C.、一定存在，一定不存在D.、可能存在，一定不存在13.某溶液X中含有大量下列离子中的若干种：、、、、、，下列有关X的假设与溶液成分的分析正确的是()假设溶液成分A遇酚酞变红色溶质一定是B加入氨水后得到红褐色沉淀一定不含C加入铝粉后有生成一定不含D加入淀粉后溶液不显蓝色一定不含有、一定含有A.A B.B C.C D.D14.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。下列说法正确的是()A.气体A为B.原溶液中可能存在的离子有、C.原溶液中一定不存在的离子有、D.向溶液G中加入过量产生沉淀J，故原溶液中存在15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液：B.由水电离出的的溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：二、填空题（共4题）16.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl②NaOCN与NaClO反应，生成和已知HCN（）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_________________。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式________。（3）处理100含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。（4）与的化学性质相似。与NaOH溶液反应生成_________、______和。17.请按要求书写下列离子方程式。（1）的溶液与的溶液等体积混合：__________。（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有的溶液中，通入，若，__________，若，__________。（3）特殊条件下离子方程式的书写。①在氨水中，加入和，反应生成碱性氧化锰沉淀：__________。②在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为：__________。18.以下12种物质为中学化学中常见的物质:①Cu②NaCl③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩NaOH请回答下列问题。(1)属于电解质的是_________。

(2)溶于水能电离出的是_________,属于酸的是_________。

(3)属于碱的是_________,其中属于难溶性碱的是_________。

(4)属于难溶性盐的是_________。

19.Ⅰ.如表是生产生活中常见的物质：编号①②③④⑤⑥⑦⑧名称酒精醋酸火碱食盐铜线氨气苏打小苏打有效成分回答下列问题（1）请你对表中①~⑧的有效成分进行分类：属于电解质的是_____（填编号）。（2）写出⑧的有效成分溶于水的电离方程式：_____。（3）写出受热分解的化学方程式：_____。Ⅱ.某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：（1）A装置中仪器a的名称是_____，的作用是_____。（2）C装置中盛放的试剂是_____，其作用是_____。（3）写出D装置中反应的离子方程式：_____。

参考答案1.答案：D解析：尔盐溶液与少量溶液反应：D.过量二氧化硫通入溶液：2.答案：D解析：A．该溶液中存在大量的氢离子，能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．该溶液中存在大量的氢离子或者离子，能够与氢离子和氢氧根离子反应，能够与离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．能够与、发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．该溶液中存在大量的氢氧根离子，之间不反应，也不与离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D。3.答案：D解析：经分析可知①代表滴加溶液的变化曲线，故A错误；B.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水，导电能力接近于0，硫酸钡难溶，但溶解部分完全电离，是电解质，故B错误；C.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、，根据原子守恒可知c点两溶液中的物质的量关系：①=②，故C错误；生成的氢氧化钠和硫酸氢钠继续反应生成琮酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。4.答案：B解析：A.易水解，水解生成，水解的离子方程式为，配制溶液时，可加入盐酸抑制水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故A正确；B.碳酸氢铵中的碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：，故B错误；C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：，故C正确；D.用NaOH溶液吸收氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：，故D正确；故选：B。5.答案：C解析：0.01mol/L溶液与0.02mol/L溶液等体积混合离子反应顺序是先沉淀在和铵根离子反应，再沉淀溶解，故C正确；6.答案：D解析：因0~20min内去除的是氮元素，所以需要将氧化成，若铁作阳极，石墨作阴极，则被氧化的是铁，所以此时石墨作阳极，A错误；随着溶液pH的降低，增大平衡逆向移动，溶液中减小，使的氧化率下降，则氮元素的去除率随溶液pH的降低而下降，B错误；“除磷”时，Fe作阳极，失电子生成的和转化为沉淀，电极反应式为，C错误；将氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为，D正确。7.答案：A解析：A.之间不反应，通入二氧化碳后也不反应，能够大量共存，故A正确；B.能溶解的溶液为强酸或强碱溶液，若为强碱溶液，与生成，不能大量共存，故B错误；C.硝酸钠在酸性溶液中具有强氧化性，之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.该溶液存在大量氢离子，和在溶液中生成硫氰化铁，不能大量共存，故D错误。8.答案：C解析：A.电子得失不守恒，从-1价升到0价，失去6个电子，但从+7价降到+2价得到10个电子，正确的是，故A错误；B.氧原子反应前后个数不相等，没有配平，正确的是，故B错误；C.电解溶液，根据放电顺序，阴极反应是，阳极反应是，电极总反应式为，故C正确；D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，不仅发生酸碱中和反应，还有取代反应，正确的离子方程式为，故D错误。9.答案：B10.答案：C解析：由反应过程图可知是反应的中间产物，A项正确；把各步反应累加，得到，B项正确；和中Rh的成键数为6，中Rh的成键数为5，中Rh的成键数为4，反应过程中助Rh的成键数不相同，C项错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为，D项正确。11.答案：B解析：铁粉与足量稀硝酸反应应生成三价铁，A项错误；将饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到的红褐色液体是胶体，胶体不是沉淀，C项错误；溶液与溶液混合，反应的离子方程式为，D项错误。12.答案：D解析：溶液呈黄色，证明存在，则不存在，向溶液中加入过量NaOH溶液加热产生红褐色沉淀，沉淀灼烧后得到1.60g(0.01mol)固体，说明原溶液中存在铁元素的物质的量为0.02mol，可能仅以形式存在，也可能同时含有和，则，A项错误；向滤液中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66g，该固体为，说明原溶液中存在0.02mol，再根据电荷守恒可知溶液中一定存在，可能存在，一定不存在，因为与过量NaOH溶液在加热条件下反应时无气体生成，C项错误，D项正确；当原溶液中不含、时，=0.2，当原溶液中含，不含时，，当原溶液中含大量时，，B项错误。13.答案：B解析：溶液X遇酚酞变红色说明其呈碱性，溶液X中一定有，、、均不能与共存，但、能，A项错误；由产生沉淀的颜色得出溶液X中一定有，不能与大量共存，B项正确；也能将铝粉氧化为，C项错误；用淀粉可检验出溶液X中是否有而不是，D项错误。14.答案：B解析：若气体A为二氧化碳，则原溶液中含有碳酸根离子，不存在钡离子和亚铁离子，向溶液B中加过量碳酸氢钠溶液无法生成沉淀，因此气体A只能为一氧化氮，则原溶液中含有亚铁离子、硝酸根离子，无碳酸根离子；向溶液D中加过量氢氧化钡溶液，加热有气体生成，则F为氨气，说明原溶液中含有铵根离子；根据每种离子浓度相等及电荷守恒可知，原溶液中一定含有硫酸根离子，则不含钡离子。气体A为NO，A项错误；根据上述分析得出原溶液中可能存在的离子有、，B项正确；原溶液中一定存在，C项错误；向溶液G中加入过量产生沉淀J，是因为前期加入了过量氢氧化钡溶液，由上述分析知原溶液中不存在，D项错误。15.答案：C16.答案：（1）碱性;防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气

（2）

（3）14900（4）NaOCN;NaCN17.答案：（1）（2）；（3）①；②解析：（1）与按照2:3的物质的量之比反应，生成和，离子方程式为。（2）向含有的溶液中，通入，若，全部被氧化，有一半被氧化，则反应的离子方程式为；若，和全部被氧化，反应的离子方程式为。（3）①氨水显碱性，和在氨水中发生反应生成碱性氧化锰，可知参与反应，被氧化为MnO（OH），中氧元素被还原，可得，根据电荷守恒，可知生成物中有，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式。②具有还原性，具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，被氧化成，被还原为，酸性条件下反应的离子方程式为。18.答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤;⑤(3)⑨⑩;⑨⑩(4)⑦⑧解析：电离产生的阳离子全为的为酸,产生的阴离