2021-2022学年四川省达州市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年四川省达州市高二（下）期末化学试卷

1.生活中的下列物质呈酸性的是（）

A.苏打水B.可乐C.食盐水D.肥皂液

2.中和热测定实验中不使用的仪器是（）

A.温度计B.环形玻璃搅拌棒C.量筒D.容量瓶

3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和。。2，为控制汽

车尾气污染，下列措施最合理的是（）

A.增大压强B.降低压强C.使用催化剂D.升高反应温度

4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A.灼热的碳与CO2的反应B.锌与稀硫酸反应

C.Ba（OH）2-8H2。与NH4cl的反应D.铝热反应

5.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用以、如、外表示，已知2%=3%、

则此反应可表示为（）

3vc=2VB,

A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

6.下列自发反应可用焰判据来解释的是（）

A.2电0式g）=4NO2（g）+。式g）△H=+56.7kJ-mo/-1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（Z）△H=-572kJ-moL

C.（NH4）2CO3（S）=NH4HCO3（S）+N“3（g）AH=+74.9fc；-moL

D.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△W=+178.20•moL

7.反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）4H=-905.9k/・zno/T,在5L密闭

容器中投入IznolN%和Imol的5，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列

说法错误的是（）

_1-1

A.0~2minv（O2'）=0.05mo/-L-min

B.2分钟内。2的转化率是50%

C.2分钟末c（“2。）=06mol/L

D.2分钟反应放出的热量值等于90.59灯

8.下列说法正确的是（）

A.氨气溶于水能导电，所以N%是电解质

B.用冰醋酸、蒸储水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液

C.在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动

D.室温下pH=12NaOH与pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2

9.下列有关叙述错误的是（）

A.已知4P（红磷,s）=白磷，s）△H>0,则红磷比白磷稳定

B.升高温度，可提高活化分子百分数，化学反应速率加快

C.升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小

D.S(g)+02(9)=5。2(9”匕；S(s)+02(g)=SO2(g)AH2,则岫<AH2

10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.蒸储水和0.1mol"TNaOH溶液中的c(H+),前者大于后者

C.用加热蒸干川溶液的方法不能制得无水⑷Ch

D.恒温密闭容器中的反应：“2(g)+/2(g)=2H/(g),压缩体积气体颜色变深

11.72。和NO反应生成和NC)2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.使用催化剂可以降低活化能

B.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

C.必。6)+NO(g)=电⑹+NOz(g)△H=+139kJ-mor1

D.反应物能量之和大于生成物能量之和

12.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.100g质量分数17%的%。2溶液中。-“键数目为心

B.ImoWazO?与足量二氧化碳(不8。2)反应生成伪。?分子数为0.5治

C.室温下pH=11的Na2c。3溶液10L,由水电离出的。”-数目为0.01N.

D.2血0川2和3血。1也在密闭容器中充分反应得到2Ml个N%分子

13.下列有关化学符号表示正确的是()

A.碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

+

B.，2。。3在水溶液中的电离：H2CO3^2H+COj-

C.甲烷的燃烧热4/=-890.30•山。厂1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

C”4(9)+2()2(g)=。。2(9)+2H2。(。)」”=-890.3/c；-moL

+2

D.NaHS水解的离子方程式：HS-+H2O^H3O+S-

14.25℃时，向207nL0.1mo1/LNaOH溶液中逐滴加入

0.1mo//L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法

正确的是()

A.该NaOH溶液中水电离出的c(O/r)=1x

10~12mol/L

+

B.M点时,C(CH3COO-')>c(Na+)>c(OH-)>c(H)

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C.P点时,C^CH3COO­)+C(CH3COOH)=2c(Na+)

D.N点对应的横坐标是20

15.世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全能铁-空气电池，其结构如图所示。下

列有关该电池放电时的说法正确的是（）

空气

Y。他

b/体电第

A.a极为原电池的负极

B.正极的电极反应为。2+4e-+2H2。=40/7-

C.铁表面发生的反应为x“2O（g）+Fe=FeOx+xH2

D.若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4moi电子

16.下列说法与电化学腐蚀无关的是（）

A.钢铁制品生锈后用盐酸处理

B.用食盐腌制的食品不能长期存放在铝制品中

C.铜、铝电线一般不连接起来作导线

D.菜刀使用后需洗净擦干

17.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

将NOj球发出，.冷水依

然小4，

18.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A.含Na2sO4的溶液：NH3Mg2+.Cl~.NOJ

B.pH=11的溶液：Ba2+.Na+、Mg2+.NO]

C.滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+.NH，SCN-、CIO-

2+

D.水电离出来的c（H+）=KT】37noi//,的溶液:K+、HCOs，C『、Ba

19.某同学进行如图实验。下列说法不正确的是（）

溶液变红

A.①中存在：BaC03（s）=Ba2+（aq）+C。歹（aq）

B.由上述实验现象可说明：BaC03（s）+SO^Caq^BaSO^s）+C0j~（aq'）

C.③中存在：COj-+H20^HC0^+0H-

D.比较离子浓度大小c（Ba2+）：③>①

20.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是（）

电源

A.H+由阳极区向阴极区迁移

B.阳极电极反应：2“a+2e-=+2H+

C.阴极电极反应：Fe3++e-=Fe2+

2+3+

D.阴极区发生的反应有：4Fe+。2+4H+=4Fe+2H2O

21.下列说法正确的是（）

bV

溶电

的

液能

pH化力

a

加入爵酸核溶液的体依砒0阿RHQymL

图I图III

A.室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸镇溶液的pH变化曲线如图I,c点pH大于7

B.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图II,其

中：丘>匕

C.室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图m,M代表醋

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酸

D.室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图团，醋酸的电离程度：b>c

22.“84”消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaCVO)为有效成分的高

效消毒剂。

-8

已知：Ka{HClO)=4.7X10；七式“2。。3)=4.3x10-7,

电却

Ka2(H2CO3)=5.6XIO-1】；

回答下列问题：

⑴“84”消毒液溶液呈性，其原因是,“84”

消毒液通入少量CO2时的离子方程式。

(2)浓度均为0.1mo///JVaC7O、Na2CO3,NaHCOs的pH由大到小的是。

(3)用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液可制得“84”消毒液，装置如图所示。a为

极，其反应的化学方程式为。

(4)测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。量取10.00m-'84”消毒液于锥

形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用

0.5000mo〃LNa2s2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2s2O3溶液25.00mL(三次平均值)。

①滴定时所用指示剂是，终点时的现象。

②该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度(已知：2cH3COOH+

-

21-+CIO-=I2+Cl-+2cH3c00-+“2。；12+2s2。g=2厂+S40j)

23.煤燃烧产生的SO?是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO?的

排放。回答下列问题：

(1)上还原法：

1

已知：2H2s(9)+5。2(。)=3s(s)+2H2O(l)AH=akj-mor

H2s(g)=m⑷+S(s)AH=bkj-mol-1

1

W2O(Z)=H2O(g)AH=ckj-mor

SC)2(g)和%(9)反应生成S(s)和修。®)的热化学方程式。

(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为(填化学式)，在整个循环系统中做

催化剂的物质是。

(3)钠碱循环法：lzno//L的Na2s。3溶液作为吸收液来吸收尾气SO?。

①Na2s。3溶液中：c(S。歹)+c(HSOl)+c(H2sO3)=mol/L；c(OH-)=

c(H+)+c(HSOs)+o

②当溶液的pH约为60寸，Na2S4溶液吸收SO?能力显著下降，此时溶液中c(S。g)

的浓度是0.2巾。〃3则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(4)氨石灰水法：

该方法分两步，

第一步：用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化；

第二步：加入澄清石灰水.

-5

已知：KsplCaSOD=8xKT7，KbdNH3-W20)=1.25xIO

则第二步反应：Ca2+(aq)+2OH-(aq)+2NHj(aq)+SO广(aq)=CaSO乂s)+

2NH3-HzO(aq)的平衡常数K=»

(5)已知废气中SO2浓度为8.0g/m3。软镒矿浆(含Mn。2)对S”的吸收率可达90%,

则处理100^3燃煤尾气，可得到硫酸镭晶体("ns/•也。相对分子质量为169)的质

量为kg(结果保留3位有效数字)。

24.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和玲)

在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

固CO(g)+“2(g)UCO(g)+//20(5)4^

团.CO(g)+2H2(g^CH3OH(g)AH2

(1)在恒容密闭容器进行反应I,测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

①2%0,其理由是。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

A.c(CO)=c(CO2)

B.容器内CO?的体积分数保持不变

C.容器内气体密度保持不变

D.容器中压强保持不变

③图甲、图乙分别表示反应在匕时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变

化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是，图乙中t2时刻发生改变的条件

是o

④若1200c时，在某时刻平衡体系中C02(g)、也(9)、。。(9)、也。(9)的浓度分别

为2moi/L、2mol/L>4mol/L>4mol/L,此时及(正)。(逆)(填大于、小于或

等于)，其理由是。

(2)某温度时另一恒容容器中进行反应H,若开始时按n(CO)：n(H2)=1：2通入

CO和H2，测得容器中总压强为pkPa,5min时反应达到平衡，测得容器内气体总

压强为PokPa。

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①u（，2）=kPa-min-1o

②该温度下反应的平衡常数5=（Kp是用分压表示的平衡常数）

25.酸性锌镭干电池是一种一次电池，其结构如图1所示。该电池在放电过程产生

MnOOH和Zn（NH3）2C，2。回答下列问题：

（1）电池反应的化学方程式为

（2）图2为电解500niL17nol/LCaS04溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌镒干

电池。当电池负极消耗16.25gZn时，电解后溶液的pH=（忽略电解前后溶液

体积变化）。将电解后的溶液恢复至原溶液时，应加入的试剂是,其质量为

（3）用该废电池的锌皮（含少量杂质铁）可制备化工原料ZnS04•7H2。。其流程如图3:

已知部分物质的Ksp如下表：

化合物Zn(0H)2Fe(OH)2♦(OH"

Ksp近似值10-17IO”10-39

①氧化时的离子方，星式______;

②试剂X最好选用（填化学式），调pH的范围是；（假定ZM+浓度为

O.lmol/L,离子浓度小于1x10-5血0〃乙时，即可认为该离子沉淀完全）

③若上述流程中不加上。2氧化的后果是，原因是。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4苏打水为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，其溶液呈碱性，故A错误；

B.可乐中含有碳酸，能电离出氢离子，其水溶液显酸性，故B正确：

C.食盐水是强酸强碱盐溶液，其水溶液呈中性，故C错误；

D.肥皂液中溶质为高级脂肪酸盐，属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故D错误；

故选：Bo

物质呈酸性，可能为酸、强酸弱碱盐或酸式盐，据此结合生活经验、物质组成判断。

本题考查溶液酸碱性判断，题目难度不大，明确常见物质的组成及性质为解答关键，试

题侧重基础知识的考查，培养留学生的灵活应用能力。

2.【答案】D

3环形玻璃搅拌棒

海度计

【解析】解：中和热测定的实验装置如图:,需要温度计测

薪泡沫塑料

定溶液温度，烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一

定量的酸、碱溶液，所以不使用的仪器是容量瓶，故D正确；

故选：D。

根据中和热测定的实验原理可知，做中和热实验测定时，应需要量筒、烧杯、温度计、

环形玻璃搅拌棒，以此来解答。

本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量

取酸或碱溶液，题目难度不大。

3.【答案】C

【解析】解：4对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际

可操作性，故A错误；

B.对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际可操作性，故

B错误；

C.使用合适的催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，且具有实际可操作性,

故C正确；

D.升高反应温度，反应速率变大，但不具有实际可操作性，故D错误；

故选：Co

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO?，反应的化学方

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程式为2NO+2C。=心+2。。2,为控制汽车尾气污染，需要加快反应速率，加入催化

剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率，

但同时考虑到实际可操作性，据此分析解答。

本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理

及实际操作性是解本题关键，要理论结合实际解答问题，题目难度不大。

4.【答案】A

【解析】解：4灼热的C与CO?的反应为吸热反应，且该反应中C元素的化合价发生变

化，则属于氧化还原反应，故A正确；

B.锌与稀硫酸的反应为放热反应，该反应中Zn、H元素的化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故B错误；

C.Ba(0H)2•8“2。与NH4G的反应的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价的变化,

不是氧化还原反应，故C错误；

D.铝热反应是氧化还原反应，又是放热反应，故D错误；

故选：A。

常见的吸热反应有：Ba(0H)2■8H2。与NH4CI反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化

还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。

本题考查了氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量

变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：由于2%=3%、3%=2%,所以以：vB-.vc=2：3：2,即A、B、C

对应的化学计量数分别为2、3、2。

故反应方程式为24+3B=2Co

故选：Ao

根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式.

本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理

解.

6.【答案】B

【解析】解：4272。5(9)=4%。2(9)+。2(9)4修=+56.7©・巾0厂1,△W>0,不能

用焙判据进行解释，故A错误；

B.2H2(g)+。2(9)=2H2。①△2=-285.8/c；-moL,AH<0,可以用力判据进行解

释，故B正确；

1

C.(/VH4)2CO3(^)=NH4HCO3(S)+NH3(g)△H=+74.9/c/•mor,AH>0,不能用

焰判据进行解释，故C错误；

D.CaC03(g)=CaO(s)+CO2(g)AH=+178.2k/-mo/T,AH>0,不能用蜡判据进

行解释，故D错误。

故选：Bo

反应能否自发进行取决于焰变和燧变的综合判据，当7FS<0时，反应可

自发进行；能用判据解释的，是△“<()的反应，以此解答该题.

本题考查化学反应与焰变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，焰

判据可以解释部分自发现象.若要准确科学地判断一个过程的自发性，需要利用焰判据

和燃判据组合而成的复合判据.

7.【答案】C

0.5mo,

1

【解析】解：40〜2min内用。2表示的反应速率为：v(02)==0.05mol-r-

min-1,故A正确；

B.2分钟内。2的转化为：喂祟x100%=50%,故B正确；

C.2分钟末穴也。)=婴詈=0.12mol/L,故C错误；

D.由热化学方程式4N“3(9)+5Oz(g)W4NO(g)+6H2O(_g)AH=-905.9k/•mo厂】可知,

生成4molNO放出的热量为905.9k/,则生成0.4mo/N。放出的热量为905.9k/X等鬻=

90.590,故D正确；

故选:Co

在5L密闭容器投入ImoW也和1m山。2,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mo/,则

4N%(g)+5O2(g)6NO(g)+6%。(9)

起始(mo/)1100

转化(mo2)0.40.50.40.6

2min(mo/)0.60.50.40.6

以此结合转化率、反应速率的表达式等知识解答该题。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为

解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：4氨气溶于水生成的N%•“2。能够电离，N%-%。为电解质，而N%自

身不能电离，属于非电解质，故A错误；

B.醋酸为弱酸，醋酸的浓度不同时电离程度不同，难以配制pH=1的醋酸溶液，故B

错误；

C.在醋酸钠溶液中再加入少量水，醋酸根离子浓度减小，其电离程度增大，电离平衡正

向移动，故C正确；

D.室温下pH=12的Ba(0H)2溶液中的氢氧根离子为0.01mo〃L,pH=2的盐酸中氢离

子浓度为0.016。〃3恰好中和时两溶液的体积之比为1：1，故D错误；

故选：Co

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A.N“3自身不能电离，属于非电解质；

B.醋酸为弱酸，醋酸的浓度不同时电离程度不同；

C.醋酸根离子浓度越小水解程度越大；

D.室温下pH=12的Ba(OH)z溶液中的氢氧根离子为O.OlmoE/L,pH=2的盐酸中氢离

子浓度为0.01m。，/3恰好中和时两溶液的体积相等。

本题考查弱电解质的电离、电解质与非电解质的判断等知识，明确弱电解质的电离特点

为解答关键，注意掌握电解质与非电解质的概念及盐的水解原理，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：4能量越低越稳定，已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)AH>0,则白磷所

具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，故A正确：

B.升高温度，分子能量增大，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率

加快，故B正确；

C.升温，放热反应、吸热反应的反应速率均增大，故C错误；

D.已知①S(g)+D(g)=SO2(g)AH1；②S(s)+O2(5)=SO2(g)AH2,根据盖斯定律

①-②得S(g)=S(s)△"=△%-△H2,又物质由气态变固态放热，故△H<0,即4Hl<

△H2,故D正确；

故选：Co

A.物质所具有的能量越低越稳定；

B.升高温度，分子能量增大，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率

加快：

C.升高温度，化学反应速率增大；

D.物质由气态变固态放热，根据盖斯定律分析。

本题主要考查化学反应中的能量变化，包括影响化学反应速率的因素，盖斯定律的考查,

题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：4氯水中存在平衡。2+42。=〃*。+//++。厂，光照HC1O分解，溶液

中HC1O浓度降低，平衡向生成HC1O方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A错误；

B.水的电离是可逆反应，向水中加入NaOH溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制

水的电离，所以蒸储水和O.lmoHTNaOH溶液中的c(H+),前者大于后者，能用平衡

移动原理解释，故B错误；

C.加入4窗3溶液，促进4CG的水解，生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，最终得到氢

氧化铝，与平衡移动原理有关，故C错误；

D.该反应反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡的移动，压缩体积，体积减小，

碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用平衡移动原理解释，故D正确；

故选：D。

勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够

减弱这种改变的方向移动.勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无

关，则不能用勒沙特列原理解释。

本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆

反应，且是否发生平衡的移动0

II.【答案】C

【解析】解：4催化剂能降低反应的活化能，从而使单位体积内活化分子数增大，化学

反应速率加快，故A正确；

B.由图示可知，该反应为放热反应，即断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故B

正确：

C.由于该反应的正反应为放热反应，则N20(g)+NO(g)=刈⑷)+NO2(g)△H=

-139k/-moT1,故C错误；

D.该反应为放热反应，即反应物能量之和大于生成物能量之和，故D正确；

故选：Co

由图可知，反应物能量之和大于生成物能量之和，该反应为放热反应，△"=反应物的

键能总和-生成物的键能总和＜0;催化剂能降低反应的活化能，从而使单位体积内活化

分子数增大，化学反应速率加快，依此作答。

本题主要考查化学反应中能量的变化，为高频考点，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：4“2。2溶液中过氧化氢、水分子都含有"-。键，100g质量分数为0％的

“2。2溶液中双氧水的质量为I。。。x17%=17g,物质的量34^7/为77101,=0.5m。(,故七。2

中含。一H键数目为Nq,含水的质量为100g-17g=83g,物质的量为需荷=4.6mo/,

故中含。一H键数目为9.2M，含O-H键总数目为10.2%,所以100g质量分数为

17%的也。2溶液中含。一，键数大于NA，故A错误；

B.NC12O2与足量的(。18。2)反应为歧化反应，生成的。2中的氧元素全部来自于村。2。2,不

会生成18。2,故B错误；

C.在pH=11的Na2cO3溶液中C("+)=1x10Tlmol/L,由c(H+)•c(OW)=%可知

=1x10-3mol/L,由水电离出的c(。"-)=1x10-3mol/L,=1x

IO-3mol/Lx10L=O.Olmol,所以水电离出的数目为0.01%,故C正确；

D.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故N%的分子数小于2以，故D错误；

故选：Co

A.ma溶液中过氧化氢、水分子都含有“-。键；

B.Naz"与足量二氧化碳(Ci802)为歧化反应；

C.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氧根离子，水溶液中氢氧根离子都是水电离产生，

第12页，共22页

依据n=CU计算解答；

D.合成氨的反应为可逆反应。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和

物质的结构是解题关键。

13.【答案】A

【解析】解：4H+在碱性环境中不能大量存在，所以碱性氢氧燃料电池负极发生的电

极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O,故A正确；

+

B.H2c。3为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3^H+HCO3,

故B错误；

C.甲烷的燃烧热/H=-890.3©/mo，，结合燃烧热的概念可知，甲烷燃烧的热化学方程

>

式可表示为：CH4(5)+2O2(g)=C02(5)+2H2O(l)AH=-890.3kJ/mol,故C错误；

D.酸式盐NaHS水解生成/S，则水解的离子方程式：HS-+H2O^H2S+0H-,故D

错误；

故选：A。

A.H+在碱性环境中不能大量存在，所以碱性氢氧燃料电池负极发生的电极反应为：H2+

20H--2e~=2H2O；

13万2。。3为二元弱酸，分步电离，以第一步为主；

C.燃烧热指的是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水

应为液态；

D.酸式盐NaHS水解生成H2S。

本题考查了电极方程式、电离方程式、水解方程式、热化学方程式的书写，明确反应实

质及离子方程式书写方法是解题关键，注意多元弱酸分步电离，注意电荷守恒、原子个

数守恒规律，题目难度不大。

14.【答案】C

【解析】解：AO.lmoZ/ZJVaOH溶液中，。“一抑制了水的电离，溶液中，+来自水的电离，

则该NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=1x10~13mol/L,故A错误；

B.M点溶液呈碱性，贝心(。"-)>c(H+),结合电荷守恒可知：c(C，3C。。-)<c(Na+),

正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Oh-)>c(H+),故B错误；

C.P点加入40mL等浓度的醋酸溶液，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，结合物料

+

守恒可知:C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2c(Na),故C正确;

D.若N点对应的横坐标是20,反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解溶液呈碱性，与

N点溶液呈中性不相符，故D错误；

故选：Co

A.氢氧根离子抑制了水的电离，氢氧化钠溶液中的氢离子来自水的电离；

B.M点溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；

C.P点溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，结合物料守恒分析：

D.若N点对应的横坐标是20时，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性。

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒为解答关键,

注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础

知识的能力。

15.【答案】C

【解析】解：4根据上述分析可知，a为原电池的正极，故A错误；

B.a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，因电解质溶液为含。2-的固体电解质，

则电极反应式为：。2+46-=2。2-,故B错误；

C.由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为%“2。（。）+Fe=

FeOx+xH2,故C正确；

D.标准状况下，22.4L空气的物质的量为Imol,则参与反应的氧气为0.2mo，，则电路中

转移0.8mo1电子，故D错误；

故选：Co

由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，a极通入空气，空气中氧气得电子发生还原

反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极，结合原电

池原理分析解答。

本题主要考查原电池的工作原理，包括电化学计算、电极反应式的书写、正负极的判断

等知识，为高频考点，题目难度一般。

16.【答案】A

【解析】解：4钢铁制品生锈后用盐酸处理，铁锈溶解发生的是复分解反应，与电化学

腐蚀无关，故A正确；

B.铝中含有其它杂质，铝和杂质、氯化钠溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，铝易失电子

发生氧化反应而作负极，被氧化，加速被腐蚀，所以用食盐腌制的食品不能长期存放在

铝制品中，与电化学腐蚀有关，故B错误；

C.铜、铝电线连接易形成原电池，铝做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故C错误；

D.铁和碳在菜汁中形成原电池反应，铁做负极失电子生成亚铁离子，正极上氧气得到电

子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，最后分

解生成氧化铁铁锈，原电池反应加快反应速率，能够促进菜刀生锈，属于电化腐蚀，故

D错误；

故选：Ao

金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的

现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀，以此解答。

本题考查学生电化学的金属的腐蚀和防护知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不

第14页，共22页

大。

17.【答案】A

【解析】解：4图中构成原电池，Zn为负极、Cu为正极，可实现化学能转化为电能，

而电解过程中电能转化为化学能，故A错误；

B.镀铜时Cu与电源正极相连作阳极，图中装置可实现在铁制镀件上镀铜，故B正确；

C.只有右侧试管中加催化剂，可探究催化剂对反应速率的影响，故C正确；

D.只有温度一个变量，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；

故选：Ao

A.图中构成原电池，Zn为负极、Cu为正极；

B.镀铜时Cu与电源正极相连作阳极：

C.只有右侧试管中加催化剂；

D.只有温度一个变量。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握电化学、反应速率、化学平衡、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不

大。

18.【答案】A

【解析】解：4含NazS内的溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B.pH=ll的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+,故B错误；

C.滴加甲基橙试液显红色的溶液，显酸性，Fe2\H+、C，。-发生氧化还原反应，H+、

SCN-、SGT发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D.水电离出来的c(H+)=ICT】37no//L的溶液，水的电离受抑制，酸或碱溶液中均不能大

量存在碱溶液中HCO］、OH-、Ba2+反应生成碳酸钢沉淀和水，故D错误；

故选：Ao

A.含Na2sO4的溶液中，该组离子之间不反应；

B.pH=ll的溶液，显碱性；

C.滴加甲基橙试液显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；

D.水电离出来的c(H+)=KT】37no的溶液，水的电离受抑制，溶液为酸或碱溶液。

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。

19.【答案】D

【解析】解：4BaC03是不溶于水的碳酸盐，存在沉淀溶解平衡，即

2+

BaCO3{s}^Ba(aq')+CO歹(aq),故A正确;

B.①中C。歹浓度小，③中C。歹浓度大，说明而。。3能转化为BaS/，反应为BaCC)3(s)+

S0l~(aq')^BaS04(s')+COj~(aq),故B正确；

C.③中含有cog,且cog是二元弱酸根离子，以第一步水解为主，即cog+

H2O^HCO3+0H-,故C正确；

D.①中BaCO3电离微弱，c(CO歹)较小，®^BaCO3^t^)BaSO4,c(C。g)增大，溶液

的碱性增强，Ksp(BaC4)=c(C。g).c(Ba2+),则c(Ba2+)：③<①，故D错误；

故选：D。

A.8aC03浊液中存在BaC673的溶解平衡；

B.③中溶液碱性强，则BaC/能转化为BaSO^

C.CO「是二元弱酸根离子，能水解，以第一步水解为主；

D.①中B&CO3电离微弱，C。打浓度小，③中转化反应为BaCOs+S0；-=BaS04+COj-.

本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀间的转化，为高频考点，把握《p与物质转化的

关系、盐类水解为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意/Gp小的先沉淀、Ksp

小的沉淀可转化为Ksp更小的沉淀，题目难度不大。

20.【答案】B

【解析】解：A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴

极，即4+由阳极区向阴极区迁移，故A正确；

B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2Ha-2e-=2H++C%，

故B错误；

C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+,故C正

确；

2++3+

D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe+O2+4W=4Fe+

2H2。，故D正确；

故选：B。

在电源的右侧，HCl(g)-SS)，该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应

为：2HC，-2e-=2"++C72，电源的左侧为阴极，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；

此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4Fe2++。2+4”+=

3+

4Fe+2H2O,据此分析解答。

本题考查电化学相关知识，明确阴极与阳极的电极反应是解题的关键，注意审题，看懂

电化学装置图，整体难度不大，是基础题。

21.【答案】B

【解析】解：4向醋酸溶液中滴加醋酸镀溶液，醋酸铁的加入会抑制醋酸电离，溶液pH

增大，但是醋酸电离出氢离子呈酸性，醋酸镂水解显中性，故c点pH小于7,故A错

误；

B.题目中X应为温度，丫应为压强，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是气体体

积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故小>匕，故B正

第16页，共22页

确；

C.pH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释后醋酸电离程度增大，pH变化慢，

盐酸已完全电离，pH变化快，故M代表盐酸，故C错误；

D.向冰醋酸中加水，开始由于醋酸电离程度增大，使得导电能力增强，后来加入的水越

来越多，离子浓度下降，导电能力下降，但是醋酸的电离程度是逐渐增大的，故D错误；

故选：B«

A.向醋酸溶液中滴加醋酸镂溶液，醋酸镂的加入会抑制醋酸电离，溶液pH增大；

B.题目中X应为温度，丫应为压强，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是气体体

积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；

C.pH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释后醋酸电离程度增大，pH变化慢;

D.向冰醋酸中加水，开始由于醋酸电离程度增大，使得导电能力增强，后来加入的水越

来越多，离子浓度下降，导电能力下降。

本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质

电离特点、盐类水解原理、图中各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，D为解答

易错点。

22.【答案】碱性消毒液中NaClO溶液发生水解水解显碱性CIO-+H2O+CO2=

HCO3+HClONa2CO3>NaClO>NaHCO3负极NaC，+七。二NaCVO+H2T淀粉

溶液最后一滴Na2s2O3溶液滴入，溶液恰好由蓝色变无色且半分钟不恢复原色0.625

【解析】解：(1)消毒液中的NaClO溶液发生水解,GO-水解显碱性,C/0-+〃2。0。犷+

HCIO,H2CO3的酸性比HC1O的酸性强，用碳酸可以制出次氯酸，

故答案为：消毒液中的NaClO溶液发生水解，。。-水解显碱性；。1。-+也。+。。2=

HCO^+HCIO-,

(2)电离常数Ki(H2cO3)>Ka(HClO)>Ka2(^H2CO3),则酸性强弱为>HCIO>

HC。.，酸越弱其酸根离子水解程度越大，则浓度相同的NaClO、Na2cO3、NaHCO?的

pH由大到小顺序为Na2cO3>NaClO>NaHCO3,

故答案为：Na2c。3>NaClO>NaHCO3；

(3)电解饱和食盐水阳极反应式为2cr-2e-=Cl2T,阴极上是2H2。+2e­=2OH-+

H2T,阳极产生的氯气通过溶液时与阴极产生氢氧化钠反应。2+2NaOH=NaCl+

NaClO+H2O,则其阴极应在上面，连接的a极应为负极，其总反应为NaCI+

H2O—NaClO+H2T,

电解

故答案为：负；NaCl+H2O—NaClO+H21;

(4)①碘的单质遇淀粉变蓝色，最后一滴滴定剂滴入，碘单质被消耗溶液由蓝色变无色，

则指示剂应选择淀粉溶液，

故答案为：淀粉溶液；最后--滴Na2s2d溶液滴入，溶液恰好由蓝色变无色且半分钟不

恢复原色：

②CICT-l2~2s2。歹，已知量52。歹物质的量n=cv=O.SOOOmol/Lx25.00x

10-3L=1.25x10-2mol,则NaClO的物质的量n=6.25x10-3mol,NaClO的物质的

量浓度c=?=经;=0.625mol/L,

故答案为：0.625。

⑴“84”消毒液中的NaClO溶液发生水解，S。-水解显碱性，依据强酸制弱酸的原理

写出离子方程式；

(2)依据电离常数的大小可以比较酸性强弱为%。。3>HCIO>HCOg,酸越弱其酸根离

子水解程度越大，溶液碱性越强判断几种溶液pH的大小；

(3)电解饱和食盐水阳极产生氯气，阴极产生氢氧化钠和氢气，故应该在右侧的底端一

级生成氯气,上端生成氢氧化钠,这样生成的氯气通过溶液与氢氧化钠反应产生NaClO；

(4)①碘的单质遇淀粉变蓝色，最后一滴滴定剂滴入，碘单质被消耗溶液由蓝色变无色；

②利用关系式C，。--l2~2s2。歹，找出已知量和未知量的关系进行计算。

本题考查了弱电解质的电离，盐的水解，电解的应用，氧化还原滴定的实验原理，综合

性强，难度中等。

23.【答案】SO2(g)+2H2(9)=S(s)+2H2O(g)AH=(a-2b+2c)kJ-

1++

mol-H2sO41212c(H2SO3)c(JVa)>c(HSOj)>c(SO歹)>c(//)>c(0/T)8x

10151.90

【解析】解：(1)将三个热化学方程式分别为①2“25(9)+S<?2(g)=3s(s)+

1

2H2O(l)AH=akj-mol-,②H2s(g)=%缶)+S(s)AH=限/•③乩。。)=

1

HzO(g)AH=ckj-mol-,将①-②x2+③x2可得St)2(g)+2H2{g}=S(s)+

2H20(g)AH=(a-2b+2c)kJ-mol-1,

故答案为