高三化学复习题必刷试卷大练卷6解析版

2324222232422242242223233高考化学必刷卷大练卷06分一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料的铝以金属铝箔的形式存在钴CoO形式存在，吸附在铝箔的单面或双面混杂于其中从废料中制取高纯碳酸钴的工艺流程如下：（1过程I

中采用NaOH溶溶出废料中的Al，反应的离子方程式_________________________。（2过Ⅱ中加入稀H酸化后，再加入S溶浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为_产物中有一种酸)用SO和HO代SO，那么该反应的化学方程式；若用HC1代SO会成的后果是。（3过Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+

和Li

，写出沉淀Al

的离子方程式___________________。（4过Ⅳ沉钴的离子方程式。（5）CoCO可用于制备锂离子电池的正极料LiCoO，生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l

的LiCO和CoCO的固体混合物在空气中加热至℃℃出反应的化学方程。分“中国芯的展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

324444334212222324444334212222已知有关信息：①Si3HClSiHCl＋H，＋2Cl

SiCl②SiCl遇剧烈水解，SiCl的熔点、沸点分别为－℃、57.7℃请回答下列问题：（1装浓盐酸的仪器名称_______________。（2写出A中发生反应的离子方程式：__________________________________________。（3若拆去B装，可能的后果。（4有同学设计图装置替代上述E、G装：上图装置的主要缺点。（5利用SiCl和NH制新型无机非金属材(N，装置如图。写出该反应的化方程式：用尾气制备盐酸选择下列装置中_填字母。（6测定产品纯度。取agSiCl产品溶于足量蒸馏水(生成的HCl全被水吸收，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用mol·L

标准NaOH溶滴定至终终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度______________%(用含、c和V的代数式表示。若产品中溶有少量Cl，测得结______________(偏高“偏低或无影响”。分）t℃，密闭容器中，入一定量的CO和HO发生如下反应：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)。器中各物质浓(单位：mol·L-1

)变化如下表所示：时间(min)

CO

HO

CO

2

H

2

123312332221122222223123312332221122222223222

cc

cc

cc

cc①一定处于平衡状态的时间段。②间段内平衡移动方向为__________(“向移”或向移”根据表中数据判断，平衡移动的原因_填字母编号)。增加了H的量c.用催化剂

增加氢浓度降低温③℃时t>t，在相同条件下发生上述应，达平衡时浓______c(填”或“”)（2已知反应Fe(s)+CO的平衡常数随温度变化情况如图示：①用原制的应是_填“热或放”)反应。②温度为时实验测得该反应体系中CO度为CO的倍则___T(“>”“<或=。（3工业上常用CO、CO和合甲醇燃料，其原理为：①(g)②CO(g)

OH(g)CO(g)+HO(g)当混合气体的组成固定时CO平转化率α)与温度和压强的关系如图2

所示。

2222222222222A图中的压强由大到小的顺序为_____判断理由_________解释衡转化率随温度升高而减小的原因是。（二选考题共分请考生从道化学题中任选一题作答如果多做则所做的第一题计分。——修：物质结构与性质15分元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为，X原的内层轨道全部满电子．在气体分析中，常用XCl的酸溶液吸收并定量测定CO的量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2HOCl（1X基原子的电子排布式。（2C、、O三原子的电负由大到小的顺序。（3XCl2CO·2H是种配合物，其结构如图示：①与互为等电子体的分子是_。②该配合物中氯原子的杂化方式__________③在XCl•2H中每X原能与其他原子形成3个配位键，在图中“标出相应的配位键_。（4阿伏加德罗常数的测定有多种方法X射衍射法就是其中的一种。通过对XCl体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的胞如图2所，则距离每个X最的Cl个为____________，若X原子的半径为，晶体的密度为，试通过计算阿伏加德罗数N=___________________(计算式表)

．[化学—修：有机化学基础]（15分）化合物I具贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：回答下列问题：（1I中氧官能团的名称__________________。（2由B生C的化学方程式为_（3由E和F反生成D的应类型_，和H反生成I的应类型为_____（4仅以D为体成高分子化合物的化学方程式。（5X是I的分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO，核磁共振氢谱显示有种不同化学环境的氢，峰面积比为6：1：1。写出两种符合要求的X的构简式_。（6参照本题信息写以1-烯为原料制取机原料任选__________合成路线流程图示例如下：

的合成路线流程无

2324222422422232323242224224222323322224222222332332232高考化学必刷卷大练卷06分一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料的铝以金属铝箔的形式存在钴CoO形式存在，吸附在铝箔的单面或双面混杂于其中从废料中制取高纯碳酸钴的工艺流程如下：（1过程I

中采用NaOH溶溶出废料中的Al，反应的离子方程式_________________________。（2过Ⅱ中加入稀H酸化后，再加入S溶浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为_产物中有一种酸)用SO和HO代SO，那么该反应的化学方程式_；若用HC1代SO会成的后果是。（3过Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+

和Li

，写出沉淀Al

的离子方程式___________________。（4过Ⅳ沉钴的离子方程式______________________（5）CoCO可用于制备锂离子电池的正极料LiCoO，生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l

的LiCO和CoCO的固体混合物在空气中加热至℃℃出反应的化学方程。【答案分，每空2分（12Al+2OHO=2AlO-+3H↑（2OCoO+S+=12Co+2SO2-CoO+

2+

产生，污染环境（32Al3++3CO2-O=2Al(OH)↓+3CO（4Co

-=CoCO↓+H↑（52Li+4CoCO

4LiCoO+6CO【解析】由题中信息可知，过程I溶时，大部分铝转化为偏铝酸盐除去；过程II中渣中钴元素被浸出；过程III

中除杂质；过程IV中钴；过程V为纯。

22224222324224224322222422232422422432222242232323323233232232444（1过程I

中采用NaOH溶溶出废料中的Al，反应的离子方程式-O=2AlO-+3H。（2过Ⅱ中加入稀酸后，再加入溶作还原剂浸出钴硫代硫酸根被氧化为硫酸根，则浸出钴的离子反应方程式为OCoO+SO+22H+2-+11HO若用HSO和HO代SO、NaSO，该反应的化学方程式为CoO+用HC1代会成的后果是盐酸被OCoO氧化为Cl，污染环境。（3过Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3++3COO=2Al(OH)。

和Li

，沉淀Al

的离子方程式（4过Ⅳ沉钴的离子方程式是Co2++2HCO-=CoCO。（5）CoCO可用于制备锂离子电池的正极料LiCoO，生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO和CoCO的体混合物在空气中加热至700～℃该反应的化学方程式2Li+4CoCO

4LiCoO。点睛：制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标务上分析时要从成本角度(料是否廉价易得环保角度(是否符合绿色化学的要、现实角度等方面考；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。分“中国芯的展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。已知有关信息：①Si3HClSiHCl＋H，＋2Cl

SiCl②SiCl遇剧烈水解，SiCl的熔点、沸点分别为－℃、57.7℃

43342422324433433424223244334a请回答下列问题：（1装浓盐酸的仪器名称_______________。（2写出A中发生反应的离子方程式：__________________________________________。（3若拆去B装，可能的后果。（4有同学设计图装置替代上述E、G装：上图装置的主要缺点。（5利用SiCl和NH制新型无机非金属材(N，装置如图。写出该反应的化方程式：用尾气制备盐酸选择下列装置中_填字母。（6测定产品纯度。取agSiCl产品溶于足量蒸馏水(生成的HCl全被水吸收，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用

标准NaOH溶滴定至终终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度______________%(用含、c和V的代数式表示。若产品中溶有少量Cl，测得结______________(偏高“偏低或无影响”。【答案分）液漏斗（1分（22MnO

＋10Cl

＋16H

2Mn2+

＋＋8HO分（3HCl和Si反应生成SiHCl和H，品纯度降低Cl和H混共热易发生爆炸2分（4烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶SiCl发生水解（）（5＋4NH（6（2分

N＋12HCl（分偏高（1分

c（2）【解析】装置A中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气；装置B中和食盐水可吸收氯气中的

4442242223223224443343344r44442242223223224443343344r4a4212222氯化氢气体，球形干燥管中的无水氯化钙可干燥氯气；装置D中硅与干燥的氯气反应生成四氯化硅，SiCl遇水剧烈水解，SiCl的熔点、沸点分别为－70.0℃、57.7，最后可采用冷凝回流降温的方法收集四氯化硅主吸收空气中的水蒸气，防止进入装置干扰实验，据此分析作答。（1根据构造和用途可知，装有浓盐酸的仪器是分液漏斗，以便于控制加入浓盐酸的量与速率，故答案为分液漏斗；（2KMnO与浓盐酸反应生成MnCl、、KCl和HO其离子方程式为2MnO10Cl

＋

＋5Cl＋8HO（3若拆去B装，则中有HCl气，依题意，HCl与应生成和H，且H和Cl混共热易发生爆炸，故答案和Si反应生SiHCl和H，产品纯度降低Cl和H混共热易发生爆炸；（4NaOH溶吸尾气中的SiCl和Cl，水蒸气进入产品收集瓶，依据已知条件可知SiCl发生水解；

2（5SiCl与NH反生成SiN和HCl其化学方程式为3SiCl＋4NH

N12HCl；HCl极溶于水所收集HCl制盐酸时要注意防倒吸故c项确项虽有防倒吸功能，但溶质氢氧化钠会与HCl反，不能制备盐酸b项中HCl反；d项中会产生倒吸；故答案选c。cV（6n（HCl）（NaOH=mol根据Cl守知n(SiCl)＝M)，则产品的纯度为＝若产品中混有Cl消溶的体积将增大最测得结果偏高，故答案为；高。都2020届三第二次统考分t℃时密闭容器中，通入一定量的O和HO发生如下反应：O(g)下表所示：

CO(g)+H。器中各物质浓(单位：-1变化如时间(min)

CO

HO

CO

2

H

2

123312332221122222223123312332221122222223222

cc

cc

cc

cc①一定处于平衡状态的时间段。②间段内平衡移动方向为__________(“向移”或向移”根据表中数据判断，平衡移动的原因_填字母编号)。增加了H的量c.用催化剂

增加氢浓度降低温③℃时t>t，在相同条件下发生上述应，达平衡时浓______c(填”或“”)（2已知反应Fe(s)+CO的平衡常数随温度变化情况如图示：①用原制的应是_填“热或放”)反应。②温度为时实验测得该反应体系中CO度为CO的倍则___T(“>”“<或=。（3工业上常用CO、CO和合甲醇燃料，其原理为：①(g)②CO(g)

OH(g)CO(g)+HO(g)当混合气体的组成固定时CO平转化率α)与温度和压强的关系如图2

所示。

12221222112221222121图中的压强由大到小的顺序为_____判断理由_________试解释衡转化率随温度升高而减小的原因是_。【答案分）（1～4（分）

向右移动（1分）

（2分

>2）（2放热分）（3）p>p（2分

（2分相同温度下，由于反①气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO转化增大，而反②气体分子数不变的反应，产生CO的不受压强影响，故增大压强时，有利于提高转化率（2分）

反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中CO的量大，反②为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生CO的增大，总结就是随温度升高，转化率减小2分）【解析⑴①从表格中数据分析第～4时，体系中各物质的浓度不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故答案为：～min。②56min时段HO(g)浓度增大浓度减小，说明是增加了H的量，使平衡正向移动，故答案为：向右移动；。③该反应的正反应为放热反应高度平逆向移动化率减小℃反达到平衡时，CO浓度，答为>⑵①由题图知高温度学平衡常数增大明Fe(s)+CO

FeO(s)+CO(g)吸热反应，则其逆反应为放热反应，故答案为：放热。②K(T)=c(CO)/c(CO)=2.5>)，根据图像信息可知K越，对应的温度越高，所以，答案为>⑶反应是体积减小的反应，反②等体积反应，从上到下，转化率增长，说明是增大压强，因此压强由大到小的顺序为p，判断理由是相同温度下，由于反为体分子数减小的应，

12122222222A加压平衡正向移动CO转化率增大，而反②气体分子数不变的反应，产生CO量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高O的化率平转化率随温度升高而减小的原因①放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中的量大，反②为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生的量增大，总结果就是随温度升CO的化率减小，故答案为p；相同温度下，由于反①气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动CO转化率增大，而反②为气体分子数不变的反应，产生的量不受压强影响故增大压强时，有利于提高CO的化率；反应①放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中的量增大，反②吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生的量增大，总结果是随温度升高CO的化率减小。（二选考题共分请考生从道化学题中任选一题作答如果多做则所做的第一题计分。——修：物质结构与性质州市2020届三二调15）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为，X原的内层轨道全部满电子．在气体分析中，常用XCl的酸溶液吸收并定量测定CO的量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2HOCl（1X基原子的电子排布式。（2C、、O三原子的电负由大到小的顺序。（3XCl2CO·2HO是种配合物，其结构如图1所示：①与互为等电子体的分子是_。②该配合物中氯原子的杂化方式__________③在XCl•2H中每X原能与其他原子形成3个配位键，在图中“标出相应的配位键_。（4阿伏加德罗常数的测定有多种方法X射衍射法就是其中的一种。通过对XCl体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的胞如图2所，则距离每个X

最近的Cl数为____________，若X原子的半径为，晶体的密度为

，试通过计算阿伏加德罗常数N=___________________(计算式表)【答案分）

222222224222222224（11s2s2p63d101或[104s（2分（2＞C＞H分）（3N（2分

sp（）（2分）（4（2分

NA

）

（3分【解析】元素X的态原子中的子共有7个级，说明有四个电子层，且最外层电子数为，X原的内层轨道全部排满电子说明道排满，即为Cu[Ar]3d1

。（1X为基态原子的电子排布式为2

2

2

3p6

4s1

或[Ar]3d

1

，故答案为23s4s1[Ar]3d104s1；（2同周期，从左到右，电负性逐渐增大，＞C，非金属性越强，电负性越强，所以C＞H，即＞＞，（3XCl2CO·2H是种配合物，①找等电子体，找与这些原子相邻的原子，因此互等电子体的分子是N，②氯有键，还有两对孤对电子，因此氯原子的杂化方为，③在XCl•2H中每X原能与其他原子形成3个配位键，、H、Cl各供孤对电子，亚铜离子提供空轨道，因此配位键图示为

，（4XCl的胞如图示，以面心分析，左边两个Cl，边两个，距离每个X最近的Cl的个数为4若X原的径为apm即每个边长为b=22a

，晶体的密度为ρg/cm3

，每个晶胞中有4个Cu+，4个Cl

4N==（a2

，阿伏加德罗常数

NA

）

。．[化学—修：有机化学基础]（15分）化合物I具贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：

回答下列问题：（1I中氧官能团的名称__________________。（2由B生C的化学方程式为_（3由E和F反生成D的应类型_，和H反生成I的应类型为_____（4仅以D为体成高分子化合物的化学方程式。（5X是I的分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反