河南省商丘市永城马桥乡中心中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

河南省商丘市永城马桥乡中心中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A．糖类是具有甜味的物质

B．糖类是具有通式的物质C．葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D．纯净的果糖和葡萄糖是白色晶体，且葡萄糖比果糖甜参考答案：D2.肼N2H4空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中阴离子物质的量基本不变

参考答案：AD3.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A4.G、Q、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，它们在一定条件下有如下的转换关系（均未配平）①G→Q+NaCI，②Q+H2OX+H2↑，③Y+NaOH→G+Q+H2O，④Z+NaOH→Q+X+H2O，则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（

）A、QGZXY

B、GYQZX

C、GYZQX

D、ZXGYQ参考答案：B略5.已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种A．1种

B．5种

C．6种

D．1000种参考答案：B略6.下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl参考答案：B略7.某溶液中存在较多的OH﹣、K+、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A．H+

B．Ca2+

C．SO42﹣

D．NH4+参考答案：C考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存问题．解答：解：A、因溶液中存在较多的OH﹣，OH﹣与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误；B、因溶液中存在较多的CO32﹣，CO32﹣与Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误；C、因OH﹣、K+、CO32﹣与SO42﹣均不反应，则能大量存在SO42﹣，故C正确；D、因溶液中存在较多的OH﹣，OH﹣与NH4+能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在NH4+，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查．8.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略9.有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-参考答案：C略10.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H202

NaB02+6H20，有关的说法不正确是

（

）

A．电极b为正极

B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

C．电池负极的电极反应为：BH4－+80H－-8e－

B02－+6H20

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH202溶液，理论上流过电路中的电子为12NA参考答案：B略11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O

B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2

+CO2+H2O→2

+CO32-参考答案：A略12.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略13.2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是（

）

A．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖参考答案：B略14.短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．最外层电子数：甲＞乙

D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：D略15.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）粗盐提纯的研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12

【有关资料】某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在）,该小组设计流程如下：【设计除杂过程】(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有

、

。操作②的名称为

，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

。（2）混合液A的主要成分是

。（填化学式）【检验除杂效果】（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入

溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤一：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是

（填字母）。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、Na2C2O4【获取纯净食盐】（4）对溶液B加热并不断滴加6mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是

。（5）将溶液C倒入

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。【问题讨论】（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在

以下。参考答案：答案：（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）

（3）NaOH

C

（2分，各1分）（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）

（5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成

5.61×10—8mol·L—1。（4分，各2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.接触法制硫酸，最后的产品是98％的硫酸或20％的发烟硫酸（和的混合物，其中的质量分数为20％）．（1）若98％的硫酸可表示为，20％的发烟硫酸可表示为，则a、b的值用分数表示分别是：a＝________、b＝________．（2）若分别表示转化为上述两种硫酸产品时，所用水的质量与的物质的量的关系式（即求k，用整数或分数表示）分别是：________、________．（3）若某工厂同时生产上述两种硫酸产品，则两种产品的质量比（，为98％的硫酸的质量，为20％的发烟硫酸的质量）与用量之比的关系式是（填分数式）：________．参考答案：（1）；（2）；（3）略18.（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。⑵X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。⑶C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为____________________________________。⑷化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。参考答案：⑴第四周期第Ⅷ族；；⑵，离子键、共价键（或极性键）；⑶

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；⑷Al2O3试题分析：（1）A与B构成三核10电子的分子，即A为H，B为O，E的原子核外电子数是B原子的核内质子数的2倍，则E为Si，C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应，推出C为Na，D为Al，F为Cl，G的一种氧化物常作红色油漆的颜料，G为Fe，（1）铁26号元素，位于第四周期VIII族，S得到2个电子达到8电子稳定结构，即；（2）X为Na2O2，其电子式为：，Y是NaOH，属于离子化合物，其电子式为：，含有离子键和极性共价键；（3）Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，即Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，铁和水蒸气的反应是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，且HCl易挥发，更加促进水解，因此灼烧后生成Al2O3.

19.(7分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①C的原子序数A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数之和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价