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河南省周口市老君台中学2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应,都消耗了25ml盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系是A.PH相同
B.物质的量浓度相同C.电离平衡常数相同
D.反应后所得溶液的PH相同参考答案:B2.某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-,为确认溶液组成,现取三份各100mI。溶液进行如下实验:
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后,最终得到沉淀0.58g(经过滤、洗涤、干燥,下同),同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出);(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后,得到沉淀6.99g。由此可知,下列关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在Cl一
B.一定存在A13+和NH4+
C.一定不存在Mg2+,可能存在A13+
D.溶液中SO42-的浓度是0.03mol/L参考答案:B略3.向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和,无沉淀产生。继续通入下列气体,能产生沉淀的是①Cl2;②N2;③NH3;④SO3;⑤NO2;⑥O3;⑦CO2;⑧HClA、①③⑦⑧
B、②④⑥
C、①④⑤⑥
D、①③④⑤⑥参考答案:D4.下列化学用语书写正确的是
A.明矾的化学式为KAlSO4·12H2OB.氯离子的结构示意图为:C.硫酸的电离方程式:H2SO4===H2++SO42-D.纯碱的化学式:NaCO3参考答案:B5.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是(
)A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质参考答案:C略6.银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是
A.溶液中的OH-离子向正极移动
B.在银表面上的反应为:Ag2S
—
2e-==2Ag+S2-
C.在铝表面的反应为:Al—3e-==Al3+
D.在铝表面的反应为:Al+4OH—+3e-==[Al(OH)4]—
参考答案:D略7.有关下图所示化合物的说法不正确的是
(
)A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以
在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案:D略8.32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应,得到11.2L(标准状况下)H2,该醇是(
)ACH3OHBC2H5OH
CC3H7OH
DC4H9OH参考答案:A9.把1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33% B.66% C.78% D.88%参考答案:B10.下列各组物质的分类正确的是(
)
①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素:H、H、H
④化合物:CaCl2、烧碱、SO2⑤弱电解质:HF、SO2、NH3、H2OA.②④
B.②③④
C.②④⑤
D.全部正确参考答案:A略11.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(
)。
A.电池工作时,溶液中负极附近溶液的碱性增强,而电解质溶液pH减小
B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-=2H2O
C.负极的电极反应式是:N2H4+4OH――4e-=4H2O+N2↑D.溶液中阴离子向正极移动参考答案:C12.在实验室做下列实验时,不可能测出的数据是(
)A.用量筒取12.36mL盐酸B.用托盘天平称取2.7g食盐C.用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mLD.用酸式滴定管量取21.40mL盐酸参考答案:A略13.黄曲霉素是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,有转变成肝癌的可能性。跟lmol该化合物起反应的H2或NaOH的最大量分别是A.6mol,2mol
B.7mol,2mol
C.6mol,1molD.7mol,1mol参考答案:A14.如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素参考答案:D解:图为元素周期表前四周期的一部分,由位置可知,X为F,W为P,Y为S,Z为Br,R为Ar,A.W的3p电子半满为稳定结构,则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,故A错误;B.Y的阴离子有3个电子层,而Z的阴离子有4个电子层,则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同,故B错误;C.p能级未成对电子最多为3个,只有W符合,故C错误;D.上述元素中F的非金属性最强,则X元素是电负性最大,故D正确;故选D.15.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠),必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体,其原因是
A.使水体酸度大大增加,腐蚀桥梁、闸门等设备。
B.磷酸根进入水体,形成多种不溶性的磷酸盐,再吸附杂质,日积月累,使河床抬高造
成水患。
C.浮游生物得到养分,大量繁殖,死亡后腐败耗尽水中氧,使水质恶化。
D.磷酸盐有毒、致癌,不能进入水体。参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。(1)A装置中所发生反应的离子方程式为
.C装置中稀硫酸的作用为
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水);参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是
(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
装置之间(填写字母)连接一个盛有
的洗气装置,其作用
。(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为
。参考答案:每空均2分(1)CaC03+2H+=Ca2++CO2+H2O
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染
(2)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,越利于析出
(3)A与B饱和NaHC03溶液(其他合理答案也可)
除去C02中混合的HCl气体
(4)60%略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(18分)现有室温下浓度均为的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥溶液,回答下列问题:
(1)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”、“<”或“=”)。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
(2)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因___________________________.
(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为___________,最终产生总量的关系为___________(4)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液,充分混合后,混合液的大小关系为①_________③(填“>”、“<”或“=”)
(5)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的⑤________⑥(填“>”、“<”或“=”)参考答案:(共18分)
(1)(2分)(2分)
(2)(2分)(3分)
(3)②①③(2分)
②>①=③(2分)
(4)<(3分)
(5)<(2分)略18.(共8分)(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________(2)该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
(3)它可能的结构式是
参考答案:略(共8分)(1)C5H12(2分);(2)C5H12+11O2
;(3)略(三种同分异构体,每种各1分)。k19.(5分)我国某些农村仍用明矾净水,(1)
请写出明矾的化学式
(1分)(2)
一般天然水中常含有HCO3-,请写出明矾水解方程式
(2分)(3)明矾净水的原理是(用胶体化学原理解释):
(2分)参考答案:(5分)(1)
KAl(SO4)2·12H2O
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