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文档简介
河南省周口市商水实验中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列常用实验仪器中,能直接加热的是(
)。A.分液漏斗
B.烧杯
C.蒸馏烧瓶
D.试管参考答案:D略2.在同温同压下,11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为A.46
B.28
C.44
D.64
参考答案:A略3.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
图1
图2
图3
图4A.用图1所示方法量取8.5mL浓硫酸
B.用图2所示方法检查装置的气密性C.用图3所示装置用酒精萃取溴水中的溴
D.用图4所示装置和方法制取氨气参考答案:B4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,3.36LNO2和水反应转移的电子数为0.1NAB.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAC.在常温常压下,1molFe与1molCl2充分反应,转移的电子数约为3NAD.在1Llmol·L-1的氨水中,含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol参考答案:D5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;
正确的操作顺序是:
(
)
A.③②①⑤④
B.①②③⑤④
C.②③①④⑤
D.③⑤②①④参考答案:A6.下列变化中,不属于化学变化的是()A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色参考答案:C【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色的过程中产生新物质,是化学变化,A错误;B、氯水使有色布条褪色利用的是次氯酸的强氧化性,属于化学变化,B错误;C、活性炭使红墨水褪色利用的是吸附作用,没有产生新物质,是物理变化,C正确;D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的强氧化性,属于化学变化,D错误。答案选C。7.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是(
)
①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m
A.①②④⑤B.①②③⑤
C.①②③
D.①②参考答案:A略8.炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣282kJ,H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241kJ/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺B.虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料C.既能使炉火更旺,又能节省燃料D.既不能使炉火更旺,又不能节省燃料参考答案:A【考点】燃料的充分燃烧.【分析】根据盖斯定律来分析煤的两种燃烧途径放出的热量,从而分析能否节省燃料和炉火是否瞬间更旺.【解答】解:煤炭直接燃烧的热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣392kJ/mol;往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol①,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣282kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241kJ/mol③由于碳先和水蒸气反应生成CO和氢气,气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺;根据盖斯定律可知,将①+②+③可得:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+131KJ/mol﹣282KJ/mol﹣241KJ/mol=﹣392kJ/mol,与煤炭直接燃烧的热效应是相同的,故并不节省燃料,故选A.9.下列表述的一定是金属元素的是(
)A.易失去电子的物质
B.能与酸反应的物质C.原子的最外层只有1个电子的元素
D.原子核内有11个质子的元素参考答案:D略10.已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为A.64g/mol
B.64mol
C.64g
D.32g/mol参考答案:A略11.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A.生石灰和水
B.浓硫酸和水
C.熟石灰和水
D.氯化钠和水参考答案:A略12.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是(
)
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液参考答案:A13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示,则下列化学反应属于区域3的是(
)A.Cl2+2KBr
Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3D.CH4+2O2CO2+2H2O参考答案:D略14.砹是相对原子质量最大的卤素元素,由此可推测砹及其化合物不具备的性质是(
)A、砹应是一种有色固体
B、砹化氢可直接制备C、砹溶于汽油、苯等溶剂
D、砹化银能溶于水参考答案:D略15.“饮食健康”是人们普遍的生活追求,下列说法正确的是(
)A.为了保持腊肉肉质鲜美,添加过量的亚硝酸钠B.为了防止食用鱿鱼变质,用甲醛水溶液浸泡存放C.为了防止黄曲霉素对人体的危害,绝对不能食用霉变食物D.为了防止摄入锌不足引起疾病,过量服用补锌药剂参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(6分)A:某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验,请根据描述的实验现象回答下面的几个问题。
(1)书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时,一定要注意
符号的书写和盐酸
的标注。(2)查阅资料,干燥的氯气没有漂白作用,但实验时发现Ⅰ中干燥的有色布条褪色,其原因是
;实验结束后,要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2,应先进行的操作是
,然后再作进一步的后续处理。(3)烧杯中物质为氢氧化钠溶液,其作用是
。(4)在探究氯水漂白原因时,为了确证是HClO起了漂白作用,你认为还应增加的实验是:检验
(填物质名称)能否使红色布条褪色。参考答案:(4)稀盐酸(1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知分解100gCaCO3需要177.7kJ的热量,而12g碳完全燃烧,则放出393kJ的热。求:(1)煅烧1t石灰石需要多少热量?(2)这些热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗多少克碳?参考答案:(1)分解100gCaCO3需要177.7kJ的热量,煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ×=1.777×106kJ,答:煅烧1t石灰石需要1.777×106kJ热量;(2)12g碳完全燃烧,则放出393kJ的热,热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗碳12g×=5.4×104g,答:热量全部由碳燃烧提供,理论上要消耗5.4×104g碳。18.(8分)有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:
(1)在原溶液中一定不存在的离子有
;(2)第③个实验中,若取原溶液的体积为100mL,滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系,则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为
。参考答案:(1)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-(4分,少1种扣1分,多写一种扣1分,多写两种不得分);(2)c(Al3+)=0.5
mol·L-1
(2分)
c(Mg2+)=0.2
mol·L-1(2分)19.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算:
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案:
发生反应的离子方程式为
3Cu2++2Al
3Cu+2Al3+
……①Al3++4OH—
AlO2—+2H2O……②
2Al+2OH—+2H2O
2AlO
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