漂白粉的测定

题目漂白粉中有效氯和总钙量的测定摘要：漂白粉的化学式为3，其有效成分是，被广泛应用于纺织、印染、造纸工业的漂白剂。在实验室中主要采用碘量法测定漂白粉中有效氯，用络合滴定法测定固体总钙，要注意对酸选用以及药品的加入顺序和滴定速度的快慢，并且要注意溶液颜色的变化程度，这均对测定有一定影响。关键词：漂白粉、有效氯、总钙量、碘量法、减量法、酸前言漂白粉的化学式,其有效氯的含量一般为30％左右。漂白粉的化学式,其有效氯的含量一般为30％左右。漂白粉被广泛用于纺织、印染、造纸工业的漂白剂，随着人们生活水平的提高和对健康的重视，漂白粉又常用于饮水、地面、泳池、公共车辆的消毒,特别是灾后环境消毒。其中有效氯含量粉又常用于饮水、地面、泳池、公共车辆的消毒,特别是灾后环境消毒。其中有效氯含量试剂： 漂白粉、 质量分数为10%的KI溶液、1:1)盐酸、试剂： 漂白粉、 质量分数为10%的KI溶液、1:1)盐酸、(0.03526mol/L)、质量分数为10%的NaOH溶液、 0.5%淀粉溶液、EDTA(0.09218mol/L)、镁溶液、钙指和总钙量是影响产品质量的两个重要指标，准确测定其含量很重要。实验部分1.仪器及试剂：,烧杯,称量瓶 ,量筒等。仪器：电子分析天平、碱滴定管、碘量瓶、多用滴管、锥形瓶,烧杯,称量瓶 ,量筒等。示剂、酸等。2.实验原理有效氯的测定：漂白粉的有效成分,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘然后与标准溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL有效氯的测定：漂白粉的有效成分,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘然后与标准溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL淀粉溶液(指示剂),并滴定至无色为终点，反应式为：+2+4HCl====2==2NaI++2+2+2+4HCl====2==2NaI++2+2总钙量的测定：以钙指示剂作指示剂，用EDTA总钙量的测定：以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可使溶液由酒红色变为蓝色。用EDTA标准溶液测定钙，调节溶液的PHD12。由于漂白粉中的次氯酸盐能变为蓝色。用EDTA标准溶液测定钙，调节溶液的PHD12。由于漂白粉中的次氯酸盐能使钙指示剂褪色，因此在加入钙指示剂之前，应先加入10%溶液10mL,再加10%Na0H□液 5mL□□□□□（红色）□红色）++==3实验步骤1、有效氯的测定用电子天平称取基本相同的0.12-0.18g加入5mL10%KI溶液，接着加入2-3滴管水稀释 ，立即用溶液滴定至溶液呈浅黄色色即为终点，平行测定3次。计算公式：（纯蓝色）++（纯蓝色）+漂白粉于碘量瓶中,加入约少量蒸馏水湿润,然后（1:1）□酸,□□□□□□ 5min后，然后用40mL,加入1mL淀粉溶液,继续滴定溶液到无2、总钙量的测定在上述滴定后的碘量瓶中加入少量钙指示剂，加入3mL□□□□ 5-8ml的10%NaOH□□□PHD12)，再

，摇匀后，用EDTA溶液滴定至由酒红色变为纯蓝色即为终点，平行测定在上述滴定后的碘量瓶中加入少量钙指示剂3次。计算公式：结果与讨论1.数据处理次数□□□□□/g用量/mLEDTA用量/mL有效氯 /□□量/10.131719.1019.6018.1554.8720.128215.7815.7015.4045.1530.126915.5015.3015.2844.46①有效氯TOC\o"1-5"\h\z= 18.15= 15.40□ = 15.28□ □ +□ )/3=16.27偏差：=|18.1516.27|=1.88=|15.4016.27|=0.87=|15.2816.27|=0.99相对偏差：

TOC\o"1-5"\h\z= =12（）= 6（）= 6②总钙量 =54.87 =45.15 =44.46=（ ）/3=48.16偏差：=|54.8748.16|=6.71=|45.1548.16|=3.01=|44.4648.16|=3.70相对偏差：= =13.93（）= =6.25（）= =7.68（）2.注意事项有效氯的相对偏差较小，结果可信度较高，总钙含量的相对偏差较大，所以会存在较大的误差。误差分析：固体未完全溶解；在滴定过程中未能准确把握滴定；配置好的药品放在暗处的时间可能不够，没有等反应完全就拿出来了；主观上的读数有误差。总结：本实验的关键是滴定，要有耐心，注意滴定速度；不要着急，静心地对待每一步骤。参考文献【1】康新平、林培喜 .无机化学与分析化学实验【M】.北京：北京师范大学