河北省唐山市闫家店中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

河北省唐山市闫家店中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：适量Na2SO4溶液

B．NaCl溶液[Na2SO4]：适量Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：适量AgNO3溶液参考答案：AD略2.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x参考答案：B略3.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．At与I同主族，根据同主族的性质的相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．Se与S同主族，根据硫化氢的性质分析．解答：解：A．非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比HBrO4的酸性强，故A错误；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．同主族从上到下非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，Se与S同主族，则H2Se的稳定性小于H2S，H2Se与H2S均为有毒气体，故D正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性4.下列反应的离子方程式正确的是

A

铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B

硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C

碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D

铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O参考答案：C5.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小

B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小

D．分子数目的多少参考答案：D略6.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.铅蓄电池属于一次电池

D.电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略7.CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C．增大H2浓度可以使CO全部反应D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：C略8.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH参考答案：D略9.有下列三个反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋2I－=I2＋2Cl－参考答案：D【分析】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于I2。【详解】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误。C.反应③中，1molCo2O3参加反应时，转移2mol电子，2molHCl被氧化，C错误。D.由反应①②可得，Cl2氧化性强于Fe3＋，Fe3＋氧化性强于I2，反应Cl2＋2I－=I2＋2Cl－可以发生，D正确。答案为D。10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。11.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL参考答案：AD12.设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol/LBa(OH)2含有0.1nA个OH—C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略13.下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2S

B．Ar

C．NaOH

D．N2参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题．解答：解：H2S、NaOH均为化合物，Ar为单原子分子，分子中没有共价键，N2为单质，氮原子之间含有共价键，故选D．点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别．14.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质

B．不带支链的烃，其分子都是直线型的

C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃

D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计实验探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱，根据要求完成下列问题：（1）填写所示仪器名称：A_______，B______。（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________。（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。（5）依据试管D中实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是____________。参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)除去SO2气体

(4)F试管中的品红溶液不褪色，G试管中出现白色沉淀

(5)否

SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2【分析】由实验装置图可知，探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱的实验原理为，利用在加热条件下铜与浓硫酸反应制备成二氧化硫，将二氧化硫通过饱和碳酸氢钠溶液制得二氧化碳气体，为防止二氧化硫干扰实验，将所得气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，当混合气体通过品红溶液，溶液不褪色说明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀时，即可以说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强。【详解】（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）由于从装置D中出来的气体可能含有SO2，会干扰实验，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2气体，故答案为：除去SO2气体；（4）二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以F试管中的品红溶液不褪色，说明二氧化硫不干扰实验，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：F试管中的品红溶液不褪色，G试管中出现白色沉淀；（5）依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是S的最高价含氧酸，所以不能判断S和C非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），

故答案为：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意准确地把握实验目的，利用判断非金属性强弱的依据，分析如何实现实验原理，结合实验材料，初步确定实验方案是解答关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反应（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置换反应18.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为

(填写化学式)写出AB的化学方程式：

写出CD的离子方程式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是

(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(浓)+Cu