河北省唐山市汇英中学2021年高一化学期末试题含解析

河北省唐山市汇英中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(

)A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能；放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。2.研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式Ag+Cl—-e—═AgCl

B.AgCl是还原产物C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子参考答案：DA、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错误；B、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B错误；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．3.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是

A．质子数相同，互称为同位素

B．中子数相同，互称为同位素

C．核外电子数相同，是同一种核素D．质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略4.下列物质属于电解质的是A、铜线

B、NaCl溶液

C、NaCl

D、稀硫酸参考答案：C略5.物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（

）①C和CO②P和PCl3

③AlCl和Al(OH)3

④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②③④参考答案：D略6.在反应2A+2B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)

B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.9mol/(L·s)

D.V(D)=1mol/(L·s)参考答案：C略7.用8gCuSO4溶于水配成500mL的溶液，下列说法正确的是

A．浓度为2mol/L

B．浓度为1mol/LC．浓度为0.1mol/L

D．浓度为0.2mol/L参考答案：C略8.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变 B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变 D.发生的反应属于取代反应参考答案：C试题分析：A.化学反应应该遵循质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数不变。正确。B．甲烷与氯气发生的的取代反应，在反应前后，容器内分子总数不变。正确。C．由于反应后会得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，这些物质在常温下是液态物质，因此反应后容器内压强会减小。错误。D．甲烷与氯气在光照时发生反应是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此发生的反应属于取代反应。正确。9.下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（

）

A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量

B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量

D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量参考答案：A略10.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是(

)A．糖类、油脂和蛋白质都是有机化合物B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C略11.X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属。则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（

）A．XY

B．Y2X

C．Y2X2

D．Y3X2参考答案：A略12.下列关于实验现象描述正确的是A．向碘化钾的溶液中加淀粉水溶液会呈现蓝色B．在做溴水的萃取实验时，加入四氯化碳振荡静置上层为橙红色的溴的四氯化碳溶液，下层为无色的水层C．铵根离子检验时放在试管口的蓝色石蕊试纸会变红D．在做某溶液样品的焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫光，则证明溶液中含有K+参考答案：D略13.标准状况下22.4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为（

）A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L参考答案：B14.下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（）A．CH4和C2H6B．C2H4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H4和C3H4参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等，同分异构体或最简式相同一定满足，据此分析解答．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等．A．CH4和C2H6的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故A不选；B．C2H4和C3H6的最简式相同，则C的质量分数相等，符合题意，故B选；C．C2H6和C3H6的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故C不选；D．C2H4和C3H4的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故D不选；故选B．15.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.原子核内有8个中子的氧原子：18O D.S2－的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2

至反应结束。②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。⑤将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。A.水

B.饱和Na2CO3溶液

C.

NaOH溶液

D.饱和NaCl溶液(4)若直花连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形板中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。参考答案：(1)吹出反应中生成的Br2

(2分)(2)Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

(2分)(3)BC

(2分)

(4)3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

(2分)(5)步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列化学用语:(1)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式:_________。反应类型是_________。(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所发生反应方程式_________。反应类型是_________。(3)乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式_________。反应类型是_________。参考答案：(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反应

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反应

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应【详解】（1）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢被氯取代，化学方程式:CH4+Cl2CH3Cl+HCl。反应类型是取代反应。（2）乙烯使Br2/CCl4溶液褪色，乙烯中碳碳双键变成单键，反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。反应类型是加成反应。（3）乙醇与氧气反应生成乙醛，羟基被氧化成醛基，化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反应类型是氧化反应。

18.(9分)填空:（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程

H2O

MgBr2

（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2

Na2O2

HClO

(3)．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________②．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ/mol①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ/mol②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________参考答案：(1)

(2)略(3)①(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ/mol

②FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ/mol19.（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）