江西省吉安市新干第一中学高一化学模拟试题含解析

江西省吉安市新干第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（

）

A．氧化，还原

B．还原，氧化

C．氧化，氧化

D．还原，还原参考答案：D略2.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、CO32-、OH-C.H+、K+、Cl-、CH3COO-D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：DA.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B.Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C.H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。3.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（

）A.950mL，111.2

g

B.500mL，117

gC.1000mL，117g

D.任意规格，111.2g参考答案：C分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算。详解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g。答案选C。4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（

）A.Y和W的含氧酸均为强酸B.由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液C.YW3分子的空间构型为平面三角形D.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z参考答案：B【分析】因元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，可知Z为Al，其最外层电子数为3，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，另外X与W的最高化合价之和为8，则有X为H，Y为N，W为Cl。【详解】A．Y和W的含氧酸可能是亚硝酸、次氯酸等，并不是强酸，只有其最高价含氧酸才是强酸，故A错误；B．化合物YX5是由NH4+和H-构成的化合物，属于离子化合物，与水反应能生成一水合氨和氢气，故B正确；C．YW3分子为NCl3，其空间构型为三角锥形，故C正确错误；D．Z与W的化的化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能通过电解AlCl3的方法来制得单质铝，故D错误；答案选B。【点睛】化合物NH5对学生而言较为陌生，从物质的元素组成和离子化合物的结构分析可知该物质中的阴、阳离子分别是NH4+和H-，与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。5.下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是A.

乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B.

石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C.

处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D.

CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：DA、乙醇与水能任意比互溶，不能做为萃取剂，选项A错误；B、石油的分馏属于物理变化，选项B错误；C、明矾在水中产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮物质，其净水作用，明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，选项C错误；D、CO2和SO2两种无色气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为二氧化硫，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，选项D正确。答案选D。6.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（

）

A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O参考答案：AD略7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.

B.C.

D.参考答案：A8.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（

）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9参考答案：B略9.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1∶2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（

）A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D【分析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表可以确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1∶2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，则Y为S，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为C元素，X为Mg元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；B．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B正确；C．四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4，故D错误；答案选D。

10.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．2

B．3

C．4

D．6参考答案：C11.下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水 C．将Na2O2投入水中 D．将Na投入水中参考答案：D解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低是氧化剂；综上所述，不同的是D。

12.a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．a、b、e、d、c

B．b、a、c、e、d、C．b、a、e、d、c

D．b、a、d、c、e参考答案：C略13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略14.下列各组物质互为同系物的是

（）A．CH4与C2H4

B．

CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8

D．O2与O3参考答案：C略15.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是A.盐酸

B.NaOH溶液

C.硝酸

D.食盐水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)下图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题。(1)按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是__________________。(2)在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞试液和15mL的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。(3)在烧瓶中加入5mL37%的醋酸、2mL灯用酒精和2mL浓硫酸以及几粒沸石。请问加入三种液体的顺序及操作是____________。加入几粒沸石的作用是________________。(4)点燃酒精灯加热1.5min时，可见到试管中有无色透明的油珠上浮到液面上，约5min后，发现饱和碳酸钠溶液由玻璃管逆流上升时，说明__________。此时是否需要马上采取紧急措施以防倒吸______，因为__________________________________。(5)把干燥管处的塞子打开，停止加热，撤掉干燥管，可看到试管中呈现两层不同颜色的液体，上层液体________色，是________。(6)干燥管下端连接一小段玻璃管并插入饱和碳酸钠溶液液面以下1～2cm处，这样做的好处是______________________________________________________________________。参考答案：（1）检查装置气密性（2）吸收挥发出来的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）先加入乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸防止加热时溶液暴沸（4）乙酸乙酯已经基本蒸出(回答反应已经基本完毕也可)不需要干燥管的容积较大，如果产生倒吸，试管内液面会下降，造成试管内液面与玻璃管口脱离，倒吸的液体重新流回试管，这样就有效地防止了倒吸（5）无乙酸乙酯（6）充分洗涤乙酸乙酯(或增加冷凝效果或更有效地吸收乙酸、乙醇等答案都可)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_____________________。（2）在图上所示的三个时刻中，

（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正

V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=

。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”

（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是

（选填字母）

A．升高温度

B．降低压强

C．减小M的浓度

D．将反应容器体积缩小（5）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为

；平衡时SO3的物质的量浓度

。参考答案：（1）2NM（或M2N）（2）t3

=

2﹕1

（3）能

（4）AD

（5）0.125mol·L-1·s-1

1mol·L-1（各2分）18.下图是元素周期表的一部分．Ⅰ、用化学用语回答下列问题：（1）由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为_____________，由①、⑤两元素构成的10电子化合物的形成过程为_____________________.（2）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是_________．（化学式表示）（3）As在元素周期表中位置为__；氢化物的沸点：NH3____AsH3（填“>”或“<”）（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_____________________，当消耗75g还原剂时，电子转移了__mol．Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质．（1）A与水反应的化学方程式为________________________．（2）工业上常用CO热还原法冶炼X，写出其化学方程式_________________________．（3）某温度下（＞100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q＞0）的热量．写出该反应的热化学方程式_________________________________．Ⅲ、由①、⑤、⑥、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，B中含有结晶水。对化合物B进行