江西省九江市慈济中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

江西省九江市慈济中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略2.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6．8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略3.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是

（

）

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略4.下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（

）

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－

B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—

C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略5.下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：B【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键．【分析】A．干冰不属于电解质；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C．氧化铝为两性氧化物；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．【解答】解：A．干冰不属于电解质，故A错误；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；故选B．1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．加入NaOH溶液的体积是50mL。

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L．

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3.12g参考答案：A7.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+参考答案：C略8.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③密闭容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略9.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（

）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：B略10.将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥参考答案：D略11.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)参考答案：A12.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略13.生活中下列物质的有关说法错误的是A.食盐和白醋都可作调味剂B.糖类和蛋白质都可发生水解C.液化石油气和天然气都是含烃混合物D.双氧水和碘酒都可作医用消毒剂参考答案：B【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。14.恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

（

）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D．平衡向右移动，混合气体密度增大图3

参考答案：CD略15.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是

参考答案：(1)FeS(2)4FeS2+NO22Fe2O3+8SO22Fe3++Fe===3Fe2+(3)生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。根据“E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯”可知酸E为HNO3或H2SO4。制HNO3一般通过NH3的催化氧化等反应，其中不涉及固体，与题意不符，所以酸E为H2SO4。A、B分别为FeS和FeS2，C为Fe2O3，D为SO2。其余物质分别F为Fe（OH）3、G为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。参考答案：（12分）（1）可能（1分）

产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）

（2）C；（1分）

气体产物除去水后应大于0.125mol，原因如下：（1分）

（1分）

2SO32SO2＋O2↑（1分）

（3）7.2g（2分）红色（1分）

（4）Cu2O(3.6g)，CuO(4g)（2分）略18.食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）。a．pH

b．电离度

c．电离常数

d．溶解度（3）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是

（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=

mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

。（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

。

a．电解，NaOH溶液