江西省九江市天红中学2022年高一化学期末试题含解析

江西省九江市天红中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）

实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．【解答】解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选：C．2.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

（

）A．只有①②正确

B．只有①③正确

C．只有④正确

D．①②③④均不正确参考答案：D略3.在化学变化中，会发生变化的是（

）A、质子数

B、中子数

C、电子数

D、质量数参考答案：C略4.下列物质的工业制法不正确的是

A、电解熔融氧化铝制取金属铝

B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁

C、电解饱和食盐水制取金属钠

D、从海产品中提取碘参考答案：C5.，，，，是(

)A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C.氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略6.如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期

②非金属元素

③最外电子层有6个电子

④没有放射性

⑤属于氧族元素

⑥属于锕系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤参考答案：A略7.工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极参考答案：A8.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D解析：A项正确，变红证明了氯水有酸性，褪色证明了氯水有漂白性；B、C项正确，因为酸碱指示剂显色快，漂白褪色慢，所以内环呈白色，外环呈红色；D项错误，Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，还原产物是HCl。9.不能用启普发生器制取的气体是（）A．H2S

B．SO2

C．CO2

D．H2-参考答案：B略10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略11.下列说法正确的是A．KOH中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含离子键，也含共价键

D．NH4Cl由非金属元素组成，属于共价化合物参考答案：A12.下列离子方程式正确的是A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O参考答案：B略13.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是(

)A．若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，则n（Cl﹣）=2mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣）；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），联立计算参加反应氯气的物质的量；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），进而计算转移电子物质的量范围；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），结合电子转移守恒计算．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=2，则n（Cl﹣）=2mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×2mol，解得n（ClO3﹣）=0.2mol，则溶液中=5，故A错误；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=0.5amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，转移电子最大物质的量为：amol×5=amol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，转移电子最小物质的量=amol×1=amol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：amol≤ne≤amol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正确，故选：A．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，侧重考查学生分析计算能力．14.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．蒸馏参考答案：B试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。15.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A.5：1

B.1：5

C.6：1

D.1：6参考答案：A【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．【详解】根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1；故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。（1）该同学应选择________mL的容量瓶。（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤（3）该同学应称取Na2CO3.10H2O固体____

____g。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理___

_____。参考答案：（1）500

(2)

C

(3)

14.6

（4）①

偏小

②无影响

(5)

重新配制

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：(1)①E元素在元素周期表中的位置是_______________。②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_____________。③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式________________________。(2)①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35.38%,，则该物质的化学式为___________。③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式__________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。参考答案：略18.参考答案：95g·mol-1

，

24

略19.已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式：X

、Y

、A

、B

、C

．（2）反应①的化学方程式为

，已知反应②的产物为FeCl2、HCl和H2SO4，试写出该反应的离子方程式：

．参考答案：（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

【考点】无机物的推断．【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，