江西省上饶市梅林中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

江西省上饶市梅林中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学方程式的叙述正确的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金刚石，s)

△H＞0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)

△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)

△H2

则△H1＞△H2

参考答案：C略2.下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）A．

B．C．

D．参考答案：B解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．3.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

（）

A．镁和铝的总质量为9gB．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC．盐酸的物质的量浓度为6mol/LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：答案：AD4.下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂）的不同而不同的是（

）A．Cu与HNO3

B．C2H5OH与O2C．Na与O2

D．SO2与O2

参考答案：答案：D5.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：B6.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是(

)A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl参考答案：A考点：电解原理．分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．解答：解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．7.下列盛放试剂的方法正确的是A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：B略8.图甲表示一电解装置，其中a'b均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（

）

A．a电极的电极反应式为2H2O

B．b电极为阳极，从O点到P点时b电极表面析出Cu

C．从O点到Q点时收集到的混合气体中O2的体积分数为60%

D．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1参考答案：B略9.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．饱和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣参考答案：DA．氯水中，次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，所以不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液中，溶液呈强酸性，氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳而不能共存，故B错误；C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨而不能共存，故C错误；D．加入铝片能产生大量氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，强酸性溶液中，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能共存，强碱性条件下，这几种离子之间不能发生反应，所以能共存，故D正确；故选：D．10.用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:3

===。下列说法正确的是(

)A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B.还原剂是氧化剂是和C.每生成1mol转移3mol电子D.当转移1mol电子时,消耗56g

参考答案：D略11.实验室测定溶液中RO3－浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应①。充分反应后，往锥形瓶中滴入2—3滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应②。反应方程式如下：反应①

aRO3－+bI－+cH+＝dR－+eI2+fH2O反应②

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6下列说法正确的是(

)A．b＝cB．R元素位于周期表的ⅤA族C．滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应①转移电子6.02×1020个参考答案：A略12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2参考答案：A略13.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A.该反应的反应热△H＜0B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.该反应是吸热反应

D.加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略14.．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。15.研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（

）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HFC．木材棍插入浓H2SO4中变黑D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖参考答案：D试题分析：①②③两式相加，NO2作催化剂，A、利用浓硫酸的吸水性，故错误；B、反应是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用浓硫酸的酸性，故错误；C、利用浓硫酸的脱水性，故错误；D、淀粉在稀硫酸的作用下发生水解，即稀硫酸作催化剂，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：Ⅰ、探究氯气与氨气的反应⑴为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用____

_。a．碱石灰

b．氯化钙

c．五氧化二磷

d．生石灰⑵装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。⑶装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

。Ⅱ、探究某些物质的性质⑷利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

。⑸若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出方程式

__________。⑹将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________；F的烧杯所起的作用是____________。参考答案：、(14分)⑴D；（1分）a、d（各1分，共2分）。⑵．饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。⑶．氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（2分）⑷．装置E中的NaBr溶液变橙红色。（1分）⑸．CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br（2分）

⑹．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，（2分）吸收尾气。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________。参考答案：略18.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（

）

A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C．硅胶吸水后不能重复再生

D．如图所示转化的反应都是氧化还原反应参考答案：B略19.（10分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：（1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y·3H2O(Fe为+3价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.48mL时恰好完全反应（已知该反应H2C2O4和MnO4-分别生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全被氧化时，用去KMnO4溶液4.08mL（产物为Fe3+和Mn2+）。通过计算确定该材料的组成

。（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为

。（3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：①

将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混