江苏省徐州市八丁中学2022年高二化学期末试卷含解析

江苏省徐州市八丁中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：B2.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略3.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是（

）①C6H6

②C2H2

③C2H4

④C3H8

⑤CO2

⑥BeCl2

⑦SO3

⑧BF3A．①②

⑥

⑦

B．③⑤⑦⑧

C．①③

⑦⑧

D．③⑤⑥⑦参考答案：C略4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

（

）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B5.在室温下，下列叙述正确的是 A.将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B.将盐酸稀释到，得到的盐酸C.用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D.的盐酸与的硫酸比较，参考答案：A略6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-参考答案：D略7.常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较．解答：解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，C（H+）=0.2mol/L，pH＜1；CH3COOH是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H+）＜0.1mol/L，所以PH＞1；碱：KOH是强电解质，完全电离，C（OH﹣）=0.1mol/L，所以PH=13；盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H+）=0.1mol/L，所以PH=1；所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，故选A．点评：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较，从而得出结论，注意硫酸氢钠的电离方式，为易错点．8.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和参考答案：A略9.．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

①25℃时，PH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0．2NA②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA⑧1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨参考答案：B略10.168O、188O、O2－、O2、O3是：

A．氧元素的五种不同微粒

B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体

D．氧的五种同位素参考答案：A略11.下列各对物质中，互为同系物的是

A．CH3-CH=CH2

与

B．

C．HCOOC2H5与CH3COOCH3

D．

参考答案：D略12.下列实验方案不能成功的是（

）A、通过测浓度均为0.01mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D、测均为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质参考答案：C略13.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是()A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/molB．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：A14.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是A．在加热时此化合物可以分解

B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成参考答案：C15.下列说法正确的是

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

B．含有羟基的化合物属于醇类

C．酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]

⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是

。②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：

、

、过滤、洗涤、干燥。

⑵取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。

请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）请按要求完成下列问题：（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：

,当它氧化生成1gH2O(l)时放出的热量是:

；（2）向1mol·L－1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是

，原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：

略18.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显

性；如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显

性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显

性.参考答案：酸；碱；碱

19.有机物A的结构简式为

，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：（1）在A-E五种物质中，互为同分异构体的是

（填代号）。（2）写出由A生成B的化学方程式和反应类型

，反应类型：