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广西壮族自治区南宁市白沙路学校2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中正确的是A.溶液的导电能力:a<b<d<cB.溶液的pH:a<b<c<dC.a溶液和b溶液呈碱性D.d处沉淀的量比c处的大参考答案:B略2.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是(

)A.IIA

B.IIB

C.VIII

D.IB参考答案:D略3.下列对应化学反应的离子方程式表示正确的是A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O参考答案:C略4.20℃时,将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·L-1H2SO4溶液10mL混合,2min后溶液中明显出现浑浊,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应要看到同样的浑浊,需要的时间是A.40s

B.15s

C.48s

D.20s参考答案:B5.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是

(

)A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案:B略0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差:①

多加了1滴H2SO4;②

少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml),则①

和②[H+]之比是(

)

A.10

B.50

C.5×103

D.104

参考答案:D略7.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol?L﹣1,则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A.Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B.K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C.Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣参考答案:B【考点】离子共存问题.【分析】由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol?L﹣1,该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,A.四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;B.硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应;C.四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;D.四种离子之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应.【解答】解:室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol?L﹣1,该溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,A.Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应,都不与氢离子反应,在酸性溶液中能够大量共存,故A错误;B.HS﹣与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故B正确;C.Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故C错误;D.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中一定能够大量共存,故D错误;故选B.8.下列说法中不正确的是A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D.在101KPa时,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案:B略9.相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是A.CH4

B.N2

C.CO

D.O2参考答案:A10.由煤焦油合成的如图所示的化合物的名称是4-硝基二苯,则方框内应填写()A.醚 B.醇

C.酮

D.酯参考答案:C11.A、B两种有机化合物,当混合物总质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等,以下哪种情况符合上述条件①同分异构体

②同系物

③具有相同的最简式

④含碳的质量分数相等(

)A.①③

B.①③④

C.③④

D.①④参考答案:B略12.相同质量的下列各烃,完全燃烧消耗氧气最多的是(

)A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.C6H6参考答案:A略13.下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.参考答案:B略14.一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是

(

)

A.七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B.四种化合物含有的官能团种类完全相同C.它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素参考答案:C略15.下列各组中的两种微粒,互为同位素的是(

)A.12C与14C

B.D2和T2

C.H2O与H2O2

D.O2与O3参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(9分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,欲准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白:(1)取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为

。(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定到达终点的现象是

。(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果

(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。参考答案:(9分)(2)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(2分)(3)酸式(1分)滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色,且30秒内不褪色(2分)(4)0.085cV/ρ

[或(8.5cV/ρ)%]

(2分)

(5)偏高(2分)试题分析:(2)酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应,过氧化氢被氧化为氧气,高锰酸钾被还原为锰离子,离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;(3)高锰酸钾的氧化性强,所以应用酸式滴定管盛放;高锰酸钾本身是紫色溶液,所以滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色,且30秒内不褪色;(4)根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV×10-3mol,则原溶液中过氧化氢的质量是10×5/2cV×10-3mol×34g/mol=85cV×10-2g,原过氧化氢溶液的质量是10ρg,所以过氧化氢的质量分数是85cV×10-2g/10ρg=0.085cV/ρ;(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则滴定前的数值偏小,所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大,测定结果偏高。考点:考查滴定实验的分析、计算、误差分析三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.含有C、H、O的化合物,其C、H、O的质量比为12∶1∶16,其蒸气对氢气的相对密度为58,它的水溶液能使甲基橙变红,0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应,它能使溴水褪色。推断这种物质的结构简式(要求写出推断过程)参考答案:(1)求有机物中各原子个数比1∶1∶1(2)根据求算的相对分子质量116得分子式C4H4O4(3)根据性质推断结构:C2H2(COOH)2

HOOC-CH=CH-COOH18

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