港澳台侨2023届高三化学10月月考试题

港澳台侨2023届高三化学10月月考试题1.总分150分，用时120分钟。共25道题。2.可能用到的相对原子质量：H1N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题〔共18题，每题3分〕1．化学与人类生产、生活、社会可持续开展密切相关．以下说法不正确的选项是〔A〕A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D．原子经济性反响是绿色化学的重要内容2．以下表达正确的选项是〔C〕A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物3．以下属于碱性氧化物的是〔A〕A．CaOB．Na2O2C．SiO2D．Mn2O74．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是〔A〕A．第二周期VIA族B．第二周期VA族C．第三周期VIA族D．第三周期VA族5．以下过程中，共价键被破坏的是〔C〕A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是〔B〕A．CH3OH〔l〕+O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=-1452kJ/molC．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=-725.8kJ/molD．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+1452kJ/mol7．以下各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是〔C〕A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2/detail/javascript:void(0)8．以下关于短周期元素说法正确的选项是〔D〕①均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体③元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大A．①②③④均不正确B．只有①②③正确C．只有③④正确D．只有③正确9．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔C〕A．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反响生成2.24L

O2，转移电子数为0.4NA10．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔A〕A．1.7g

H2O2中含有的电子数为0.9

NAB．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC．1mol

Na2O2固体中含离子总数为4

NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1

NA11．以下关于反响能量的说法正确的选项是〔C〕A．Zn〔s〕+CuSO4〔aq〕═ZnSO4〔aq〕+Cu〔s〕△H=-216

kJ•mol-1，反响物总能量＜生成物总能量B．2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=-483.6

kJ•mol-1，H2的燃烧热为241.8

kJ•mol-1C．相同条件下，1

mol氢原子所具有的能量为E1，1

mol

氢分子的能量为E2，那么2E1＞E2D．H+〔aq〕+OH-〔aq〕═H2O〔l〕△H=-57.3

kJ•mol-1，含1

mol

NaOH的NaOH溶液与含0.5

mol

H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3

kJ

的热量12．以下热化学方程式：

2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕；△H=-483.6kJ/molH2O〔l〕═H2O〔g〕△H=+44kJ/mol

那么氢气的燃烧热为〔C〕A．438.6

kJ/molB．241.8

kJ/molC．285.8

kJ/molD．无法确定13．依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是〔D〕A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．假设M+和R2-的核外电子层结构相同，那么原子序数：R＞MD．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数14．A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，那么以下说法判断正确的选项是〔C〕A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．Y与NaOH溶液反响只能生成两种盐15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大．W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等．Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个．Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素．以下说法正确的选项是〔C〕A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞WB．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．X、Y、Z三种元素与W

元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性16．如表是局部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的选项是〔B〕元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞MC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与等浓度的稀盐酸反响的速率为Q＞L17．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反响：A〔s〕+2B〔g〕⇌C〔g〕+2D〔g〕，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L-1．以下表达不正确的选项是〔D〕A．在5min内该反响用C的浓度变化表示的反响速率为0.02mol•L-1•min-1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L-1C．该反响随着反响的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol18．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反响，那么混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为〔D〕A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：2D．4：3：2解析：设Na、Na2O、Na2O2物质的量分别为amol、bmol、cmol。23a+62b+78c=4.34a+c=a:c=2:1a=0.04b=0.03c=0.02二．填空题〔共4小题〕19．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息答复以下问题。HNaFClN〔1〕B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族。〔2〕画出D元素的原子结构示意图。〔3〕与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O〔CH4、HF〕〔举一例、填化学式，下同〕、离子是OH-〔Mg2+、Al3+、Na+、O2-〕。〔4〕A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键。〔5〕D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反响的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。〔6〕B单质可在E的单质中燃烧，燃烧产物与水反响的化学反响方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。20．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素．请答复以下问题：CNAlS〔1〕T的离子结构示意图为。〔2〕元素的非金属性为：Q弱于R〔填“强于〞或“弱于〞〕。〔3〕R元素的氢化物的电子式为。〔4〕W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。〔5〕0.5mol

Q单质与0.5mol

水蒸气恰好反响生成0.5mol

H2时，需要吸收65.75kJ的热量，请写出该反响的热化学方程式C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.5kJ•mol-1。〔6〕T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态外表有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜测该气体是SO2〔填化学式〕，请你设计一个简单的实验方案证明你的猜测。将生成的气体通入品红溶液，假设溶液褪色，那么证明该气体为二氧化硫。21．常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体〔反响条件均已略去〕，请答复以下问题：FNa2O2GO2EH2O〔1〕请写出F的化学式Na2O2；在②反响中，当生成2.24L的G〔标准状况〕时，反响中转移的电子的物质的量为0.2moL．〔2〕假设A为Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反响①的离子方程式：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。〔3〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，那么A与B分别为C、浓H2SO4。〔写化学式〕〔4〕假设A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反响①是实验室制备D的反响，那么反响①的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。22．2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H=a

kJ•mol-1，反响过程的能量变化如下图．1mol

SO2〔g〕完全转化为1mol

SO3〔g〕放热99kJ．请答复：〔1〕a=-198kJ•mol-1〔2〕Ea的大小对该反响的△H无〔填“有〞或“无〞〕影响。该反响常用V2O5作催化剂，参加V2O5会使图中B点降低〔填“升高〞、“降低〞或“不变〞〕。〔3〕单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反响的热化学方程式：S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H=-296kJ•mol-1。〔4〕把0.2mol

X气体和0.4mol

Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反响：4X〔g〕+5Y〔g〕═nZ〔g〕+6W〔g〕，2min末生成0.3mol

W。假设测知Z的浓度变化表示的反响速率为0.05mol•L-1•min

-1．计算：①前2min内用Y

的浓度变化表示的反响速率为0.0625mol•L-1•min-1。②化学方程式中n的值是4。【解答】把0.2mol

X气体和0.4mol

Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反响，2min末生成0.3mol

W。

4X〔g〕+5Y〔g〕═nZ〔g〕+6W〔g〕，起始量〔mol〕

0.2

0.4

0

0

变化量〔mol〕

0.2

0.25

0.05n

0.3

2min末量〔mol〕

0

0.15

0.05n

0.3

①前2min内用Y

的浓度变化表示的反响速率=②假设测知Z的浓度变化表示的反响速率为0.05mol•L-1•min-1，n=4。三、计算题〔共3小题〕23.某温度下，假设将Na2SO4溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液。假设向该溶液中参加14.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液．假设在该溶液中参加Na2SO4•10H2O恰好形成饱和溶液时所需N2SO4•10H2O的质量为？解析：根据题意分析可知，将14.2g无水Na2SO4溶于180g水即可形成饱和溶液．设当向该溶液中参加x