广东省韶关市长市中学2023年高二化学模拟试题含解析

广东省韶关市长市中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列状态时，能够导电的电解质是（

）A．石墨

B．熔融态的氯化钠

C．硫酸铜溶液

D．干冰参考答案：B略2.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠参考答案：B略3.下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。参考答案：B略4.（2015?姜堰市）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；有机高分子化合物的结构和性质．

分析：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用；B、根据高分子化合物的定义判断；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故A错误；B、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是用化学原理治理环境污染，故D错误；故选C．点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、能源对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来，题目较简单．5.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略6.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：A7.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③

B．③④

C．④⑤

D．①②⑤参考答案：A略8.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（

）A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B.0.1mol/L硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)参考答案：D略9.菲的结构简式可表示为若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A、4种

B、5种

C、10种

D、14种参考答案：B略10.下列反应不属于氧化还原反应的是

(

)A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

D．2FeCl3+Fe=3FeCl2参考答案：C略11.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略12.CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H＝—255.6kJ·mol—1，下列说法错误的是

（

）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：B略13.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60%

B．84%

C．91%

D．412%参考答案：B略14.有平衡体系CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0，为了增加甲醇的产量，提高经济效益，工厂应采取的正确措施是(

)

A．高温、高压

B．适宜温度、高压、催化剂

C．低温、低压

D．低温、高压、催化剂参考答案：B略15.下列过程表达式中，属于电离方程式的是 A.B.C.D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)写出该实验的反应方程式：

。(2)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是____________________。(3)装置中长玻璃管的作用是__

______________。(4)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的物质是______________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)

（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为

mol/L·min。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3.5mol/L·min;

乙v(Y)=2mol/L·min;

丙v(Z)=4.5mol/L·min;

丁v(X)=0.075mol/L·s。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)

（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向

(填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向

(填"左"或"右"或"不移动")。

（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较

A．无法确定

B．⑷一定大于⑴

C．⑷一定等于⑴

D．⑷一定小于⑴

（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为

（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为

参考答案：

(1）(1)0.03

(2)丁＞乙＞甲＞丙(3)不，右

(4)

D

(5)C=3b，a≥0

(6)0.9＜a≤4.518.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经4min时测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.125mol·L－1·min－1，求（1）x值是多少？

（2）4min时A的物质的量浓度为多少？（3）B的平均反应速率为多少？参考答案：20.75mol·L－10.0625mol·L－1·min－1略19.将4.34