广东省河源市隆街中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省河源市隆街中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（

）A．②⑤

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥参考答案：C试题分析：①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；故选C。2.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是(

)A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子核外全部都是s电子参考答案：A知识点:原子结构与元素周期律的关系

答案解析:A

解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误；

C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：①、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；②、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；③、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。3.下列分离或提纯物质的方法正确的是……………（

）选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃参考答案：B略4.某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：C5.下列物质的分类结果全部正确的是A．水玻璃—混合物

胆矾—纯净物

臭氧—单质B．纯碱—碱

硫化氢—酸

小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物

纤维素—天然高分子化合物

有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：A略6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(

)A．含有0.1moL／LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．室温下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．室温下，水电离的c(H+)=1.0×10-11mol／L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B7.图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是A.PbSO4电极发生还原反应B.负极的电极反应：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.放电时Li＋、K＋向正极移动D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池参考答案：DA.PbSO4中的Pb得电子发生发生还原反应，故A对；B.负极活泼金属Ca失电子，其电极反应：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2，故B对；C项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故C项正确；D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，Ca是活泼金属，会与水反应，故D错；答案：D。8.下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．等量的盐酸与过量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点参考答案：B解析：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B．9.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉

B．滤渣中一定有Ag粉

C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋参考答案：BC略10.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%参考答案：B略11.下列应用不涉及氧化还原反应的是

（

）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略12.下列各项表述中与示意图一致的是

（

）

A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律

B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：C略13.某合作学习小组讨论辨析：（

）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；③常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；④根据酸碱盐和氧化物的概念来判断；⑤根据胶体是分散质为直径1﹣100nm的分散系；⑥纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成．解答：解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故①正确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确；③根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，故③错误；④酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故④正确；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故⑤错误；⑥汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故⑥正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的组成与分类，难度不大，掌握物质的组成是解题的关键14.能正确表示下列反应的离子方程式是A．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯气溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe—3e—=Fe3+

D．标准状况下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO3参考答案：D略15.下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强参考答案：C考点:强电解质和弱电解质的概念．专题:物质的分类专题．分析:A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强．解答:解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．点评:本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

（填高、偏低或不变）（4）步骤⑦的目的是

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

参考答案：（1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高

（4）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为

（填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L略18.（2001·京皖蒙卷）26.将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为。