广东省河源市铁东中学2022年高三化学月考试卷含解析

广东省河源市铁东中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（

）

A、反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：C略2.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略3.(09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z=N－P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种

参考答案：C4.从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是参考答案：A5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒作布郎运动

C．胶粒带正电荷

D．胶粒不能通过半透膜参考答案：答案：C6.（08年全国卷Ⅱ）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为（）

A.0.01mol/L

B.0.017mol/L

C.0.05mol/L

D.0.50mol/L参考答案：答案：C

解析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3L

V(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，

二者混合后反应，所得溶液PH=12，则c(OH-)=10-2mol/L

3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L

则，c=0.05mol/L考点：酸碱中和反应，pH计算7.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（

）A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2－－6e－=N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变参考答案：D试题分析：A．根据图示可知b电极是氧气获得电子，发生还原反应，所以b极为正极，错误；B．在a极NH3失去电子变为N2，a电极反应式为2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，错误；C．根据在整个闭合回路中电子转移数目相等可知，在反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3，错误；D．总反应方程式是：4NH3+3O2=2N2+6H2O，可见KOH没有参加反应，故该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变，正确。8.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体参考答案：D略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2NAB．标准状况下，11.2LHF含有的HF分子数为0.5NAC．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NAD．标准状况下，lLpH=13的氢氧化钡溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同；B、标准状况下氟化氢不是气体；C、苯环中不含碳碳双键；D、依据PH=13，离子积常数不是常温下的10﹣14，依据水的电离平衡分析应小于常温下离子积常数．解答：解：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同，阴极析出64g铜，物质的量为1mol，Cu2++2e﹣=Cu，转移电子2mol，所以阳极转移的电子数为2NA，故A正确；B、标准状况下氟化氢不是气体，11.2LHF不是0.5mol，故B错误；C、苯环中不含碳碳双键，故C错误；D、依据PH计算氢氧根离子浓度=，离子积常数不是常温下的10﹣14，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电解精炼原理分析计算，气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意离子积常数的应用条件，题目难度中等．10.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化B．碱性氧化物：能与水发生反应生成碱的氧化物C．电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质D．同素异形体：由相同元素组成的不同的物质参考答案：答案：A11.2(08上海卢湾区期末)在测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水含量的实验中，其加热装置错误的有

（

）

①

②

③

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：答案：D12.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。下列说法正确的是

(

)A．T、Q、w、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<wB．Q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用

答案解析:B解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素；R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素；Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素；W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。A．原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q＜T＜Y＜W，错误；B．元素Q与W形成的两种常见化合物分别是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2，正确；C．Q与Y组成的常见物质是Al2O3，氧化铝是一种两性物质，错误；D．由Y和T组成的物质AlN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下生成，错误。思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，为易错点。13.CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)

△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

A.降低温度

B.增大压强

C.增大CO的浓度

D.使用催化剂参考答案：【知识点】外界条件对化学平衡的影响G2【答案解析】B

解析：A、降低温度平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故A错误；B、增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大，混合气体颜色变深，故B正确；C、增大CO的浓度，平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，反应物和生成物的浓度都不变，混合气体颜色不变，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意本题中增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大。14.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为：A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．无法确定参考答案：A15.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是A．CO2不能与KNO3溶液反应，推测SO2也不能与KNO3溶液反应B．由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反应也能发生C．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃D．Zn(OH)2能与氨水反应，则Al(OH)3也能与氨水反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。【方案2】用如下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是______________。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）a．CCl4

b．H2O

c．NH4Cl溶液

d．（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。参考答案：（1）防止倒吸（2）检查装置气密性

关闭K1，打开K2

把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）C装置出口处连接一个干燥装置（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下（5）ad

（6）[41V/22400m]×100%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y＞0）。（1）试分步写出所有可能发生反应的化学方程式

。（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）①

②

③

④

参考答案：

（1）

（每个方程式2分，共6分）

（2）序号x取值①②

（每种情况3分，其中，范围1分，关系式2分）18.某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

参考答案：答案：（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为m（Fe）＝4.80g×

112/160

＝3.36g

（1分）

生产1.00t生铁至少需铁矿石的质量为：m（铁矿石）＝

≈1.97t

（1分