化学复习课件

复习：1.标准状况下，将盛有等体积的NO与O2的试管，倒立于水槽中，反应后，试管内液体上升的高度大约是试管体积的几分之几？得到溶液的物质的量浓度为多少？2、将盛80mLNO2和20mLNO的混合气体的容器倒置于水槽中，欲使水充满容器而需不断通入O2的体积是（）A、55mLB、35mLC、25mLD、20mLB3、在一体积为V1L的试管中盛满NO2气体，倒立于水槽中，往其中通入O2V2L，若O2的体积V2发生变化，试讨论当V2发生变化时试管中剩余的气体是什么？体积是多少？2）假设余下的1ml气体是NO3NO2+H2O===2HNO3+NO则过量的NO2气体体积为3ml4NO2+O2+2H2O===4HNO3

414V（O2）V（O2）4V（O2）+V（O2）==10ml—3ml==7ml

V（O2）==1.4ml原混合气体中NO2的体积为10ml—1.4ml==8.6ml环保：NO、NO2是大气污染物来源：石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。实验室中用什么物质除去NO、NO2气体？NaOH溶液2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

光化学烟雾氮氧化物(NOx)主要是指NO和NO2。NO和NO2都是对人体有害的气体。氮氧化物和碳氢化合物(HC)在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾,在这种复杂的光化学反应过程中,主要生成光化学氧化剂(主要是O3)及其他多种复杂的化合物,统称光化学烟雾。小结：氮气的化学性质1、在通常情况下，氮气的化学性质不活泼很难与其他物质发生化学反应。2、在一定条件下如高温、高压、放电等条件下能与一些物质反应。（1）与氢气的反应（工业合成氨的原理）N2+3H22NH3高温高压催化剂（2）与氧气的反应

氮的固定：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：合成氨想一想：一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮是氮的固定吗？雷雨天产生一氧化氮气体

阅读材料在第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队的兵工厂。上级命令小分队在三天内必须炸毁它。可兵工厂戒备森严，怎么办呢？这时，在部队服役的一位化学家灵机一动，大胆提出一个特殊方案。在伸手不见五指的深夜，小分队带上十多只老鼠来到兵工厂的围墙外。他们在老鼠身上涂了溶有某种物质的二硫化碳溶液，然后让它们钻进通往兵工厂的阴沟洞。随着二硫化碳的不断挥发，这种物质暴露在空气中逐渐与氧气反应并放出热量。使温度达到它的着火点，便燃烧起来，老鼠烧得在兵工厂内狂奔乱窜，其中有一只钻进了火药库，在“轰隆”一声巨响中，整座兵工厂被掀上了天。

请问这种物质是什么呢？看故事，猜物质：白磷磷的单质有多种同素异形体，其中有：红磷和白磷一个白磷分子中有___个共价键，有____对共用电子对，白磷的分子式为______66P4红磷P请观察实验：磷的化学性质：1、磷与氧气的反应4P+5O2==2P2O5(白烟)点燃2、磷与氯气的反应

2P+3Cl2==2PCl3(氯气不充足条件下)2P+5Cl2==2PCl5(氯气充足条件下)点燃点燃复习：1、实验室保存下列物质：①溴②红磷③钠④白磷⑤硫磺，其中常用水作保护剂的是（）A①④B②④C③④⑤D④2、既能用P2O5干燥，又能用碱石灰干燥的气体是（）A、Cl2B、HClC、N2D、NH3AC白磷烟幕弹和燃烧弹红磷用于制农药、安全火柴

都能用于制高纯度磷酸用途：KClO3、MnO2、S红磷、Sb2S3

讨论下列实验现象，并写出有关化学方程式。看到火焰、冒白烟；闻到刺激性气味；听到嚓的一声4P+5O2=2P2O5

S+O2=SO2点燃点燃看到火柴头燃烧起来2KClO3＝2KCl+3O2↑S+O2＝SO2△点燃MnO2起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷发火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。2.把火柴头放入真空的试管中加热，又有什么现象发生？（火柴头KClO3、MnO2、S）1.想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？1、写出往磷酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量的反应方程式。2、写出往氢氧化钠溶液中逐滴加入磷酸溶液直至过量的反应方程式。H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OH3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OH3PO4+2Na3PO4=3Na2HPO4H3PO4+Na2HPO4=2NaH2PO4H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2OH3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O例、把含2molH3PO4的溶液与含2.5molNaOH的溶液混合，充分反应后蒸干水分得一固体，试确定其组成。NaH2PO4：1.5molNa2HPO4:0.5mol解法二：(守恒法)据比例分析产物为CaHPO4↓和Ca3(PO4)2↓设生成CaHPO4为Xmol，Ca3(PO4)2为ymol则H3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2OXXX2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+3H2O2y3yy

nCaHPO4=1(mol)nCa3(PO4)2=0.5mol解法三：(配平方程式法)已知比例为2∶2.5=1∶1.25，在1∶1～2∶3之间，产物为CaHPO4↓，Ca3(PO4)2↓2molH3PO4+2.5molCa(OH)2↓变整数倍系数×24H3PO4+5Ca(OH)2=2CaHPO4+Ca3(PO4)2+10H2O↓将系数÷2nCaHPO4=1(mol)nCa3(PO4)2=0.5(mol)小结：磷酸和磷酸盐的主要用途磷酸用于制磷肥，也可用于食品