离子浓度 大小比较 栾南听课 任淑芹

1.(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小关系课堂小测验:2.Na2CO3溶液中离子浓度从大到小关系

4.等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中离子浓度大小关系3.NaHCO3溶液中离子浓度从大到小关系5.0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的等体积混合溶液pH>7

,离子浓度大小关系【考纲要求】掌握混合溶液离子浓度大小判定方法及应用【教学目标】1、知识目标：掌握溶液中各组分之间的守恒关系与离子浓度大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题探讨运用有序思维排列离子浓度大小的方法电离平衡水解平衡理论依据:关键是:二者的相对大小

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)2013年江苏高考题【感受高考】分组讨论：常温下，向10ml０.１mol/L的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液至过量，分析溶液可能出现的酸碱性，溶质有哪几种可能，其离子浓度大小关系如何？NaOH溶液CH3COOH溶液学生归纳总结：两种(或多种)物质相混合:若恰好完全反应，按单一溶质处理；若两溶液反应且一种有剩余,

首先判断反应后的产物及其量的多少,然后再考虑电离程度和水解程度的相对大小关系，列出离子浓度大小。温馨提示:

1、找准溶质

2、做到思维的有序性

3、杜绝：会而不对对而不全

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)2013年江苏高考题【感受高考】AD【变式训练1】25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是()

C．c点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）

D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）A．a点处：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）ANaOHCH3COONa1：1CH3COONaCH3COOHCH3COONa1：1【变式训练2】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列四种情况：①c（NH4+）＞

c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+

）＞c（H+）＞

c（OH-）③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）（1）溶质有几种可能:____

（2）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____

，上述四种离子浓度的大小顺序为____（填编号）。（3）若上述关系中②是正确的,则溶质为________。（4）若上述关系中③是正确的,则溶质为____

__。

（5）若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混前c（HCl）

c（NH3.H2O）（填“＞”“＜”“=”下同）混合前盐酸中

c（H+）和氨水中c（OH-）的关系为c（H+）

c（OH-）。NH4Cl②NH4Cl和NH3.H2O＜>3种NH4Cl或NH4Cl和HCl【能力提升】1.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)A【能力提升】2.常温下向10mLpH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA溶液至PH等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是（）

A.c(A-)=c(K+)B.C(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.反应后溶液体积V≥20mlD.反应后溶液的体积V≤20mlADD高考链接:1.(2014·广东高考·12)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的(

)A.HA为强酸B.该混合溶液pH=7.0C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)2.(2014·四川高考·6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(

)A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)B3．（2014·天津理综化学卷，T5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(

)ApH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]A小结4.(双选)(2014·江苏高考·15)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(

)A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)BC碱溶液----考虑电离酸溶液----考虑电离运用有序思维比较离子浓度