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文档简介

课时追踪检测(八)

分子的性质1.以下物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl解析:选BC项,Cl2分子中无极性键,除去C;依据构造能够判断

A项中

H2S,D

项中NH3、HCl分子属于极性分子,除去A、D,故正确答案为B。2.以下表达中正确的选项是()A.以非极性键联合起来的双原子分子必定是非极性分子B.以极性键联合起来的分子必定是极性分子C.非极性分子只好是双原子单质分子D.非极性分子中,必定含有非极性共价键解析:选AA项,如O2、H2、N2等是非极性分子,正确;B项,以极性键联合起来的分子不必定是极性分子,若分子的立体构型对称,就是非极性分子,如CH4、CO2、CCl4、CS2等,错误;C项,某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子,错误;D项,非极性分子中不必定含有非极性键,如CH4、CO2,错误。3.以下物质的变化,损坏的主假如分子间作使劲的是()①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变成气态④NH4Cl受热分解A.①②B.②③C.①③D.②④解析:选C碘的升华,是状态发生了变化,损坏的是分子间作使劲;KCl溶于水,损坏离子键;液溴由液态变成气态,损坏的是分子间作使劲;NH4Cl受热分解,损坏的是化学键(包括共价键和离子键)。4.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体,其分子构造呈三角锥形。以下对于三氯化氮的说法中正确的选项是(A.分子中N—Cl

)键是非极性键B.分子中不存在孤电子对C.NCl3分子是极性分子D.因N—Cl键的键能大,它的沸点高解析:选CNCl3的电子式为

,N原子上还有一对孤电子对;

NCl3分子是三角锥形构造不对称,是极性分子;N—Cl键为极性键,其键能大,说明分子牢固,而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响,与共价键强弱没关。5.以下事实与氢键没关的是()A.水和乙醇能够以随意比率互溶B.氨简单液化C.液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D.甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳解析:选DD项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同样,符合“相像相溶”规律,与氢键没关。6.以下表达与范德华力没关的是(A.气体物质加压或降温时能凝结或凝结

)B.平时情况下氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点挨次高升D.氟、氯、溴、碘的气态氢化物的牢固性愈来愈弱解析:选D分子间作使劲主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项,气体物质加压或降温时,范德华力增大,气体分子齐集在一同形成液体甚至固体;B项,HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力,所以平时情况下氯化氢为气体;C项,一般来说组成和构造相像的物质,随着相对分子质量的增添,范德华力渐渐加强,物质的熔、沸点渐渐高升;D项,气态氢化物的牢固性受分子中化学键强弱的影响,与范德华力没关。7.当一个碳原子连结四个不同样原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳原子”。以下化合物中含有2个手性碳原子的是()解析:选CA、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子,C项中,附有*的碳原子为手性碳原子,C项符合题意。8.已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示,如X是S,则m=2,n=2,这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最强的是()A.H2SO4C.H3BO3

B.H2SeO3D.H3PO4解析:选A依据题目所给通式,H2SO4表示为(HO)2SO2,m=2;H2SeO3表示为(HO)2SeO,m=1;H3BO3表示为(HO)3B,m=0;H3PO4表示为(HO)3PO,m=1。H2SO4的m值最大,酸性最强。9.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂,已知H2O2分子的构造如右图所示:H2O2分子不是直线形的,两个H原子仿佛在半睁开的书的两面纸上,书面角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答:(1)H2O2分子的电子式为________,构造式为________________________________。(2)H2O2分子中存在________键和________键,为____________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)H2O2

难溶于

CS2,其原由是

_______________________________________________________________________________________________________________

。(4)H2O2

分子中氧元素的化合价为

________

,原由是________________________________________________________________________解析:(1)H2O2分子的立体构造不对称,为极性分子,含有O—O非极性键和O—H

。极性键。(2)依据相像相溶规律可知,H2O2为极性分子,难溶于非极性溶剂CS2。(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。答案:(1)(2)极性非极性极性(3)因为H2O2为极性分子,CS2为非极性分子,依据“相像相溶”规律可知H2O2难溶于CS2(4)-1因为O—O键为非极性键,O—H键为极性键,共用电子对倾向于氧,故氧元素显-1价10.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在平时情况下是一种液体,此中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y能够形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式______;该分子中中心原子以sp2杂化,是________分子,分子构型为______。(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式______;该分子中中心原子以sp2杂化,是______分子,分子构型为______。(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常有的有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式______、______,并比较酸性强弱:__________________。解析:由氢化物化学式H2X知,×100%=88.9%,M(X)=16,可推知,X为O,则Y为S,则其氧化物分别为SO2、SO3。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4,酸性:H2SO4>H2SO3。答案:(1)SO2极性V形(2)SO3非极性平面三角形(3)H2SO3H2SO4H2SO4>H2SO31.以下化合物中,化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆同样的是()A.CO2和SO2B.CH4和C.BF3和NH3D.HCl和HI

H2O解析:选DA中CO2为极性键组成的非极性分子,SO2是极性分子;B中CH4为极性键组成的非极性分子,H2O是极性键组成的极性分子;C中BF3为极性键组成的非极性分子,NH3为极性键组成的极性分子;D中HCl和HI都是极性键组成的极性分子。2.以下说法不正确的选项是()①氢键存在于分子之间,不存在于分子以内②对于组成和构造相像的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大③NH3易溶于水而CH4难溶于水的原由是NH3是极性分子,CH4是非极性分子④冰消融时只损坏范德华力A.①②B.②③C.③④D.①④解析:选D氢键能够存在于分子内也能够存在于分子间,①不正确;冰消融时需损坏范德华力和氢键,④不正确。3.对于氢键,以下说法正确的选项是()A.氢键比分子间作使劲强,所以它属于化学键B.冰中存在氢键,水中不存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点高升D.H2O是一种特别牢固的化合物,这是因为氢键所致解析:选C氢键属于分子间作使劲,其大小介于范德华力和化学键之间,不属于化学键,分子间氢键的存在,加强了分子间作使劲,使物质的熔、沸点高升,A项错误,C项正确;在冰和水中都存在氢键,而H2O的牢固性主假如由分子内的O—H键键能决定的,B、D项错误。4.以下物质的性质与氢键没关的是()A.冰的密度比液态水的密度小B.NH3易液化C.NH3分子比PH3分子牢固D.同样条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高解析:选C冰中因为氢键的作用,使水分子的摆列更为有序,水结成冰,体积会膨胀,故冰的密度比水的密度小;NH3分子间也存在氢键,加强了分子间作使劲,使NH3易液化;H2O分子间有氢键,而H2S分子间无氢键,故H2O的沸点高;NH3比PH3牢固,原由是N—H键的键能比P—H键的键能大,与氢键没关。5.对于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的选项是()A.CS2在水中的溶解度很小,是因为其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原由之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大但是因为NH3分子有极性解析:选B依据“相像相溶”规律,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,A错误、B正确;CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,CS2的熔、沸点更高,C错误;NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间能够形成氢键,D错误。6.有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。以下对于该分子的空间构造和极性的说法中,正确的选项是()A.假定为平面四边形,则该分子必定为非极性分子B.假定为四周体形,则该分子必定为非极性分子C.假定为平面四边形,则该分子可能为非极性分子D.假定为四周体形,则该分子可能为非极性分子解析:选C若AB2C2为平面构造,可能为对称构造,也可能是不对称构造,若为四周体构造,则必定是不对称构造。7.碘单质在水中的溶解度很小,但在CCl4中的溶解度很大,这是因为()A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子解析:选DCCl4是非极性分子,I2是非极性分子,水是极性分子,所以依据“相像相溶”规律可知,碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大。8.无机含氧酸的化学式能够用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素,n代表XO原子数,m代表OH数),则n值越大,m值越小,该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的结构为,则它们的酸性()

基中的氧A.硫酸和磷酸都是强酸B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强D.磷酸和硫酸都是弱酸解析:选C硫酸可写为SO2(OH)2,磷酸可写为PO(OH)3,n值分别是2、1,m值分别是2、3,由n值越大、m值越小,该酸的酸性就越强,所以硫酸的酸性强于磷酸。9.短周期的5种非金属元素,此中A、B、C的特点电子排布可表示为A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c;A与B在不同样周期,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。回答以下问题:(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,以下分子:①BC2②BA4③A2C2④BE4,此中属于极性分子的是________(填序号)。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原由是________________________________________________________________________。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常有的溶剂,其化学式分别为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的次序为__________________(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的次序为__________________(填化学式)。解析:由s轨道最多可容纳2个电子可得:a=1,b=c=2,即A为H,B为C,C为O;由D与B同主族,且为非金属元素得D为Si;由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl。(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4,此中H2O2为极性分子,其余为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O,H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原由。(3)B、A两元素组成苯,C、A两元素组成水,二者都为常有的溶剂。SiCl4为非极性分子,易溶于非极性溶剂(苯)中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4,三者构造相像,相对分子质量渐渐增大,分子间作使劲渐渐加强,故它们的沸点次序为SiCl4>CCl4>CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m≥1,n≥0),n值越大,酸性越强,故其酸性由强到弱的次序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。答案:(1)③(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO10.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律:含氧酸分子构造中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。以下表所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系:含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸构造Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相像,但它们的酸性差别很大,

H3PO3

是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的构造分别为:①________________,②________________。(2)H3PO3和H3AsO3与过度的NaOH溶液反响的化学方程式分别是:①

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