20182019学年高中化学课时跟踪检测八分子的性质含解析新人教版选修3doc

课时追踪检测（八）

分子的性质1．以下物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选BC项，Cl2分子中无极性键，除去C；依据构造能够判断

A项中

H2S，D

项中NH3、HCl分子属于极性分子，除去A、D，故正确答案为B。2．以下表达中正确的选项是()A．以非极性键联合起来的双原子分子必定是非极性分子B．以极性键联合起来的分子必定是极性分子C．非极性分子只好是双原子单质分子D．非极性分子中，必定含有非极性共价键解析：选AA项，如O2、H2、N2等是非极性分子，正确；B项，以极性键联合起来的分子不必定是极性分子，若分子的立体构型对称，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，错误；C项，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子，错误；D项，非极性分子中不必定含有非极性键，如CH4、CO2，错误。3．以下物质的变化，损坏的主假如分子间作使劲的是()①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变成气态④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选C碘的升华，是状态发生了变化，损坏的是分子间作使劲；KCl溶于水，损坏离子键；液溴由液态变成气态，损坏的是分子间作使劲；NH4Cl受热分解，损坏的是化学键(包括共价键和离子键)。4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子构造呈三角锥形。以下对于三氯化氮的说法中正确的选项是(A．分子中N—Cl

)键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选CNCl3的电子式为

，N原子上还有一对孤电子对；

NCl3分子是三角锥形构造不对称，是极性分子；N—Cl键为极性键，其键能大，说明分子牢固，而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响，与共价键强弱没关。5．以下事实与氢键没关的是()A．水和乙醇能够以随意比率互溶B．氨简单液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳解析：选DD项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同样，符合“相像相溶”规律，与氢键没关。6．以下表达与范德华力没关的是(A．气体物质加压或降温时能凝结或凝结

)B．平时情况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点挨次高升D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的牢固性愈来愈弱解析：选D分子间作使劲主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压或降温时，范德华力增大，气体分子齐集在一同形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，所以平时情况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和构造相像的物质，随着相对分子质量的增添，范德华力渐渐加强，物质的熔、沸点渐渐高升；D项，气态氢化物的牢固性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力没关。7．当一个碳原子连结四个不同样原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。以下化合物中含有2个手性碳原子的是()解析：选CA、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中，附有*的碳原子为手性碳原子，C项符合题意。8．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最强的是()A．H2SO4C．H3BO3

B．H2SeO3D．H3PO4解析：选A依据题目所给通式，H2SO4表示为(HO)2SO2，m＝2；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。H2SO4的m值最大，酸性最强。9.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的构造如右图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子仿佛在半睁开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：(1)H2O2分子的电子式为________，构造式为________________________________。(2)H2O2分子中存在________键和________键，为____________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)H2O2

难溶于

CS2，其原由是

_______________________________________________________________________________________________________________

。(4)H2O2

分子中氧元素的化合价为

________

，原由是________________________________________________________________________解析：(1)H2O2分子的立体构造不对称，为极性分子，含有O—O非极性键和O—H

。极性键。(2)依据相像相溶规律可知，H2O2为极性分子，难溶于非极性溶剂CS2。(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。答案：(1)(2)极性非极性极性(3)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，依据“相像相溶”规律可知H2O2难溶于CS2(4)－1因为O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对倾向于氧，故氧元素显－1价10．元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在平时情况下是一种液体，此中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y能够形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式______；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型为______。(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式______；该分子中中心原子以sp2杂化，是______分子，分子构型为______。(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常有的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式______、______，并比较酸性强弱：__________________。解析：由氢化物化学式H2X知，×100%＝88.9%，M(X)＝16，可推知，X为O，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，酸性：H2SO4＞H2SO3。答案：(1)SO2极性V形(2)SO3非极性平面三角形(3)H2SO3H2SO4H2SO4＞H2SO31．以下化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆同样的是()A．CO2和SO2B．CH4和C．BF3和NH3D．HCl和HI

H2O解析：选DA中CO2为极性键组成的非极性分子，SO2是极性分子；B中CH4为极性键组成的非极性分子，H2O是极性键组成的极性分子；C中BF3为极性键组成的非极性分子，NH3为极性键组成的极性分子；D中HCl和HI都是极性键组成的极性分子。2．以下说法不正确的选项是()①氢键存在于分子之间，不存在于分子以内②对于组成和构造相像的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大③NH3易溶于水而CH4难溶于水的原由是NH3是极性分子，CH4是非极性分子④冰消融时只损坏范德华力A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选D氢键能够存在于分子内也能够存在于分子间，①不正确；冰消融时需损坏范德华力和氢键，④不正确。3．对于氢键，以下说法正确的选项是()A．氢键比分子间作使劲强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点高升D．H2O是一种特别牢固的化合物，这是因为氢键所致解析：选C氢键属于分子间作使劲，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作使劲，使物质的熔、沸点高升，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的牢固性主假如由分子内的O—H键键能决定的，B、D项错误。4．以下物质的性质与氢键没关的是()A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子牢固D．同样条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高解析：选C冰中因为氢键的作用，使水分子的摆列更为有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，加强了分子间作使劲，使NH3易液化；H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3牢固，原由是N—H键的键能比P—H键的键能大，与氢键没关。5．对于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的选项是()A．CS2在水中的溶解度很小，是因为其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原由之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大但是因为NH3分子有极性解析：选B依据“相像相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，A错误、B正确；CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，CS2的熔、沸点更高，C错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间能够形成氢键，D错误。6．有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。以下对于该分子的空间构造和极性的说法中，正确的选项是()A．假定为平面四边形，则该分子必定为非极性分子B．假定为四周体形，则该分子必定为非极性分子C．假定为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假定为四周体形，则该分子可能为非极性分子解析：选C若AB2C2为平面构造，可能为对称构造，也可能是不对称构造，若为四周体构造，则必定是不对称构造。7．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析：选DCCl4是非极性分子，I2是非极性分子，水是极性分子，所以依据“相像相溶”规律可知，碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。8．无机含氧酸的化学式能够用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性()

基中的氧A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸解析：选C硫酸可写为SO2(OH)2，磷酸可写为PO(OH)3，n值分别是2、1，m值分别是2、3，由n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，所以硫酸的酸性强于磷酸。9．短周期的5种非金属元素，此中A、B、C的特点电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；A与B在不同样周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答以下问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，以下分子：①BC2②BA4③A2C2④BE4，此中属于极性分子的是________(填序号)。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原由是________________________________________________________________________。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常有的溶剂，其化学式分别为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的次序为__________________(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的次序为__________________(填化学式)。解析：由s轨道最多可容纳2个电子可得：a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O；由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl。(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，此中H2O2为极性分子，其余为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原由。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，二者都为常有的溶剂。SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂(苯)中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者构造相像，相对分子质量渐渐增大，分子间作使劲渐渐加强，故它们的沸点次序为SiCl4>CCl4>CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m≥1，n≥0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的次序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。答案：(1)③(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO10．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律：含氧酸分子构造中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。以下表所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系：含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸构造Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相像，但它们的酸性差别很大，

H3PO3

是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的构造分别为：①________________，②________________。(2)H3PO3和H3AsO3与过度的NaOH溶液反响的化学方程式分别是：①