高一化学 氨课件

第四节

氨硝酸硫酸知识与能力：１．掌握氨和铵盐的性质、用途；２．学会氨的实验室制法。３．培养学生的实验观察、分析思维能力；４．。验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理氨的功一、氨氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。…刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。…1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3、附近居民怎样做才能避免受伤？?防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐

用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场

喷水，使氨气转化为氨水

液氨气化吸收热量易液化，液氨常作制冷剂 。⑴氨的物理性质

色、有

气味的气体，密度比空气

，

溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解

体积氨气。无刺激性小极易700氨溶于水的喷泉实验挤压胶头滴管,圆底烧瓶内有何现象？考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。思考：氨溶于水的喷泉实验问题①烧瓶内为什么会形成喷泉？

问题②溶液为什么变成红色？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差氨气溶于水溶液显碱性

喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。①、氨气与水的反应：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)

离子：NH4+、OH-H+

所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O!氨溶于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？⑵：氨的化学性质（检验氨气的方法之一）返回实验:魔棒生烟思考：为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故NH3+HCl=NH4Cl

实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象②、氨气与酸的反应：NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3想一想：氨气还与哪些酸反应？4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工业制硝酸的第一步）催化剂③、氨气的催化氧化：氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？

缺氮的玉米植株二、铵盐①、铵盐不稳定②、铵盐与碱反应

NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑铵盐化学性质探究问题应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？要

保存在

的地方，

干燥阴凉碱铵盐的性质密封易溶于水受热易分解铵盐能与碱反应

避免与

性物质混合施用。科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（4）干燥：碱石灰（5）收集：向下排空气法（6）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸变蓝

(常见气体中唯一的一种碱性气体)；三、氨气的制备用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？

氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。想一想：如何处理尾气用水或酸吸收NH3思考：棉花的作用：①固定试管②防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂

②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)NaOH和CaO的混合物四、氨的用途：氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化习题巩固：B例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC无色，有刺激性气味，极易溶于水……1、与水反应2、与酸反应生成铵盐3、与氧气反应铵盐的性质1、易溶于水2、受热易分解3、与碱反应生成氨铵盐与碱反应的应用1、NH3的实验室制法2、铵离子的检验氨的性质化学性质物理性质：归纳总结

2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！思考：浓硫酸为何能残害黑熊？硫酸浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大思考：1.如何稀释浓硫酸？

将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。2.能不能把水倒进浓硫酸里？危险！桃江一中非金属及其化合物（1）一般是吸收现成的水分子（2）运用：干燥气体不能干燥1、吸水性二、浓硫酸的特性碱性气体：NH3还原性