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广东省梅州市宪梓中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.一种气态烷烃和一种气态烯烃,它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧,生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定),则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为()A.2∶3

B.3∶2

C.3∶1

D.1∶3

参考答案:A略2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A.①和④

B.①和②

C.①和③

D.③和④参考答案:A略3.下列分子的电子式书写正确的是

参考答案:C4.下述关于烃的说法中,正确的是A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B.烃是指分子里含碳元素的化合物C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D.烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案:A5.下列物质中,在标准状况下体积最大的是

A.48gO2

B.71gCl2

C.28gN2

D.1000gH2O参考答案:A略6.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是

)A.②⑤④①③

B.④①②⑤③C.①④⑤②③

D.⑤②③④①参考答案:A略7.下列物质中属于非电解质的是A.NaOH

B.O2

C.Na2CO3

D.乙醇参考答案:D略8.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3粉末(NaHCO3),加热直至固体质量不再减少

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),向溶液中通入过量的CO2气体C.CO2(HCl),将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D.H2(HCl),将气体通入碱石灰中参考答案:C9.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是

(

)

A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水,比水更容易使碘溶解,且不能与碘发生化学反应

C.不溶于水,且必须比水密度大

D.不溶于水,且必须比水密度小参考答案:B略10.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,

则SO42-的物质的量为(

)

A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol参考答案:B略11.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),1molH2完全反应放出热量241.8kJ,有关键能数据如下表:化学键H-OO=O键能/(kJ·mol-1)463.4498

则H-H的键能为(拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能)A.413kJ·mol-1 B.557kJ·mol-1C.221.6kJ·mol-1 D.436kJ·mol-1参考答案:D【分析】热化学方程式中,反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=-241.8×2kJ/mol=-483.6kJ/mol,据此结合表中数据列式计算出H-H键键能即可。【详解】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ,则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ×2=483.6kJ,即2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,设H-H键能为xkJ/mol,由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知2x+498-2×2×463.4=-483.6,解得x=436答案选D。【点睛】本题考查了反应热与焓变的计算,明确化学反应中能量变化与键能的关系为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

12.下列说法正确的是:

A.碘升华共价键被破坏

B.稀有气体的原子间存在共价键

C.二氧化碳分子的结构式:O=C=O

D.MgF2、Na2O2含有的化学键类型相同参考答案:C13.如图所示各为元素周期表的一部分,表中数字是原子序数,其中X为35的是()

A

B

C

D参考答案:D考点:元素周期表的结构及其应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:根据原子序数,结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置,再结合各元素位置关系进行判断.解答:解:A.13号元素为Cl,35号元素为Br,二者应介于同一主族,故A错误;B.26号,28号元素分别为Fe、Ni,处于第四周期,则X在第五周期,不符合,故B错误;C.74号、76号元素分别为W、Os,处于第六周期,则X为第五周期的Tc元素,不符合,故C错误;D.18号、54号元素分别为Ar、Xe,则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族,符合,故D正确.故选D.点评:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.14.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL、2mol·L-1的盐酸中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A.16.0gB.19.2g

C.24.0g

D.30.6g参考答案:C15.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是(

)A.硫元素的质量比为5∶4

B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3

D.质量之比为1∶1参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程,通过实验证明海带中存在碘元素,并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题:(1)步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器,除酒精灯外还有______。(2)步骤③的操作名称为______。(3)经过步骤③以后,所得滤液中主要含有可溶性的无机盐:氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质,可加入经硫酸酸化的双氧水氧化,写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。(4)步骤⑤操作名称是______。(5)为了进一步制得纯净的碘单质,可以通过步骤⑥实现,实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液,CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。①指出图中错误的地方并改正______。②锥形瓶中先收集到的物质是______。参考答案:(1)坩埚、泥三角

(2)过滤

(3)2I-+2H++H2O2=2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉,看溶液是否变蓝

(4)萃取和分液

(5)①蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网,温度计水银球应该在支管口附近,冷凝水应该下进上出

②CCl4【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯,所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坩埚、泥三角;(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法,即步骤③的操作名称为过滤;(3)含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘,离子方程式为2I-+2H++H2O2=2H2O+I2;碘遇淀粉显蓝色,所以检验步骤④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉,看溶液是否变蓝,如果变蓝,说明还有单质碘;(4)利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取,所以步骤⑤操作名称是萃取和分液;(5)①根据装置图可知蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝管冷凝水应该是下进上出;②由于四氯化碳的沸点低于碘,所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的化学式是:_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是

;写出它的氧化物与稀盐酸反应的离子方程式

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:

,该化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示①与③的化合物的电子式

,该化合物是由

(填“极性”“非极性”下同)键形成的。

参考答案:(1)

Ar

。(2)

HClO4

,___KOH___。(3)

Al

;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(4)

,离子

(5)

,极性

。18.已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,F常用于食品包装,E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

(1)分别写出A和E中官能团的名称:A中

;E中

;(2)操作⑥的名称为________________。(3)取代反应的范畴很广,①~⑤中属于取代反应的是________(填序号)。(4)请写出下列反应的化学方程式:Ⅰ.C与稀硫酸溶液加热反应______________________________________;Ⅱ.B在金属铜存在下在空气中加热反应__________________________;Ⅲ.D的钠盐与稀盐酸反应____________________________________;Ⅳ.F在空气中完全燃烧

。(5)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是________________________________________。

参考答案:(1)A中羧基

E中碳碳双键(2)分馏(3)①②③(4)Ⅰ.CH3COOCH2CH3+H2O浓硫酸△CH3CH2OH+CH3COOH(可逆)Ⅱ.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

(或其他合理写法)Ⅲ.CH3COONa+HCl

CH3COOH+NaCl

+3nO2→2nCO2

+

2nH2O(4)白色污染

略19.在一定条件下进行化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题,(1)已知A、B、C中均含有同一种元素,D为非金属单质。A为固体单质,焰色反应为黄色;C为淡黄色固体,则A与水反应的离子方程式为

▲,C与二氧化碳反应的化学方程式为

。(2)已知:A、C、J为日常生活中常见的金属单质,其中A、C均呈银白色,J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素,B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应①在工业上可用于制作电路板。请回答下列问题:

写出H和I反应的离子方程式:

;写出A和B高温反应的化学方程式

;写出反应①的离子方程式:

。(3)白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示,取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体减少了0.18g

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