广东省揭阳市普宁船埔中学2023年高一化学联考试题含解析

广东省揭阳市普宁船埔中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：BD略2.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．SO2通入BaCl2溶液中

B．CO2通入澄清石灰水中C．NH3通入MgCl2溶液中

D．Cl2通入KI淀粉溶液中参考答案：AA、SO2通入BaCl2溶液中，始终无明显现象，故A正确；B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca(HCO3)2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错；C、

氢氧化镁不溶于氨水中，所以C中会得到白色氢氧化镁沉淀，故C错；D、Cl2＋2KI=I2＋2KCl，淀粉遇到碘单质呈蓝色，故D错；故选A。3.下列物质的物质的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．标准状况下22.4LCl2

D．3.01×1023个SO2分子参考答案：A略4.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀.稳定的热，使患者患处保持温热状态。若1moL铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为A.24g B.32

g

C.21

g

D.16

g参考答案：A5.下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D．过渡元素都是金属元素．【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D．6.CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是……......（

）

A.铊的元素符号为Tl

B.铊原子的质子数为81C.铊位于第六周期ⅢA族

D.铊的金属性比铝的金属性弱

参考答案：D略7.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略8.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（

）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D略9.某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析中正确的是A.它是加聚反应的产物B.合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH3CH2COOCH3D.合成它的小分子是CH2==CHCOOCH3参考答案：AD10.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A.1﹕6

B.6﹕1

C.1﹕5

D.5﹕1参考答案：D根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。11.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（）A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：A气体质量与分子数成正比，cg该气体含有的分子数是，cg该气体的物质的量是÷NA=，在标准状况下的体积，故A正确。12.在实验室里不宜长期放置，应在使用时新配制的溶液的是：

①酚酞试剂

②银氨溶液③Na2CO3溶液④氢氧化铜悬浊液

⑤酸化的FeCl3

⑥氯水A．只有②④

B．只有①

C．只有②④⑥

D．全部参考答案：C13.关于化学反应与能量的说法正确的是(

)A．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：AB略14.

T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（

）

A.反应开始至a点时v(H2O)＝1mol·L－1·min－1B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5L2·mol－2参考答案：D略15.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是()A．18和12

B．6和8C．3和8

D．20和9参考答案：D解析A项中是Ar和Mg，二者不能结合成化合物；B项中是C和O，二者不能结合成离子化合物；C项中Li和O能形成离子化合物Li2O，但不是AB2型化合物；D项中Ca和F能形成离子化合物CaF2，是AB2型化合物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有____________________________________。（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_____________溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_______________。（3）固体H所含物质的化学式为_________________________________________。（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为______________________。参考答案：(1)过滤

漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)NaOH

取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量

(3)CaCO3

BaCO3

(4)H＋＋OH－===H2O

CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑试题分析：粗盐的精制流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到的溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂甲生成了两种大量的难溶沉淀，为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，所以甲是氢氧化钠，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到食盐水；解析：根据以上分析，（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为NaOH溶液；试剂乙是氯化钡，通过检验溶液中是否含有SO42-判断氯化钡是否过量，方法是取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量；（3）固体H的成分为CaCO3和BaCO3；（4）操作V为加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，反应的离子方程式为H++OH–＝H2O；2H+

+CO32–

＝CO2↑+H2O。点睛：除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，加入试剂的顺序是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸，或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸馏水中，加入密度为1.19g/mL3.75%的AgNO3溶液800mL，充分反应后滤去沉淀，在滤液中加入质量为50g的铜片充分反应后，铜片质量为50.76g。求原混合物中NaCl、KCl的质量分数。参考答案：

C(AgNO3)=0.21

m(NaCl)=70.2%

m(Kcl)=29.