广东省揭阳市粤东中学2023年高二化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市粤东中学2023年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离

A．水解

B．盐析

C．变性

D．颜色反应

参考答案：B略2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p2参考答案：D略3.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是(

)A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B．乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．甲苯的硝化反应较苯更容易D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应参考答案：B4.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高参考答案：C【考点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【分析】A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．5.密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。则此反应可表示为A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C参考答案：C略6.由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．该化合物的实验式（最简式）是（）A．C5H6O

B．C5H12

C．C5H12O2

D．C5H12O参考答案：D考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：计算题．分析：根据质量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成10.8mg的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，化合物与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）．解答：解：根据质量守恒定律得：化合物中所含C元素质量为：22.0mg×=6mg，化合物中所含H元素质量为：10.8mg×=1.2mg，化合物中所含O元素质量为：8.80mg﹣6mg﹣1.2mg=1.6mg，n（C）：n（H）：n（O）=：：=5：12：1，所以化合物的实验式（最简式）是C5H12O，故选：D．点评：本题是对质量守恒定律的考查，化学反应前后元素的种类不变是解决本题的关键．7.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

C.1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

D.32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2NA参考答案：D略8.人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是 A．麻黄碱：止咳平喘 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A9.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是A、NaOH溶液

B、稀HCl

C、氨水

D、AgNO3溶液参考答案：C10.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上

B.6个碳原子连接起来呈现连续的多个锯齿状C.6个碳原子一定都在同一平面上

D.在同一平面上最多可有12个原子参考答案：C11.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是

A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HmR＞WHnC．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径参考答案：AB略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C略13.关于氧化剂的叙述正确的是

A．分子中不一定含有氧元素

B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质

D．在反应中易结合电子的物质参考答案：AD14.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(

)A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强参考答案：B略15.下列关于pH变化的判断正确的是

A.随着温度的升高溶液pH减小

B.随着温度的升高,纯水的pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸________mL。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

。（2）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，错误的是

(填代号)。①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到配制该溶液的仪器中②稀释浓盐酸的烧杯中含有少量溶液剩余③定容时，加蒸馏水超过标线，又吸出一部分④定容摇匀后，发现液面低于标线，又加蒸馏水至标线参考答案：（1）___25.0____。

②

。

（2）

①②③④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25℃。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：（1）若所得混合液为中性，则a∶b

；（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b

；参考答案：

略18.试写出符合下列条件的有机物的结构简式：（1）完全燃烧后生成CO2和水蒸气的体积比为2：1的2种有机物的结构简式：

，

（2）完全燃烧后生成CO2和水蒸气的体积比为1：2的2种有机物的结构简式：

，

（3）相对分子质量不等且不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成水的总质量也不改变的1组有机物质是

和

。（4）相对分子质量不等，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和水的质量也是恒定的有机物的结构简式是

和

。参考答案：（1）CHCH,C6H6

（2）CH4,CH3OH（3）①C2H2

C6H6或

②HCHO

CH3COOH（4）①C2H2

C3H6

②C2H2C6H6

③CH3COOHC6H12O6略19.（14分）

(1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为

，稀释105倍后溶液的pH为

(2)常温下，在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为

mol/L，水电离出的C(OH－)为

mol/L(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝

。(4)某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1

的NaOH溶液的pH＝13