广东省揭阳市侨场中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省揭阳市侨场中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分类正确的是

（

）

参考答案：D略2.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：C略3.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．

加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)C．

加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)参考答案：D略4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O参考答案：A略5.（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2-S与HNO3的物质的量之比为（）

A．1：7

B．1：9

C．1：5

D．2：9参考答案：答案：A6.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色参考答案：C试题分析：A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B．若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C．若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。7.向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略8.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略9.下列说法正确的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．

的名称是2，3-甲基丁烷

D．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物参考答案：B略10.下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：Cu2++2Br﹣Cu+Br2B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写分析：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电；B．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．二者反应生成亚硫酸氢铵；D．弱电解质醋酸写化学式．解答：解：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电，所以电池反应式为Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正确；B．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B错误；C．二者反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C错误；D．弱电解质醋酸写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是B，注意碳酸镁溶解性大于氢氧化镁，为易错点．11.生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是

A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水

C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略12.室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是：A．31

B．41.3

C．稍大于41.3

D．稍小于41.3参考答案：C13.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：

14.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA个参考答案：D略15.．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

（

）

A．用图2所示装置除去C12中含有的少量HC1

B．用图3所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4

+11（2）接触室中发生反应的化学方程式是

。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高的转化率c.使用催化剂能提高的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是

。（5）既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是

。参考答案：（1）FeS2

（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：

（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式：

（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是

（3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是

（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，

，

,洗涤获得NiSO4?6H2O晶体参考答案：（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓

（2）减少(防止)过氧化氢的分解

（3）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（4）)Na2SO4、NiSO4

（5）蒸发浓缩

冷却结晶【知识点】工艺流程题【答案解析】（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓

（2）减少(防止)过氧化氢的分解

（3）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（4）)Na2SO4、NiSO4

（5）蒸发浓缩

冷却结晶解析：⑴Na2S与Cu2+反应生成沉淀：S2－＋Cu2＋===CuS↓

⑵H2O2温度过高会发生分解⑶氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3＋，本身被还原为Cl－，根据得失电子相等Fe2＋与ClO3－的物质的量之比为6：1.⑷从整个流程看引入了钠离子，SO42-，除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，得到NiSO4?6H2O，因此滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4

⑸根据洗涤后获得NiSO4?6H2O，则之前的操作是蒸发浓缩

冷却结晶【思路点拨】对于结晶水合物的析出一般是采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；流程中发生的化学变化则可根据流程中所加的物质及原料的成分判断。18.参考答案：略19.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于

晶体，写出制备NF3的化学反应方程式：

。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。①与N3－互为等电子体的分子、离子有：

、

(各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是

型。②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、（Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：

。Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为

，CN－中C原子的杂化类型是

。（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是