广东省惠州市惠阳高级中学2022年高一化学期末试卷含解析

广东省惠州市惠阳高级中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18g

B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol氢气的质量为2g/mol

D．水的相对分子质量是18g/mol参考答案：B略2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3C．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：B略3.将Mg、Zn、Al组成的混合物与足量稀硫酸完全反应，产生0.5mol氢气，则三种金属的物质的量之和可能为（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol参考答案：C氢气的物质的量是0.5mol，假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为x，产生的H2有如下关系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为y，产生的H2关系为：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上两种情况的混合物，故产生0.5mol氢气时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.33mol～0.5mol之间，选项中只有C符合，答案选C。点睛：本题考查混合物的计算，解答时注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。4.科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的(

)A.体积

B.分子数

C.质量

D.物质的量参考答案：C两密闭容器中分别盛放N2和N3，含有相同数目的N原子，则二者的物质的量之比为：=3:2。A.未注明气体的温度和压强是否相同，无法判断体积的大小关系，故A错误；B.分子数之比等于物质的量之比=3:2，故B错误；C.二者均只含有N原子，相同数目的N原子的质量相等，故C正确；D.物质的量之比为3:2，故D错误；故选C。5.下列有机反应中，不属于取代反应的是参考答案：B略6.下列过程属于物理变化的是A.煤的干馏

B.石油分馏

C.石油裂化

D.乙烯聚合参考答案：B试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。7.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A.用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体C.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物参考答案：D氯气与氢氧化钠溶液反应，不用氢氧化钠除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；蒸干NaHCO3溶液，NaHCO3分解为碳酸钠，故B错误；用图所示装置制取的CO2气体中含有氯化氢和水蒸汽，故C错误；CCl4萃取碘水后的液态混合物分层，可以分液法分离，故D正确。点睛：氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以用饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl。9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+

3NaCl+

5H2O，于该反应说法正确的是A.Fe(OH)3

中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl

是氧化产物C.生成

lmolNa2FeO4，有6mol电子转移D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：DA、Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为中间价，可升高也可以降低，具有氧化性和还原性，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；C、生成1molNa2FeO4，由Fe元素的化合价由+3变为+6价可知：有3mol电子转移，故C错误；D、Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于水的净化，故D正确；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解题关键：把握反应中元素的化合价变化、基本概念。选项A，要突破教材上铁只有+2价，+3价的观念，结合信息明确，Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为中间价，可升高也可以降低。选项D，铁处于高价，氧化性强，能使蛋白质变性，能消毒杀菌。10.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（

）A.改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C.推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于人体健康，故A正确；B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故B正确；C．燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；D．一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故D错误；故选D。11.下列原子或原子团中，不属于官能团的是A．氯原子

B．甲基

C．硝基

D．羧基参考答案：B12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置13.将盛有40mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5ml无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为

A．3：1

B．1：1

C．7：1

D．7：2

参考答案：C14.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是A.盐酸

B.NaOH溶液

C.硝酸

D.食盐水参考答案：B15.某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－

B．Ba2＋

C．NH4＋

D．Ag+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。参考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【分析】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如右图所示：请回答

(1)写出反应式①②的化学方程式：①

，②

。(2)写出反应③的离子方程式________________。(3)写出A和G溶液反应的离子方程式：

。参考答案：(8分，每空2分)（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高温）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.写出实验室制取氨气的化学方程式

，收集氨气用

法。氨水呈

性（填酸、碱、中）。参考答案：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

向上排空气法

碱 19.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式______________。（2）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。（3）计算出m=___________。（4）反应中生成的H2可以和标准状况下______mL的O2恰好完全反应。（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，则V的值是__________。参考答案：(1)Z