广东省惠州市良井中学2023年高二化学期末试卷含解析

广东省惠州市良井中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物命名正确的是（

）A.

1,3,4-三甲苯B.

2-甲基-2-氯丙烷C.

2-甲基-1-丙醇D.

2-甲基-3-丁炔参考答案：B试题分析：有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故应命名为：1，2，4-三甲苯，A选项错误；有机物命名时，编号的只有C原子，故应命名为：2-丁醇，C选项错误；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故应命名为：3-甲基-1-丁炔，D选项错误；故选B。2.某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图。下列有关说法正确的是（

）A.电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略3.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(

)A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数相等4参考答案：B略4.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是

()

序号1234模型示意图A.模型1对应的物质含有双键

B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略5.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是：

A．导电性

B．化学反应中易失去电子

C．延展性

D．硬度参考答案：B略6.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态参考答案：A7.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下Z的单质沸点最高B．电负性W小于YC．W的氢化物比X的氢化物稳定D．R的单质在固态时属于原子晶体参考答案：B8.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）A．78% B．22% C．14% D．13%参考答案：C考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：C3H7OH中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，计算出C3H7OH和C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的质量分数，二者之和混合物中氢的质量分数为H%．解答：解：C3H7OH中O的质量分数为．所以混合物中C3H7OH质量分数为=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1﹣30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为×30%=4%，混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为×70%=10%，所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%．故选：C．点评：考查质量分数的计算，难度中等，关键根据氧的质量分数结合C3H7OH化学式计算混合物中C3H7OH质量分数9.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（

）

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：CD略10.下列物质的分子中，键角最小的是A．H2O

B．BF3

C．NH3

D．CH4[参考答案：A略11.下图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的()选项ABCDc(X)/mol·L－10.0350.0700.030.06c(Y)/mol·L－10.0700.0350.060.03

参考答案：B略12.下列说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

参考答案：B略13.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．14g聚乙烯中所含原子数为3NAB．48g甲硫醇（CH4S）中含有C﹣H键数目为4NAC．标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NAD．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、聚乙烯的最简式为CH2；B、求出甲硫醇（CH4S）的物质的量，然后根据甲硫醇（CH4S）的结构简式为CH3SH来分析；C、标况下，氯仿为液体；D、苯环不是单双键交替的结构．解答：解：A、聚乙烯的最简式为CH2，故14g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为=1mol，故含有3NA个原子，故A正确；B、48g甲硫醇（CH4S）的物质的量为1mol，而甲硫醇（CH4S）的结构简式为CH3SH，故1mol甲硫醇中含3molC﹣H键即3NA条，故B错误；C、标况下，氯仿为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、苯环不是单双键交替的结构，故苯乙烯中含1条碳碳双键，故0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的个数为0.1NA，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大14.下列物质中，属于电解质的是

A．硫酸

B．铜

C．酒精

D．蔗糖参考答案：A略15.下列原子的电子式表示不正确的是A．Na：B．He：C．Cl：D．O：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式

▲

。（2）完成步骤3

▲

。（3）丙装置中的试剂是

▲

，丁装置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

▲

。

参考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2）点燃酒精灯对丁装置加热。

（3）浓硫酸；除去Cl2

（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。

（6）80%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；(2)若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；(3)若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.参考答案：10－13(1)1∶10

(2)10∶1

(3)1∶9略18.(10分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。

(2)某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：①t1时刻改变的条件为__________________。②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。(3)相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则______1(填“>”、“<”或“=”）。③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。(4)直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为__________________。参考答案：(10分)(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－90.8kJ·mol－1（2分）(2)①升高温度

（1分）

②

（1分）

(3)①

<（1分）②＜（1分）

③50%（2分）(4)2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O（2分）略19.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

（填“甲”或“乙”