广东省揭阳市桂林华侨中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省揭阳市桂林华侨中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（）A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体参考答案：A【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据电子守恒分析，等质量的铝完全反应失去的电子数相等，生成的氢气质量也相等；B、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成了氢氧化铝沉淀；C、根据常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化进行分析；D、根据氯化氢具有挥发性，铁离子在溶液中能够水解生成氢氧化铁分析．【解答】解：A、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故A正确；B、向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故B错误；C、由于在常温下铝、铁与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误；D、加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铁溶液得到了氢氧化铁沉淀，最终蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，故D错误；故选A．【点评】本题考查了铝、铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，要求学生熟练掌握金属铝、铁及其化合物的性质，注意常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，本题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．2.．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是

A．N2既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1参考答案：D略3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O参考答案：A略4.在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈气态 C．升高温度，该反应的正反应速率减小 D．当n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B5.下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O参考答案：CD略6.（2008·上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（

）A.NaOH

B.SiO2

C.Fe

D.C3H8参考答案：DNaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D正确。

7.下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—

参考答案：A略8.在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：D略9.参考答案：D10.参考答案：B11.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是A.单质熔点：w>Z

B.离子半径：w>x>ZC．最高正价：w>X>Z

D．原子序数：Z>W>X>Y参考答案：C解析：根据w的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，A、w的单质是氮气，Z的单质是金属，单质熔点：应该是Z>w，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：w>Z>x，故B错误；C、最高正价：w是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：Y>X>Z>W，故D错误。故答案选C12.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060参考答案：C13.有关下列两种溶液的说法中，正确的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B．加水稀释溶液①，溶液中变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)参考答案：D略14.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定

（

）

A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br-

D．含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略15.M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．64g/mol

B．24g/mol

C．65g/mol

D．40g/mol参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：

（1）方案一：称取一定质量样品按下图装置（气密性完好）进行实验。①装置B的作用是_________________________________________________②装置D的作用是_________________________________________________③实验中需要称量的装置是______________（填写字母）（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：①试剂X是__________；②步骤②加入溶液后的主要操作包括__________、洗涤、_________、称量③样品中碳酸氢钠的纯度为_______________________（用含w、m的代数式表示）。（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是__________________________________参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。参考答案：18.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略19.（6分）回答下列