广东省惠州市新庵中学2021年高三化学月考试题含解析

广东省惠州市新庵中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1Na③在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA④Hg羟基中含有的电子数为10Na⑤1molN2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥溶液中，和离子数的总和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥参考答案：D略3.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正确参考答案：A考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：①混合物是指由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；③质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；④同一元素的不同单质互称同素异形体；⑤弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．解答：解：①氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银是汞单质，是纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，故为电解质，故②正确；③1H+、2H+、3H+是三种离子，二同位素必须是原子，故③错误；④C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，故④正确；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分电离，是弱电解质，SO2、NH3在水溶液里导电是亚硫酸和一水合氨电离，不是它们本身电离，所以SO2、NH3是非电解质，故⑤错误；故选A．点评：本题考查物质的分类，注意掌握混合物，非电解质，同位素，同素异形体，弱电解质的定义．4.福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是A．I是碘元素的一种同位素

B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131C．I核素中含中子数为53

D．I2的摩尔质量为262g参考答案：A5.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

（

）参考答案：B略6.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案：A7.参考答案：A8.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D.和FeO参考答案：AD略9.假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3参考答案：B略10.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列对聚四氟乙烯的叙述中正确的是()。A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物参考答案：C略11.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol-1下列说法正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=－QkJ·mol-1；Q>574B．等物质的量的甲烷分别参加反应①②，则反应转移的电子数不同C．若用0.2molCH4还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16mol参考答案：AC12.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：C13.1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（

）A.O2是氧化产物

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.2molFeSO4发生反应，有10mol电子转移

D.Na2O2只作氧化剂，FeSO4只作还原剂参考答案：D略14.下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂

B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略15.常温下，下列有关叙述正确的是 醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是

。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③

。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。

假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是

。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论：

（填写字母序号）。a.可能有Fe2+

b.可能无Fe2+

c.一定有Fe2+

根据你选择的实验结论，简述理由：

。参考答案：（1）2Fe+3Cl2

2FeCl3

（2）③含有Fe3+

和Fe2+实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（3）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法

。(2)

B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为________mol。(3)写出实验室制取B的化学方程式

。(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式

。(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为

。参考答案：(1)取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。(2)

5mol；(3)Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑(4)3Fe+8H++2NO3－==2NO↑+3Fe2++4H2O

(5)

NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。略18.（14分）Ⅰ、对于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K1091在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

（填实验编号）。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是

。①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是

。（写出两种）Ⅱ、工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极______________，阴极______________________。（2）Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式：____________________。（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为

时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol/L。参考答案：（14分）Ⅰ、（1）B（2分）

（2）①④⑤⑥（2分

少一得1分，少二得0分，有错得0分）（3）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分每条1分，答出两条即可）Ⅱ、（1）Fe－2e－=Fe2＋（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）（2）6Fe2+＋Cr2O＋14H+

=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O（2分）（3）5（2分）略19.低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述正反应方向是

反应（填“放热”或“吸热”）。（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)。t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

时

间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。A．增加水蒸气