广东省揭阳市学院附属中学高一化学联考试题含解析

广东省揭阳市学院附属中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是

A．KNO3、C、S

B．KClO3、KNO3、SC．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉

D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉参考答案：CD2.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：

（

）

A.N2

B.PCl3

C.HCl

D.CO2参考答案：C略3.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（

）参考答案：B略4.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．HC1→NaCl

B．SO2→S

C．Na→Na2O2

D．NaHCO3→CO2参考答案：C5.下列各组比较不正确的是（

）A

锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B

还原性:K>Na>Li,

故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C容沸点:Li>Na>K

D

原子半径:Li<Na<K参考答案：B6.下列各组元素的性质递变情况不正确的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

（

）

A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C、2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D、最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略8.下列试剂的保存方法错误的是（）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D．氯水中含有次氯酸，不稳定．【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B．9.下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是A.金属钠应该保存在煤油中

B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2：排水集气

D.除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气参考答案：B【详解】A.钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确；B.次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；D.氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确；答案选B。10.下列说法不正确的是A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B．氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移C．无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的D．相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大参考答案：A略11.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度 D．增加水中氧气的含量参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，以此来解答．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸和盐酸就会将鱼致死，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发出去，发生2HClO2HCl+O2↑，最终也就是除去水中的游离氯．故选B．12.在标准状况下，所占体积最大的是A．98gH2SO4

B．6.02×1023个N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2参考答案：D略13.．对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的该反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（

）

A．v(A)＝0.15mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6mol/(L·min)

C．v(C)＝0.04mol/(L·s)

D．v(D)＝0.01mol/(L·s)参考答案：C14.下列装置用于实验室中制取干燥氨气实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气参考答案：D【详解】A．为防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸与氨气能够反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．应用双孔塞，该装置中气体不能导入烧瓶中，故C错误；D．氨气极易溶于水，利用干燥管能防止发生倒吸，故D正确；故选D。

15.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、_____，这些现象分别说明SO2具有的性质是_____和_____；装置B中发生反应的离子方程式为_____。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象_____。（4）尾气可采用_____溶液吸收。参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液褪色

溶液中出现淡黄色沉淀

还原性

氧化性

2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+

(3)溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色

(4)NaOH试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊；B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。（4）尾气中含有SO2，为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液，求：①生成气体的物质的量是多少？体积是多少？②所得溶液的物质的量浓度？参考答案：略18.世界上每年铜的产量是八百万吨（8×106t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu2S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu2S＋O2

2Cu＋SO2如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu2S为多少吨？由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？参考答案：8×106t铜的物质的量是：8×106×106g/64g·mol-1＝1.25×1011mol。由反应方程式中Cu2S、SO2与Cu的物质的量关系可知：该反应中Cu2S和SO2的物质的量分别是1.25×1011mol/2。因此，需要Cu2S的质量是：（1.25×1011mol/2）×160g·mol—1＝1×1013g＝1×107t；标准状况下产生SO2的体积是：（1.25×1011mol/2）×22.4L·mol—1＝1.4×1012L19.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N2的转化率。参考答案：（10分）(1)a=16

(2)N2转化率=25%

解析：(1)方法一

由化学反应方程式得知，反应消耗掉的N2