广东省揭阳市周田中学高三化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市周田中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生如图所示的转化．下列说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水C．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应；C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子．【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应，二者属于溴水反应现象相同，无法用溴水鉴别，故B错误；C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，则1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应，故C错误；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5个手性碳原子，故D正确；故选D．2.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

参考答案：C略3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－B．Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－C．水电离出c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－参考答案：B4.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：B考查学生对有机化学知识的理解，涉及有机物中典型物质有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外还考查学生对物质分离、提纯知识的掌握情况，其中重点考查洗气法、分液法、蒸馏法。

5.下列叙述正确的是A.金属元素被还原时一定生成金属单质

B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂参考答案：D6.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应参考答案：C略7.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5NAB.37g37Cl2中含有中子数10NAC.11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D.1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+参考答案：AA.N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5NA，故A正确；B.37g37Cl2中含有中子数（37-17）NA=20NA，故B错误；C.11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D.NH4+会部分水解，1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA个，故D错误；故选A。8.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：答案：C9.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误。10.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O数目为0.1NAC．0.1mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NAD．0.2molSO2与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.1NA参考答案：C【分析】A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；C．钠与氧气反应生成+1价钠离子；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数远远大于0.1NA，故A错误；B.3gSiO2物质的量为=0.05mol，含有Si﹣O物质的量为0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B错误；C.0.1mol钠与足量O2充分反应时，生成0.1mol钠离子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；D.0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，产物的分子数小于0.1NA，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应不能进行到底特点，题目难度不大．11.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－参考答案：C略12.(08上海黄埔区4月模拟)下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（）

Ａ．常温下都不宜用铝制容器贮存

Ｂ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

Ｃ．常温下都能与铜较快反应

Ｄ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低参考答案：答案;D13.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（

）A．乙醇

B．三氯乙烯C．乙酸

D．水参考答案：B解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误；B．三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，故D错误．故选B．14.(1997·全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合条件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6参考答案：BD略15.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

（

）

A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-

B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-

C．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3

D．在由水电离的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体。

步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣。

在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：

猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4

猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为Fe

为了验证以上猜想又进行了以下操作：

步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。

步骤四：取步骤三所得溶液少许，……。

请回答下列问题：

（1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式：

。

（2）实验中通入氮气的作用

。

（3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有

出现（填实验现象）。

（4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论

。

（5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是

。

（6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是

。参考答案：(1)NH4++NO2-

N2↑+2H2O

(2)赶走装置中的空气

(3)有白色浑浊出现

(4)取步骤三所得溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显红色，证明原溶液中只含有Fe2+，则黑色固体中铁的化合价为+2价。(5)防止未反应的铁与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验

(6)除去未反应的硫

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）a、b、c、d、e都是短周期元素，它们的有关信息如下表所示：a该元素能形成多种单质，其中一种是自然界中硬度最大的物质b其单质是空气中的主要成分，不能支持燃烧c最外层电子教是次外层电子数的3倍d短周期中最活拨的金属e与a是同主族元素（1）上述

元素（填名称）参与形成的物质种类最多。（2）“神舟九号”飞船内需要有一种由上表中的

和

元素（填元素符号）组成的化合物来吸收宇航员呼出的CO2。在飞船中为模拟地球上的生态环境，会在太空舱中充入一种气体以稀释O2，这种气体分子的电子式为

。（3）c与e可形成一种化合物，该化合物是光导纤维的主要成分。则该化合物中化学键的类型为

；该物质可溶于d形成的最高价氧化物的水化物，反应的化学方程式为

。（4）a、b、c、e的气态氢化物中最稳定（填化学式）参考答案：略18.A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图K4－29－3所示：

图K4－29－3实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________(不考虑立体结构)，由A生成B的反应类型是__________反应。(2)D的结构简式为___________________________________________________。(3)由E生成F的化学方程式为：_____________________________________，E中官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________________________________________________________________(写出结构简式，不考虑立体结构)。(4)G的结构简式为__________________________。(5)由I生成J的化学方程式：_________________________________________________。参考答案：(1)BrCH2CH===CHCH2Br取代(或水解)(4)(5)＋H2O―→

略19.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色