广东省揭阳市华侨中学实验学校2023年高一化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市华侨中学实验学校2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.23．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（

）(A)

v(D)=0.4mol/(L·S)

(B)

v(C)=0.5mol/(L·S)(C)

v(B)=0.6mol/(L·S)

(D)

v(A)=0.15mol/(L·S)参考答案：B略2.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（

）A．ⅡA族中无非金属元素

B．Ⅷ族中所含元素种类最多C．0族中无金属元素

D．金属元素的种类比非金属元素多参考答案：B3.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相

差一个或几个-CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似（

）A．只有①②③

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④参考答案：D略4.把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A．钠浮在水面上B．会听到嘶嘶声C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动参考答案：C【考点】钠的化学性质．【分析】钠放入滴有石蕊试液的水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以把钠放入滴有石蕊试液的水中，看到的现象：钠浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出嘶嘶的响声，故选：C．5.下列化合物中含有2个手性碳原子的是

参考答案：B6.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；

B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；

C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B>A>C>D，故D错误；

综上所述，本题选C。

7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB.常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD.一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3NA参考答案：BA、常温常压，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则11.2LNH3小于0.5mol，原子数小于2NA，故A错误；B、常温常压，80gSO3的物质量为n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2物质的量为1mol，含原子数为2NA，故C错误；56g铁粉为1molFe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，每1molFe转移2mol电子，数目为2NA，故D错误。故选B。点睛：注意气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度升高，气体的摩尔体积增大。标况下22.4L气体为1mol，常温常压下22.4L气体小于1mol。8.下列电子式中正确的是

（

）

参考答案：D略9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移

参考答案：A10.下列物质中含有自由移动Cl－的是

A．KClO3固体

B．Cl2

C．HCl气体

D．KCl溶液参考答案：D略11.下列分离物质方法不正确的是

（

）A.用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯参考答案：CA、过滤可以把不溶于水的固体物质和液体分离，用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水，泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙，正确；B、自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，正确；D、胶体的微粒直径在1nm-100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离提纯，正确。答案选C。12.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl=NH4Cl参考答案：AD13.锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是A.原子半径：Sn>Si

B.氧化性：Sn>SiC.最高正价：Sn>Si

D.稳定性：SnH4>SiH4参考答案：A分析：A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。详解：A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Sn>Si故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：Sn<Si，故B错误；C、同主族元素最高正价相同，锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，故C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：SnH4<SiH4,故D错误；故选A。点睛：解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同．14.寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．铁作负极，电极反应为：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH－参考答案：C15.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.300mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”)Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

，Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

。参考答案：(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1。（3分）(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。（4分）A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.300mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取12.5或12.6mL上述浓盐酸进行配制。（3分）②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”)Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

偏小

，（2分）Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小。（2分）

注：本题总分14分；所填数据要求保留小数点后一位。多选时只选一个得2分，选错得0分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在标况下的体积；

（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；

（3）反应中转移的电子总数。参考答案：（1）5.6L（2）

42ml

（3）3.01×1023（或0.5NA）18.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。计算：

⑴溶液中CuCl2的物质的量；

⑵溶液中Cu2＋和Cl―的物质的量浓度。参考答案：现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。计算：

⑴溶液中CuCl2的物质的量；0.2mol（3分）

⑵溶液中Cu2＋和Cl―的物质的量浓度。0.8mol/L、1.6mol/L（6分）略19.(12分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标