广东省惠州市艺园中学高二化学联考试题含解析

广东省惠州市艺园中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1．其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ?mol﹣1和462kJ?mol﹣1，则O=O键的键能为（）A．496kJ?mol﹣1 B．248kJ?mol﹣1 C．428kJ?mol﹣1 D．284kJ?mol﹣1参考答案：A考点：有关反应热的计算．

分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．解答：解：设O=O键的键能为xkJ?mol﹣1，已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=480kJ?mol﹣1，△H=4×462﹣x﹣2×436=480kJ?mol﹣1，解得x=496kJ?mol﹣1．故选A．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等2.如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2参考答案：D略3.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的

（）

A．CH4和H2O

B．CO2和Cl2

C．NH3和H2S

D．CS2和BF3参考答案：D略4.、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(

)A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性B、水的离子积不变，pH不变，呈中性C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性D、水的离子积变大，pH变小，呈中性参考答案：D略5.在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V升，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是

A．2V升

B．2.5V升

C．3V升

D．无法计算参考答案：C6.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

D．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA参考答案：A略8.某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A．13

B．16

C．8～18

D．18～32参考答案：A略9.下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A．铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．同周期主族元素自左而右最外层电子数增大．解答：解：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故C错误；D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误，故选B．点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．10.25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋+OH－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略11.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5molO2，则（

）A.x=2，y=2

B.x=3，y=6C.x=3，y=8

D.x=2，y=4参考答案：C略12.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A．C2H4、C3H8

B．CH4、C5H8

C．CH4、C3H8

D．C2H6、C3H8参考答案：D略13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（

）A．B．C．

D．参考答案：D略14.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A.b+n+2

B.b+n-2

C.b-n-2

D.b-n+2参考答案：A15.瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（

）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32－、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验：（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色；（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是

；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________参考答案：Ba2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一个得1分

K+、Na+用焰色反应(写验色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝。（少1项得1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。（3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

参考答案：（1）A

（2）10:1

（3）a+b=14略18.下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是

，N的电极电极反应式为：

；乙池的总反应式是

，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为

__________________________

。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为

L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为

。参考答案：（1）

铁

，

4OH--4e-

=O2↑+2H2O，

4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3，CH4-8e-+10OH-=CO32