广东省惠州市大亚湾澳头中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

广东省惠州市大亚湾澳头中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A.18m

B.9m

C.2m

D.m／9参考答案：B2.在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的处（图a），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图b），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A．3：4

B．1：1C．2：1

D．7：2参考答案：D解：温度、压强相等，二者的体积之比等于物质的量之比，活塞恰好停留在离左端的处（图a），假设氮气的物质的量为1mol，则氢气和氧气的物质的量之和为3mol；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间（图b），说明反应后氮气和剩余气体的物质的量相等，所以剩余气体的物质的量为1mol，2H2+O22H2O，假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量==mol，则氧气物质的量为mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比为4：5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量==mol，氢气的物质的量=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比为7：2，故选D．3.对符号的理解正确的是：（

）(A)

X元素的—种原子的相对原子质量是A(B)

X元素的一种原子的质子数是A

(C)

X元素的一种原子的质量数是Z(D)

X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z参考答案：D略4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A.O3

B.CO

C.CH4

D.N2参考答案：CO3、CO、CH4、N2的摩尔质量依次为48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根据n=，等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为：CH4CO=N2O3；同温同压气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的为CH4，答案选C。5.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比为：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）为2mol：4mol=1：2，故选B．6.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3参考答案：A试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。7.图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的物质的量浓度一定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当甲的饱和溶液中混有少量丙时，可用降温结晶的方法析出甲参考答案：D略8.下列物质中，属于电解质的是（）A．HCl

B．N2

C．KOH溶液

D．Fe参考答案：A略9.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题．解答：解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B．点评：本题考查酸、碱、盐的分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，题目难度不大10.某小组为研究化学能与电能的转化，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D试题分析：A、ab不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，正确，不选A；B、ab用导电连接，形成原电池，铁做负极，铜做正极，铜上铜离子得到电子生成铜，正确，不选B；C、ab是否连接，铁都溶解，溶液从硫酸铜变成硫酸亚铁，正确，不选C；D、a连接电源的正极，做阳极，铜离子向铁电极移动，错误，选D。11.已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量是

A．

B．

C．

D．参考答案：D12.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

A

Vn/22.4

B

22.4n/VC

Vn/5.6

D

5.6n/V

参考答案：D13.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等参考答案：A考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。臭氧的相对分子质量是48，因此48g臭氧的物质的量是1mol，含有3mol氧原子，所以选项A正确；镁在反应中失去2个电子，24g镁是1mol，失去2mol电子，选项B不正确；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮气在标准状况下的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，选项C不正确；根据阿伏加德罗定律可知，选项D中体积是相等的，D不正确，所以答案选A。14.碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经实施“智力工程”。下列措施中，最经济可行的是

(

)A．食盐加碘（碘酸钾）

B．面包加碘（碘化钾）C．全民大量食用海带

D．注射含碘药剂

参考答案：A略15.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．CaCl2 B．H2O2

C．Na2S D．NaOH参考答案：D【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．CaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故A错误；B．H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；C．Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=

．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是

．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

．

参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②MnSO4；③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．【解答】解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案为：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml

（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__

___。参考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.（10分）A、B、C、D四种短周