广东省惠州市左潭中学2023年高二化学模拟试题含解析

广东省惠州市左潭中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。则此反应可表示为A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C参考答案：C略2.对下列药品或事故的处理正确的是

A．漂白粉保存在烧杯中

B．浓硝酸保存在无色透明的试剂瓶中

C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场参考答案：C略3.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

Asp杂化轨道的夹角最大

Bsp2杂化轨道的夹角最大

Csp3杂化轨道的夹角最大

Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等参考答案：A4.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X

B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W参考答案：B略5.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.无法判断参考答案：C略6.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是：①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能（

）A．①②③④

B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧

D．⑤⑥⑦⑧

参考答案：D 7.某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

A.溶液中离子浓度可能满足：B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由的盐酸与的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：参考答案：A略8.用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为①取代反应

②消去反应

③加聚反应

④氧化反应

⑤还原反应A．①②③

B．④②③

C．⑤②④

D．⑤②③参考答案：C略9.

木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。下列有关木糖醇的说法不正确的是A．木糖醇是—种多元醇，但不属于糖类B．木糖醇具有还原性，能发生氧化反应C．木糖醇分子式为C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应

参考答案：C略

10.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化②苯分子内的共价键键角为120°③苯分子中的共价键的键长均相等

④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：D略11.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色 D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B12.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气

体，该气体是

A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲烷

D.乙醇参考答案：B略13.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)参考答案：B略14.下列有机物中，不存在顺反异构的是参考答案：B略15.下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子，一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）现有分子式均为C3H6O2的四种机物A、B、C、D，且分子中均含有甲基。把它们分别进行下列实验，结果记录如下：

NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应——溶解产生氢气B——有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀——D水解反应——————（1）A的结构简式：

，C的结构简式

。（2）写出下列两个反应的化学方程式：B与新制Cu(OH)2悬浊液共热：

。D与NaOH溶液共热：

。参考答案：（每空2分，共8分）（1）A：CH3CH2COOH

C：HCOOCH2CH3（2）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COOCH3+NaOH

CH3COONa+CH3OH

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（VA）为

mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度C2=

mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3

v1（填“>”、“=”、“<”），且C3

1.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填吸热、放热）。理由是

。参考答案：（1）0.013；（2）1.0，使用催化剂；（3）>，>；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在10至20分时间内的A浓度变化值，即可求出A的平均速率为(0.80mol·L-1-0.67mol·L-1)/10min=0.013mol·L-1·min-1。对于问题（2）的解答，首先要从计算800℃该反应的平衡常数（K=1）入手，查出实验2中A的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出B、C的平衡浓度，进而得出A的初始浓度。比较实验（1）、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验2中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以K=1入手，求算出40min后B、C的平衡浓度为0.6mol·L-1，进而求出A的初始浓度为1.3mol·L-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出υ3大于υ1的结论。对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验1到实验4属温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。18.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：⑴NO的体积为L，NO2的体积为L。⑵将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的