广东省广州市神岗中学2021年高三化学联考试卷含解析

广东省广州市神岗中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2

5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．

2mol/L

D．3mol/L参考答案：D2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦

B．②⑤⑦

C．②④⑤

D．②④⑥

参考答案：B3.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数)A、该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NAB、该混盐的水溶液显酸性C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D、该混盐具有较强的还原性参考答案：C略5.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1参考答案：C略6.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C.溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D.溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种参考答案：B由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C．不能确定是否存在Cl-，C错误；D．X中不含Fe3+，D错误；答案选B。7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子B.14gN2含有的核外电子总数为14NAC.1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA参考答案：D略8.下列有关环境问题的说法正确的是(

)A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不产生沉淀的是

A．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－

C．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

D．K+、AlO2－、NO3－、OH－参考答案：D10.以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是

(

)选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液

参考答案：BA、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。11.如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

（

）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色参考答案：B略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①1molCH+5中含11NA个电子②1mol—OH中含10NA个电子③1molC10H22分子中共价键总数为31NA④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA⑤1L1mol·L-1苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为NA⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子A.①④

B.②⑥C.③④

D.②⑤参考答案：C略13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④参考答案：D略14.弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）

A．电解、NaOH溶液

B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液

D．中和滴定、pH试纸参考答案：答案：D15.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2nAB．标准状况下，4.48L重水(D2O)含有的中子数为2nAC．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5nAD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共10分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。（4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝_______________mol·。（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________（填是或否）参考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O

(略)（3）__淀粉溶液__（4）c0＝mol·。（5）__否__（填是或否）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为：

8CuFeS2+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)已知CuFeS2中Cu为+2价，则反应中每生成lmolCu需要转移mol电子。(2)为综合利用炉气中的大量S02，下列方案合理的是。

a．用浓硫酸吸收

b．用于制备硫酸

c．高空排放

d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液Ａ;将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有，一定没有

。②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊。写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式

。取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，写出反应的离子方程式

。参考答案：略18.对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；2、D可与银氨溶液反应生成银镜；3、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）A的化学名称为____（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（3）D的结构简式为____；（4）G的结构简式为_____；（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。参考答案：略19.按要求完成下列问题：（18分）（1）写出Na与水反应的离子方程式：___________________________________________________