广东省广州市市番禺区市桥第二中学(高中部)高一化学下学期期末试题含解析

广东省广州市市番禺区市桥第二中学(高中部)高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.NO2、SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D.所有的置换反应都是氧化还原反应参考答案：DA.NO2不属于酸性氧化物，A错误；B.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D.所有的置换反应一定有单质参加和生成，一定都是氧化还原反应，D正确，答案选D。2.下列实验操作中错误的是

（

）

A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P

参考答案：C略4.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略5.下列离子方程式正确的是

A．Na投入足量盐酸中；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．Cl2通入水中：Cl2十H2O=2H++Cl-+CLO?

C．向Na2CO3溶液中加入少最盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓参考答案：D6.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/L

D．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B略7.在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是

A．聚氯乙烯

B．聚乙烯

C．聚丙烯

D．氢气参考答案：A略8.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu参考答案：C试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误。9.

质量数为37的原子，应该有A．18质子，19中子，19电子

B．18质于，20个中于，18个电于C．19个质子，18个中子，20个电子

D．18个质子，19个中于，18个电子参考答案：D10.．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)参考答案：C略11.下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是

（

）A．烧碱

B．陶瓷

C．大理石

D．水晶参考答案：B略12.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A．C2H4

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3COOH参考答案：AB解：令烃CxHy，烃含氧衍生物CxHyOz，由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．A、C2H4分子含有2个碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正确；B、C2H5OH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正确；C、CH3CHO分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C错误；D、CH3COOH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D错误．故选：AB．13.下列电子式书写正确的是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：D略14.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：2017Cl

B．N2的电子式：NNC．CH4分子的比例模型：

D．硫离子结构示意图：参考答案：CA、左上角是质量数，即为37，故A错误；B、没有表示N最外层电子，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、S2－是S得到2个电子，质子数为16，不是18，故D错误。15.下列变化过程中，只破坏共价键的是()A．冰变水

B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。参考答案：(1)钾

铝

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物

(3)③④⑤⑥⑦⑧

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

产生白色絮状沉淀【详解】（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；NaAlH4与水反应产生氢气，即NaAlH4中H元素化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3?H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；（3）①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱，错误；③非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，正确；④元素非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，则H2S的还原性比HCl强可以说明非金属性硫强于氯，正确；⑤项中最高价氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4强，正确；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，正确；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质，正确；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的，正确；综上，正确的有③④⑤⑥⑦⑧；（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，观察到C中溶液的现象为产生白色絮状沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为____________。参考答案：①Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O

Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑略18.Ⅰ、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：（1）酸雨的pH小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自来水厂使用漂白粉是利用其______________性。（3）钠与水反应的离子方程式为_______________________________。（4）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是____________________（用化学方程式表示）。II.下列物质：①盐酸②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物质中可导电的是__________，属于电解质的是__________（填序号）。（6）写出③与④的反应的化学方程式为__________________________________。参考答案：(1)5.6

(2)Ca

(ClO)2

强氧化性

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

↑

(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(5)①③④⑦

②⑤

(6)Cu+4HNO3

(浓)

=Cu

(NO3)2+2NO2↑+2H2O解析：Ⅰ、（1）酸雨的pH小于5.6。（2）漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，自来水厂使用漂白粉是利用其强氧化性，可以杀菌消毒。（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，反应的方程式为2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；II.（5）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则上