广东省惠州市博罗县杨侨中学2021年高三化学月考试题含解析

广东省惠州市博罗县杨侨中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：

2.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质②酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气”⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水A.三项

B.四项

C.五项

D.六项参考答案：C①甲烷溶于四氯化碳，故①错误；②酒精灯着火最合适的方法是用湿抹布盖灭，故②正确；③搅拌、加热能加速固体物质的溶解，故③正确；④上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，以免液体受到污染，故④正确；⑤试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故⑤正确；⑥先把pH试纸用蒸馏水润湿，再测量溶液酸碱性，相当于将溶液稀释，可能造成测定结果不准确，故⑥错误；⑦振荡时分液漏斗是倒置的，所以是打开玻璃旋塞进行“放气”，故⑦错误；⑧右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若不漏水，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水，故⑧正确。故选C。点睛：解答本题需要特别熟悉相关基本操作。3.（2011·广东卷）下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。4.有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是(

)A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应参考答案：D试题分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。A、非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B、二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选D。5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD略6.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略7.100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是A．23.4%

B．49.6%

C．50.4%

D．76.6%参考答案：C略1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL参考答案：B略9.有关（

）

A．相同温度下，等浓度的溶液的碱性比较，前者更强

B．常温时水溶性：

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．将澄清的石灰水分别加入溶液中，前者产生沉淀，后者无现象参考答案：D略10.下列实验操作或装置符合实验目的是()

目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作（关闭止水夹）选项ABCD

参考答案：DA项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。11.下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫参考答案：D略12.从下列事实所列出的相应结论合理的是（

）

A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质

B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P

C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4＋

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－或HCO3－参考答案：C略13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

参考答案：D解析:A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.14.下列离子方程式正确的()A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO参考答案：B略15.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积参考答案：D试题分析：A、二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，A错误；B、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；C、二氧化碳的密度大于空气，应从a口进，C错误；D、b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

；

（2）装置B的作用是

；

（3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是

；

（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸

b.品红溶液

c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液

e.氢氧化钠溶液

f.无水硫酸铜

g.碱石灰。请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：B中应盛放

，D中应盛放

，F中应盛放

；

（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为

。参考答案：（1）检验装置的气密性（2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体（3）检验二氧化硫是否已除尽

（4）B中：c

D中：a

F中g

（5）1：1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

(1)直链有机化合物A的结构简式是_________________________；

(2)①的反应试剂和反应条件是____________________；

(3)③的反应类型是_______________________________；

(4)B生成C的化学方程式是_______________________________；

D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________；

(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____________。

参考答案：答案：（1）CH2=CH—CH3(2）Cl2、高温(3）加成反应(4）CH2=CH—CH2Cl+Br2CH2Br—CHBr—CH2Cl

(5)18.（07年全国卷1）(15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：(1)D的化学名称是_____________。(2)反应③的化学方程式是________________。(有机物需用结构简式表示)(3)B的分子式是_________。A的结构简式是_________。反应①的类型是________。(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_____个。（1）含有两取代苯环结构（2）与B有相同的官能团（3）不与FeCl3溶液发生现色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式________________。(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途________________________________________________________________。参考答案：解析：本题是有机化学综合知识和能力的考察，解决本题的关键是找解决问题的突破口，从框图的信息可以推断A是二元酯，从结构可以看出他是由邻位的乙酸和甲醇脱水形成的得到B的结构，找到突破口很容易知道G是乙烯，D是乙醇，F是乙酸乙酯，C就是乙酸，以后答题就顺理成章了。难度：难，属于有机化学知识的综合应用知识落点：高二化学第六章《烃的衍生物》

对教学的启示：关注所学知识的内在联系和知识的应用。19.A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：

B：

E：

。（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M

是

（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是

。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为

。

（3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式

。②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，