广东省惠州市光明中学2021年高三化学期末试题含解析

广东省惠州市光明中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是：A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D略2.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（

）A.简单离子半径大小为Y＜X＜ZB.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W与Z均只有两种的含氧酸D.工业上电解熔融Y2X制备单质Y参考答案：A【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误；答案选A。3.下列离子方程式书写正确的是A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2OB.AgNO3溶液中加入过量氨水：C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD．用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：参考答案：C4.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS参考答案：B试题分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即产生的沉淀是BaSO4，故选项B正确。5.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②

B.①④

C.①③

D.②③参考答案：B略6.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．相等等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子的离子数目相同参考答案：D7.把Na2O2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4参考答案：C8.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－参考答案：答案：A解析：本题考查了常见离子的性质及离子共存问题。

9.下列有关元素性质比较正确的是（）A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.氢化物稳定性:HF>HCl>PH3C.原子半径：S>F>O

D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3参考答案：BA．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A错误；B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误，故选B．10.下列有关化学用语的表达正确的是（

）A.甲醛的电子式：

B.含78个中子的碘的放射性核素：131

53IC.过氧化氢分子的空间结构为直线形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯气离子方程式为：2OH-＋2Cl2=2Cl-＋2ClO-＋H2O参考答案：B略11.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电

解质可能是（）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：答案;A12.升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v

B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K

D．氨水的电离平衡常数Ka参考答案：C略13.已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是()

A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5uC．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动参考答案：C14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【详解】A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3NA，故B正确；C.标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D.常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。

15.根据下列金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000

其中不能形成合金的是A.Cu与Al

B.Fe与Na

C.Fe与Cu

D.Al与Na参考答案：B钠的沸点低于铁的熔点，所以Fe与Na不能形成合金，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃②CuO能将烃氧化成CO2和H2O③苯甲酸能溶于苯【实验设计】【实验记录】①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是

；（2）C装置的作用是

；（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是

；（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是

。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。参考答案：

（1）将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液（3分）

（2）检验并除去气态不饱和烃

（2分）（3）无法判定E中是否有水产生

（2分）（4）气态烷烃（1分）选用仪器、药品合理均给分（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕）A．减小NO2的浓度

B.降低温度

C.增加NO2的浓度

D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：

（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：；K=答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由===可得答：理论上至少需消耗Cu1.73g.

【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案

18.（2004·江苏卷25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体）2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是

和

，阴离子是

。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。参考答案：（1）NH

Fe2+

SO（2）据题意：n（SO）==0.01mol

5Fe2+

+

MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

5

1n（Fe2+）

0.001moln（Fe2+）=0.001mol×5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01moln(H2O)==0.03mol得n（NH）∶n（Fe2+）∶n（SO）∶n（H2O）=2∶1∶2∶6该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕

略19.（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是