广东省广州市环城中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市环城中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：D2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—参考答案：BA．在碱性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化为CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，这些离子之间不能反应，故可以大量共存，正确；C、此组离子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金属镁后不能产生氢气，错误；D、=1.0×10-12的溶液中显示酸性，弱酸跟离子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，错误。3.电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是（

）

A．在总反应为Zn+2H+=Zn2++H2的原电池中，正极材料为石墨，HNO3

做电解质溶液

B．如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．电解饱和食盐水一段时间后，溶液的PH值增大D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷—空气燃料电池，放电时的负极反应式：CH4+10OH－一8e－=C0+7H20参考答案：A略4.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.合成纤维，主要是以化石燃料为原料生产

B.太阳能、氢能等都属于新能源C.煤的干馏也称为煤的焦化，可得煤油

D.电能是使用最方便的一种二次能源参考答案：CA.生产合成纤维的主要原料来自于没和石油，故A正确；B.B、太阳能、氢能都属于人类正在开发利用的新能源，故B正确；C.石油分馏都可获得直馏汽油、煤油、柴油、沥青等，煤的干馏不能得到煤油，故C错误；D.我们使用的电能都是通过其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正确；故选C。5.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是

（

）

A．M的分子式为C6H12O6

B．N的结构简式为CH3COOH

C．④的反应类型属于取代反应

D．淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：D略6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：答案：C高考考点：物质的量有关计算，阿伏加德罗定律及其推论，质子数、中子数和质量数之间的关系。备考提示：物质的量是中学化学计算的基础，阿伏加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之一，二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一。在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推论理解透彻，并要进行相应的强化训练。7.下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈参考答案：D试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D．8.在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（

）A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.5参考答案：C试题分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，说明水解生成的物质是次氯酸，则NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，A错误；B、一氯胺水解的产物应为NH3和HClO，B错误；C、一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同，都是HClO，C正确；D、一氯胺的摩尔质量为51.5g/mol，D错误。答案选C。9.铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是

（

）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．电池放电后，电池中溶液的pH变大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4

D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连参考答案：B略10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．使红色布条退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：C考点：氯气的化学性质．

专题：卤族元素．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B．氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；C．HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选C．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质11.现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④参考答案：D略12.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.参考答案：B略13.下列化学用语表示正确的是A.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3

B.Cl-的结构示意图：C.中子数为16的硫原子：4832S

D.氢氧化钠的电子式：参考答案：A甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A正确；Cl-的结构示意图：,故B错误；中子数为16的硫原子：，故C错误；氢氧化钠的电子式：，故D错误。14.在一定温度下，将6molC02和8molH2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)AH<O，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是（

）A.反应前4min的平均速率v(C02)=0.45mol/(L'min)B.达到平衡时，H2的转化率为25%C.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大D.该温度下，该反应的平衡常数为0.5参考答案：D解析：v(H2)＝（8-2.6）mol÷（2L×4min）＝0.675mol·L－1·min－1，则v(C02)=0.225mol/(L·min)，A项错误；平衡时n(H2)＝2mol，H2的转化率为（8-2）/8=75%，B错误；升温，平衡逆向移动，新平衡时CH30H的体积分数减小，C项错误。平衡时n(H2)＝2，平衡浓度c（H2）=c（H2O）=c（CH30H）=1mol/L，c（C02）=2mol/L，则K＝0.5，D项正确。15.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA

B．8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NA

C．将0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NA

D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反应

2H2O2=2H2O+O2↑50°C时

2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是

▲

。（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有

▲、

▲

和

▲

。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是

▲

。（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

▲

。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有

▲

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL（酸性条件下，KMnO4转化为Mn2+）。①完成滴定反应化学方程式：KMnO4+2Na2CO3·3H2O2+H2SO4=

▲

。②产品中H2O2的质量分数为

▲

。参考答案：（1）平衡压强

（2）冷水浴

磁力搅拌

缓慢滴加H2O2溶液

（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB（6）6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

25.50%

(或0.2550)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应．①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是

．A．热分解法

B．热还原法

C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是

．③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性

（填“强”或“弱”）．（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是

．②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是

．参考答案：（1）①C；②2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③强；（2）①CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；②2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．解：（1）①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；②通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等，故答案为：强；（2）①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙的化学方程式是，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；故答案为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；②氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．18.安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是

，Na原子结构示意图为

，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是

(用离子符号表示)

(2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学