广东省广州市双桥中学2022年高三化学联考试卷含解析

广东省广州市双桥中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知中学化学中常见反应形式为：，对于该反应的下列叙述不正确的是

A．该反应可能是氧化还原反应

B．该反应可能是非氧化还原反应C．C和D有一种一定是盐

D．A和B不一定是酸或碱参考答案：C2.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：答案：D3.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）A．通氯化氢气体

B．加入少量氟化钾固体C．加入少氢氧化钠固体

D．通入少量氟化氢气体参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．解答：解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确；B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误；C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误；D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c（H+）增大，故D错误；故选A．点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答．4.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略5.下列各项正确的是（

）

电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e—=4OH—碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极C2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2—2e—=2H+用惰性电极电解H2SO4的阴极反应参考答案：C6.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是

A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷参考答案：答案：C7.下列离子方程式中，正确的是（）A．钠放入水中

Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水

2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；D．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．钠放入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．8.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅参考答案：D略9.若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是(

)A.和混合气体4.6g,其中含有的原子数为0.3NB.标准状况下,22.4L中所含分子数为NC.标准状况下,11.2L氯气与足量水反应转移的电子数为ND.电解58.5g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4L的氯气,23.0g的金属钠参考答案：A略10.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-参考答案：AD11.下列物质的用途错误的是A．用动物毛皮作原料生产氨基酸

B．用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等

D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果参考答案：B略12.．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．羟基的电子式

B．核内有8个中子的碳原子：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：参考答案：A略13.下列分离或提纯物质的方法正确的是 （

） 选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃参考答案：Ｂ14.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u为二元化合物，其中u是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是A.Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>ZB.W、Y分别与X形成的简单化合物的沸点:Y>WC.X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物D.X、Y、Z、W中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色，u为SO2；25℃时，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；B．水分子间含氢键，则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞W，故B正确；C.H和O、Na和O都能形成氧化物和过氧化物，二元化合物不止一种，故C正确；D.X、Y、Z、W

中任意三种元素形成的化合物不一定都抑制水的电离，如亚硫酸钠水解促进水的电离，故D错误；故选D。点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握元素化合物知识、图中转化来推断元素、物质为解答的关键。本题要注意利用u与v为推断的突破口，选项D为解答的易错点，要知道任意三种元素形成的常见化合物和水的电离的影响因素。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(请写出必要的推断过程)。

(2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：

；

②白色沉淀的化学式是

，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是

，洗气瓶B中的试剂是

。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是

。

A．NaOH溶液

B．NaAlO2溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液参考答案：（15分）（1）不能（1分）此时溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2分）（2）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

②BaSO4（1分）

Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）（3）排除装置内的空气（O2）（1分）

饱和NaHSO3溶液（2分）

（4）C（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2000·上海卷）32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B－C键，并与HBr发生二元取代反应。（1）试写出二元取代的化学方程式：（2）现用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？参考答案：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4（2）n[B(CH3)3]==0.1（mol）

n（HBr）==0.12（mol）设生成B(CH3)2Br为amolB(CH3)Br2为bmol则:

∴n[B(CH3)2Br]∶n[B(CH3)Br2]=4∶1

略18.室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量

mol?L﹣1．

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为

mol?L﹣1．参考答案：（1）0.01；（2）0.2．试题分析：（1）2.33gBaSO4的物质的量为：=0.01mol，根