广东省广州市财经职业高级中学高二化学测试题含解析

广东省广州市财经职业高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括A．二氧化硫(SO2)

B．二氧化碳(CO2)

C．二氧化氮(NO2)

D．总悬浮颗粒物(TSP)参考答案：B略2.室温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固体D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7参考答案：A考点：水的电离；pH的简单计算；影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、酸溶液抑制了水的电离，盐酸中的氢氧根离子是水电离的；B、碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的水解程度增大；C、硫酸铜水解生成氢氧化铁和硫酸，而硫酸不具有挥发性，所以蒸干硫酸铜溶液最终得到的还是硫酸铜；D、醋酸为弱电解质，等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸过量，溶液显示酸性．解答：解：A、盐酸溶液中水的电离程度减小，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣l，故A正确；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，碳酸根离子浓度减小，但CO32﹣水解程度会增大，因为离子浓度越小，水解程度越大，故B错误；C、由于硫酸不挥发，所以蒸干硫酸铜溶液，最后得到的还是硫酸铜固体，故C错误；D、等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸为弱电解质，醋酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、溶液pH的计算、盐的水解原理、影响盐的水解的因素等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响盐的水解的因素，明确酸溶液的氢氧根离子、碱溶液中氢离子为水电离的．3.下列事实不能用电化学理论解释的是

（

）

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率D.镀锌铁比镀锡铁更耐用参考答案：B略4.有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（）A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：甲装置两种金属未连接，所以不能构成原电池，乙装置符合原电池条件，构成原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属加快腐蚀速率，原电池放电时，阳离子向正极移动．解答：解：A．甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；B．甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错误；C．甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；D．甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．5.在下列物质中：①CO2②CCl4

③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是(

)A①②④

B②④⑤

C

③⑤⑥

D①②⑤参考答案：略6.下列反应属于加成反应的是

A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色参考答案：D略7.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却减小的是

A．烷烃同系物

B．烯烃同系物

C．环烷烃同系物

D．苯的同系物参考答案：D略8.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为

A.

2

B.

3

C.

4

D.

5参考答案：C9.将转变为的方法是(

)A.与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体B.与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液C.加热该物质的溶液，再通入足量的NaD.与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3溶液参考答案：A略10.已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为(

)A．两种

B．三种

C．四种

D．五种参考答案：C略11.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca(OH)2

B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与NaAlO2

D．AlCl3与NaOH参考答案：B略12.下列说法正确的是(

)A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；D．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在．解答：解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在，为最稳定存在状态，故D正确．故选D．点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答13.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O。有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应

B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C略14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（

）

B.溶液中导电粒子的数目减少C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：A略15.在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和xmolB，发生反应：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（

）

A.1＜x＜2

B.2＜x＜4

C.1＜x＜5

D.2＜x＜5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16..影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究__________________________________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是

；应该测定的实验数据是________________________。参考答案：

(1)反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，①写出HCO3－水解的离子方程式：

；②NaHCO3溶液中Na＋、HCO3－、H2CO3、CO32－、OH－五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

。（2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的。已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=

。（3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； ②溶液中由水电离出c(OH－)＝______________；③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1:9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。参考答案：（1）①HCO3―+H2OH2CO3+OH―

（2’）②c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）

（2’）（2）（1’）①0.05mol·L－1②1.0×10－13mol·L－1

③2

（每空1分）略18.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构

参考答案：直线；V型；三角锥形；正四面体19.（10分，每空2分）在100℃时，将0.2mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.1c10.05c3abc(NO2)00.06c20.120.120.12试填空：（1）该反应的化学方程式为_____