广东省广州市江村中学2023年高三化学测试题含解析

广东省广州市江村中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（

）①SiO2→Na2SiO3

②S→SO3

③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2

⑤Cl2→NaClO

⑥SO2→H2SO4A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④参考答案：D试题分析：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②S在空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在条件下进一步氧化生成SO3，所以不能一步实现转化，故选；③NH3具有还原性，可以被氧化剂氧化为N2，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D。2.涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：+nHOCH2CH2OH涤纶+（2n－1）H2O下列说法正确的是A．合成涤纶的反应为加聚反应B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C．1mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOHD．涤纶的结构简式为：参考答案：CA、合成涤纶的反应为缩聚反应，选项A错误；B、结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物互相称为同系物，但对苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互为同系物，选项B错误；C、1mol涤纶水解会产生2nmol羧基，与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH，选项C正确；D、根据羧断羟基醇断氢，分子中的端基原子和端基原子团错误，涤纶的结构简式为：，选项D错误。答案选C。3.下列离子方程式书写不正确的是A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3－+2OH－+Ca2+CaCO3↓+2H2OC.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32－+H2O参考答案：B试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。4.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D5.某芳香族酯类化合物甲的分子式为

mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,下列说法正确的是(

)A.符合上述条件的甲共有3种B.1mol甲最多可以和3molNaOH反应C.乙不能和溴水发生反应D.2mol乙最多消耗1mol

参考答案：A略6.下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5参考答案：C略7.下列离子方程式书写正确的是（）（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓（2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣（3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3﹣（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+H2↑+Cu2+（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑A．2个B．3个C．4个D．5个参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应；（2）用惰性电极电解Na2S溶液，阳极生成S单质，阴极生成氢气；（3）往FeBr2溶液中通入过量C12，氯气过量，则二价铁离子、溴离子都被氧化；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生，实现了沉淀的转化；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，二氧化硫少量，反应生成的是亚硫酸铵；（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电；（7）用石墨作电极电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；（8）过氧化钠加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，生成的氧气为O2．【解答】解：（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的反应为：Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故（1）错误；（2）用惰性电极电解Na2S溶液，反应生成硫单质、氢气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣，故（2）正确；（3）往FeBr2溶液中通入过量C12，二价铁离子、溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故（3）错误；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生，反应的离子方程式为：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑，故（4）正确；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣，故（5）错误；（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，反应的电解反应为：Cu+2H+H2↑+Cu2+，故（6）正确；（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故（7）错误；（8）Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH﹣+O2↑，故（8）错误；根据分析可知，正确的离子方程式有3个，故选B．8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（

）R

TQ

WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略9.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（

）A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A本题考查新材料。C60是分子晶体，俗称“足球烯”，B错。纤维素乙酸酯是人工制备的，又称“人造纤维”，C错。制造光导纤维的原料是SiO2，D错。10.下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略11.下列物质均有漂白性，其漂白原理与其它三个不同的是(

)A．漂白粉

B．SO2

C．Na2O2

D．O3参考答案：B略12.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A

可以和溴水反应B

可用有机溶剂萃取C

分子中有三个苯环D

1mol维生素P可以和4molNaOH反应参考答案：C略13.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AC略14.下列离子方程式不正确的是

A．AlCl3溶液中投入过量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化钠的水解反应：

S2－＋H2OHS—＋OH—D．NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-参考答案：D15.下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的比例模型

B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是

．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是

（选下面的A、B或C）；目的是

．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是

．（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为

（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的

，再加入碱液，调节pH至少为

才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10﹣31，≈4，lg2≈0.3】

参考答案：（1）分液漏斗；（2）C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）B；A；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）83.3%；（6）空气或氧气；5.6．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根据CrCl2计算[Cr（CH3COO）2]2?2H2O的理论产量，进而计算其产率；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31计算溶液中c（OH﹣），再结合水的离子积计算c（H+），溶液pH=﹣lgc（H+）．【解答】解：（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为：C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A，故答案为：B；A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2，故答案为：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，则得到[Cr（CH3COO）2]2?2H2O为0.06mol××376g/mol=11.28g，所得产品的产率为×100%=83.3%，故答案为：83.3%；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10﹣5mol/L，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31，此时溶液中c（OH﹣）=4×10﹣9，溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=5.6，故答案为：空气或氧气；5.6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。（1）瑞香素的化学式为

，属于

类型有机物。（2）1mol此化合物可与

molBr2反应，在一定条件下与H2反应时，最多消耗H2的物质的量为

mol。（3）写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式

。参考答案：（1）C9H6O4

酯、酚

（2）3

4（本题每空给2分，共计10分）略18.（7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式

（2）写出D与铝单质反应的化学方程式

（3）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6mo