广东省广州市第一〇九中学2022年高一化学期末试卷含解析

广东省广州市第一〇九中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D解析最外层电子数少的金属原子不一定比最外层电子数多的金属原子金属性强，如Li最外层有1个电子，Ca最外层有2个电子，但金属性Ca＞Li；电子层数多的金属原子不一定比电子层数少的金属原子金属性强，如Na比Fe少一个电子层，但金属性Na＞Fe；与酸反应生成H2多的金属其金属性不一定强，如1molAl比1molMg与足量酸反应时生成的H2多，但金属性Mg＞Al。

2.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸肯定变蓝色的是A．加热浓盐酸

B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加热浓硝酸参考答案：C3.下列说法正确的是（

）A.石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B.石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C.煤的气化和液化是化学变化D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来参考答案：CA.从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。石油属于不可再生能源。错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。4.下列关于化学键的说法中正确的是（

）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键参考答案：B略5.某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1参考答案：略6.现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是（

）A.在①中金属片Y发生还原反应B.在②中金属片W作负极C.上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤YD.如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W参考答案：DA、①根据原电池的工作原理，X上有气泡产生，因此X作正极，发生还原反应，Y溶解，Y作负极，发生氧化反应，故A错误；B、②构成原电池，W发生还原反应，说明W作正极，Z作负极，发生氧化反应，故B错误；C、③电子从负极经导线流向正极，根据原电池的构成条件，X的金属性强于Z，①根据选项A的分析，Y的金属性强于X，②根据选项B的分析，Z的金属性强于W，综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是Y>X>Z>W，故C错误；D、根据选项C的分析，Y和W构成的原电池中，Y为负极，W为正极，因此电子从Y经导线流向W，故D正确。7.对于化学反应中的能量变化，表述准确的是A.形成新化学键的过程会放出能量 B.中和反应是吸热反应C.加热才能发生的反应是吸热反应 D.生成CO2的反应是放热反应参考答案：A试题分析：中和反应是放热反应，B不正确；反应式和放热反应还是吸热反应，与反应条件以及生成物没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，所以选项C和D都是错误的，答案选A。8.关于化学键的下列叙述中,正确的是（

）

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D略9.下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．二氧化碳和氢氧化钠溶液

B．氢氧化钠溶液和硝酸C．氢氧化铜和稀硫酸

D．氢氧化镁和盐酸参考答案：B略10.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A.原子序数：A＜B＜CB.原子半径：A＞B＞CC.离子半径：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B参考答案：C【分析：A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+与C-具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，据此解答。详解：根据以上分析可知A为S、B为Mg、C为F，则A．A为S、B为Mg、C为F，原子序数：S＞Mg＞F，A错误；B．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是：Mg＞S＞F，B错误；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞F-＞Mg2+，C正确；D．A为S、B为Mg、C为F，原子核外最外层电子数：F＞S＞Mg，D错误，答案选C。11.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.该反应的化学方程式为2X=3Y+

ZB.

t

min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态C.

若t=4，则0~t时间段内X的平均反应速率为0.1

mol/

(L·min)D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1

mol

He使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大参考答案：C12.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17gNH3中所含原子数为5参考答案：BD略13.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与VL的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1()A.①③

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：A试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应，烯烃和氢气1:1加成，炔烃和氢气1:2加成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比是否符合1:1，A、混合气体体积为1+1+1=3，氢气体积为烯烃消耗1，炔烃消耗2，即1+2=3，符合1:1，正确；B、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为2+6=8，不符合1:1，错误；同理，C、D错误。14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D略15.有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是（

）A.C＞B＞A＞D

B.C＞D＞A＞B

C.C＞A＞B＞D

D.D＞C＞B＞A参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)沙里淘金是利用沙子与金子的

不同，用水流使沙子与金子分离开。(2)．粗盐提纯时，在除泥沙阶段中各步都用到的仪器是

。(3)．蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上。蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、

、牛角管、锥形瓶。(4)．泡药酒也是一种萃取，就是用酒精做萃取剂萃取(日常说成提取)固体物质中的相关成分。用萃取剂从碘水里萃取碘时选择萃取剂的主要原则是：①

；②

；参考答案：（1）

密度

（2）．

玻璃棒

。（3）．

蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

（4）．①

此萃取剂与水互不相容

；②

碘在此萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，消耗氧气6.72L（标准状况下）。求该物质中各元素的原子个数比。（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，写出该物质的分子式。（3）根据价键理论，预测A的可能结构，写出一种结构简式。参考答案：略18.将5000mL标准状况下的氨溶于水配成100mL溶液，则所得氨水中NH3的