广东省广州市浩今职业高级中学高三化学月考试题含解析

广东省广州市浩今职业高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则1mol还原剂在反应中失去的电子的物质的量是（

）A.3

mol

B.5

mol

C.15mol

D.20

mol参考答案：D2.下列排列顺序完全正确的组合是

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI

②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数大于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④参考答案：D3.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀参考答案：AB略4.下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂参考答案：D5.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HClB.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：【知识点】混合物的分离J2【答案解析】D

解析：A、碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B、NH4Cl受热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应该用结晶法，故B错误；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，过滤的方法无法实现分离，故C错误；D、互不相溶的液体混合物用分液法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的分离方法，关键是理解各种分离方法的原理，适用对象。6.2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是（

）A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子B．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．该反应是熵增加的化学反应参考答案：A略7.下列说法不正确的是

A．碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别

D．实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯参考答案：D略8.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应参考答案：C9.节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢

B．关停小火电企业

C．举行“地球一小时”熄灯活动

D．推广使用煤液化技术参考答案：D略10.下列反应的离子方程式不正确的是

A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O参考答案：D略11.下列叙述正确的是

（

）

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D12.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：A略13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NAB.0.1molFe与足量的稀HNO3

反应，转移0.2NA

个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3液含有0.1NA个CO32-D.电解NaCl熔融液得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2NA个电子参考答案：D略14.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是(

)①铜片消耗完所需时间;②反应生成的气体体积(标准状况);③反应中氧化剂得到的电子总数;④反应后溶液中铜离子的浓度A.①③

B.②④C.③④

D.只有①参考答案：C略15.下列叙述正确的是

A．CO和SiF4分别属于氧化物和盐B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

。(a)容量瓶

(b)烧杯

(c)烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是

，弊是

。聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂

。(a)NaOH

(b)FeSO4

(c)BaCl2

(d)NaClO3（5）需要测定

和

的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作

（按操作先后顺序列出）。(a)萃取、分液

(b)过滤、洗涤

(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量

(e)烘干或灼烧参考答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本较低

弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。（1）根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。（2）铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。（3）由所给反应知氧化6molFeSO4需HNO32mol价格为0.32元，需NaClO31mol价格为0.45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊则是产生的NO会污染环境。（4）～（6）要测定SO与Fe3+的物质的量之比，只需分别测定一定量的溶液中SO的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用的试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），进而计算得出答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：已知：①CH3COCH2RCH3CH2CH2R②B－F苯环上均只有两个取代基回答下列问题：(1)A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称是___(2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。(3)D的结构简式为___。(4)反应B→C的化学方程式为___(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___．(6)4一苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：______(无机试剂任用)。参考答案：(1)乙醛

羟基、羰基

(2)取代反应

C12H16O3

(3)

(4)

(5)(6)【分析】由B的分子式、C的结构，可知B与氯气发生取代反应生成C，故B为，逆推可知A为CH3CHO。C发生信息①中还原反应生成D为．对比D、E的分子式，结合反应条件，可知D中氯原子水解、酸化得到E为．由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为．对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托洛尔。苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与Zn（Hg）/HCl作用得到目标物。【详解】（1）由B分子式、C的结构，可知B与氯气发生取代反应生成C，故B为，逆推可知A为CH3CHO，A的名称为乙醛。由结构可知C中含氧官能团为：羟基、羰基，

故答案为乙醛；羟基、羰基；

（2）E为，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，属于取代反应。由结构简式可知G的分子式为：C12H16O3，

故答案为取代反应；C12H16O3；

（3）C发生信息①中还原反应生成D，故D的结构简式为，

故答案为；

（4）反应B→C的化学方程式为：，

故答案为；

（5）芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，一种符合要求的W的结构简式：，

故答案为；

（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与Zn（Hg）/HCl作用得到目标物，合成路线流程图为：，

故答案为。

18.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A．盐酸

B．酸性高锰酸钾

C．氢氧化钠溶液

D．（浓）溴水E．H2（催化剂）

F．CaO

G．NaCl分离方法：①蒸馏

②分液

③洗气

④过滤

被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④参考答案：

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂．解答：解：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应，增大沸点差异，然后进行蒸馏①的方法可分离；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，则利用洗气法分离；（3）选择NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去，然后过滤④可分离；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液②的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸后过滤故④可除杂，故答案为：

被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意发生的化学反应及除杂原则，题目难度不大．19.（12分）Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2

TiCl4+2CO已知：C（S）＋O2（g）＝CO2（g）H＝－393.5kJ·mol－12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g