广东省佛山市荷城中学2021年高三化学模拟试卷含解析

广东省佛山市荷城中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列大小顺序排列不正确的组合是A.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HIB.离子半径：S2－>Na＋>O2－C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔点：SiO2>NaCl>干冰参考答案：B知识点:元素周期律解析：非金属性：Cl>Br>I，因此氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，A正确；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，O2－>Na＋，即S2－>O2－>Na＋，B错误；非金属性：Cl>S>P，则最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确；SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，D正确，选B。思路点拨:⑴微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。⑵熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小，离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；有时可根据物质的状态判断如固体的沸点>液体>气体。2.下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80

℃时KNO3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。3.化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：C略4.网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H1206+602=6C02+6H20(酸性环境)，下列对该电池说法不正确的是

A.该生物燃料电池可以在高温下工作

B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+

C.今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能D．消耗1mol氧气则转移4mole一，H+会向正极移动参考答案：A略5.下列物质的制取，实验操作正确的是A. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B. 将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2参考答案：D6.将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b参考答案：A略9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：A8.（2008·海南卷）HBr分子的电子式为：[

]A.

B.H+Br－

C.

D.H－Br参考答案：A电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“·”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：共价化合物不加括号，C错；D是结构式，D错；共价化合物不能写为H+Br-，B错，A正确。9.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-1,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B10.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：D11.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略12.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤CaH2⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥参考答案：C略13.下列说法不正确的是（

）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：CA中的都是取代反应，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-已二烯发生加成反应，使溴水褪色,生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层,有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇中；D正确。14.在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数为

（）A.×100%

B.×100%

C.%

D.%参考答案：D略15.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（

）A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

。（2）仪器a的名称是

，其作用是

。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是

，检验是否存在该杂质的方法是

。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol?L￣1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）

。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由无色变蓝色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学一-选修5:有机化学基础]

有机化合物G是一种生物降解塑料，其合成路线如下:己知：①(R1、R2表示烃基)②E不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。③(1)A的化学名称为________(2)生成B的反应类型为________，生成C的反应类型为________(3)由B生成C的化学方程式为________(4)G的结构简式为________(5)E的同分异构体很多，能同时满足下列条件的链状化合物共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰值，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为_______。①含有三种官能团;②能与新制的Cu(OH)2悬独液反应;③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气。(6)写出用苯和CH3COCl为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)：_____。参考答案：(1)环己烷

(2)取代反应

消去反应

(3)

(4)

(5)3

(6)解析：(1)苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成A（），其名称为环己烷；(2)在光照下与Br2发生取代反应生成B（），发生消去反应生成C（）；(3)在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成；化学方程式为：；(4)根据信息②，并结合F的分子式可知，1个CHCH分子与2个HCHO分子发生加成反应生成E（HOCH2CCCH2OH）。HOCH2CCCH2OH在一定条件下与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH。根据题目信息反应①，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成HOOC-(CH2)4-COOH(D),HOOC-(CH2)4-COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成G，其结构简式为；(5)HOCH2CCCH2OH的同分异构体为链状结构，①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气，则分子中含有-CHO、-OH，氧原子不能与碳碳双键直接连接，符合条件的有如下3种同分异构体：、、；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2:2:1:1；(6)根据题目信息，苯和CH3COCl发生取代反应生成，与氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，与溴发生加成反应的产物再水解得到，则合成路线为：。18.（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：

（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是