广东省佛山市高明第四高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

广东省佛山市高明第四高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅参考答案：C【Ks5u解析】A.KAl(SO4)2是强电解质，漂白粉是混合物，不属于电解质，错误；B.次氯酸具有强氧化性，只能起到杀菌消毒作用，错误；C.正确；D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅，错误；选C。2.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B略3.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是

（

）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中的b>a

C．阳极区pH增大

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2参考答案：C略4.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是（

）A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O参考答案：D略5.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，结果消耗两种酸溶液体积相等，则下列叙述一定正确的是（

）A．若a>b，则说明相同浓度时，酸性HA>HBB．若a=b，两种酸的浓度c(HA)、c(HB)可能不同C．若a<b，则所得溶液的pH值为：pH(NaA)<pH(NaB)D．若所得盐溶液中：c(A—)>c(B—)，则a>b参考答案：答案：C6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B.

食品添加剂对人均有害C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D.苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚参考答案：D略7.日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误的是

（

）

A．Cs含有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐

D．HI的还原性比HF强参考答案：C略8.化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂参考答案：A【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛．【专题】化学应用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；B．氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；C．氯化钠具有咸味，常用作调味品；D．生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙．【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；B．抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；C．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；D．生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．9.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数参考答案：D【考点】原子构成．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数．【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294﹣118=76，故选D．10.下列离子方程式正确的是A．NaHS溶液中HS－水解：HS－+H2OS2－+H3O+B．氯化铵水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D．碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-参考答案：B11.将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：C 12.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略13.下列有关葡萄糖性质的叙述中，错误的是

A.能加氢生成六元醇

B．能发生银镜反应C．与醇发生酯化反应

D．能被氧化为和参考答案：C14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①②③④⑤A.①⑤

B.②③

C.②⑤

D.③④参考答案：C略15.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，

2Cu（NO3）22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑

【提出猜想】猜想1

M（NO3）2M（NO2）2-+O2↑

猜想2

2M（NO3）22MO+4NO2-↑+O2↑

猜想3

。

【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……（1）写出猜想3的化学方程式：

；（2）测定气体体积应选择

（填A或B）；不选另一个装置的理由是

；（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是

；（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明

正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）；（5）该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为VL；②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为mg；请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为

。参考答案：（1）M（NO3）2M+2NO2↑+O2↑（2）B

装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；导水管口应伸入量筒中下部，以便读数前调平液面（3）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（4）猜想3（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某种治疗原发性心脏病的药物WB-4101（结构简式为下图转化的I），其合成路线如下：DMF为二甲基酰胺。

（1）写出A在氢氧化钠醇溶液中反应的化学方程式

。

（2）写出G的结构简式

。

（3）G与H生成I反应类型是

，写出化学反应方程式

。

（4）C分子中含有一个苯环，且能使三氯化铁溶液呈紫色，写出C的结构简式

。

（5）C有多种同分异构体，写出符合下列条件有机物的结构简式：①含有苯环且分子中氧原子只存在于羟基中，②其核磁共振氢谱有五组峰，③分子中一个碳原子不能同时连接两个羟基。写出其中四种

。

参考答案：（1）

（2）（3）

取代

（4）

（5）

略18.甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

。②100℃时反应I的平衡常数为

。（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)。A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式

。②写出除去甲醇的离子方程式

。③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：

，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH

mol。参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2）0.003mol·L－1·min－1

2.25×10-4（3）C、D（4）Co2+—e—

＝Co3+

6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+CH3OH—6e—+8OH—＝CO32—+6H2O（2分）

2

略19.已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。（2）丁中所包含的化学键类型有________（填字母序号）。a．离子键